专题八 专题强化练.pptx
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1、专题八专题八专题强化练专题强化练1.(2020长治市高三模拟)常温下,下列有关溶液的说法正确的是A.pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液: 浓度的大小顺序为B.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C.HA的电离常数Ka4.931010,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na)c(HA)c(A)D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)123456789 10111213氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离,当p
2、H相同时,溶液中水的电离程度不同,故B错误;123456789 10111213酸性:HFCH3COOH,则酸根离子水解程度:FCH3COO,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中c(F)c(CH3COO),由物料守恒得c(Na)c(K),可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO),故D错误。123456789 101112132.室温下,向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析正确的是A.醋酸溶液浓度为0.1 molL1B.V120 mLC.c点所示溶液中c(CH3COOH)c(OH)c(H)
3、D.d点所示溶液中c(Na)c(CH3COO)123456789 10111213解析从a点来看, 醋酸溶液浓度大于0.1 molL1,故A错误;b点溶液呈中性,此时醋酸过量,因二者等浓度,故V1c(CH3COO),故D错误。123456789 101112133.(2020永安市高三3月模考)室温时,用0.100 0 mol L1的NaOH溶液滴定0.100 0 mol L1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如下图所示(pKalg Ka),下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.a点:c(HA)c(H2A)C.H2A的Ka2106D.d点:c(Na)c(HA)2c(A
4、2),故D错误。123456789 101112134.(2020武汉市高三质检)25 时,体积均为25.00 mL,浓度均为0.010 0 molL1的HA、H3B溶液分别用0.010 0 molL1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法中正确的是A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.010 0 molL1HA、H3B溶液中,酸性较强的是HAC.25 时,0.010 0 molL1Na2HB溶液的pH7D.25 时,H2B离子的水解常数的数量级为103123456789 10111213解析滴定终点生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而甲基橙的变色
5、范围是3.14.4,所以应选酚酞作指示剂,故A错误;由图可知,浓度均为0.010 0 molL1HA、H3B溶液中,H3B溶液起始时pH更小,说明H3B电离出氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;123456789 10111213123456789 101112135.(2020湖南、 湖北四校高三联考)已知: pKalg Ka, 25 时, H2SO3的pKa11.85,pKa27.19。用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是123456789 101112131234567
6、89 10111213e点溶液即可认为是Na2SO3溶液,显碱性,所以溶液中c(OH)c(H),故C错误;123456789 101112136.(2020广东广雅中学高三模拟)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数:Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为105C.当HA与NaOH溶液混合至中性时:c(A)c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H)c(OH)123456789 10111213123456789 10111213等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶
7、液,HA对NaB的水解有抑制作用,依然是酸性溶液,c(H)c(OH),故D正确。123456789 101112137.(2020长沙市雅礼中学高三月考)以0.10 molL1的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数 )。下列表述错误的是A.z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处,c(Na)c(A)D.x点处的溶液中离子满足:c(HA)c(H)c(A)c(OH)123456789 10111213解析z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大,z点之前溶液中存在HA抑制水的电离,z点之后溶液中存在NaO
8、H抑制水的电离,所以z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同,故A正确;123456789 10111213z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH),此时溶液呈碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以c(Na)c(A),故C正确;123456789 10111213x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等,存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),物料守恒:2c(Na)c(A)c(HA);两式联立消掉钠离子可得:c(HA)c(H)c(A)c(OH)c(OH)c(H),此时溶液呈酸性,即c(H)c(
9、OH),所以c(HA)c(H)c(A)c(OH),故D错误。8.(2020陕西省联考)25 时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.25 时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)1.0106.4D.图中a2.6123456789 10111213123456789 10111213123456789 10111213A.Ka(CH3COOH)5.0105B.Ka(CH3COOH)5.0106C.pH7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD.B点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL1123456789 101112
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