专题八 考点一　溶液中的“三大”平衡.pptx

1、专题八电解质溶液电解质溶液1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、 Kw)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考纲要求考点考点一一溶液中的溶液中的“三大三大”平衡平衡核心回扣真题研究题组集训内容索引 1.对比剖析“三大”平衡核心回扣平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡CH3COOH2OCH3COOHO

2、H沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变影响因素加入相应离子加入CH3COONa或盐酸， 抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH，促进电离Ka不变加入H，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2.外界条件对水的电离平衡的影响

3、H2OHOHH0条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小3.常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算技巧任何水溶液中水电离产生的c(H)水和c(OH)水总是相等的，Kwc(H)溶液c(OH)溶液。(1)酸溶液：OH全部来自水的电离c(H)水c(OH)水c(OH)溶液，c(H)水c(H)溶液。(2)碱溶液：H全部来自水的电离c(OH)水c(H)水c(H)溶液，c(OH)水c(OH)溶液

4、。(3)水解呈酸性的盐溶液：H或OH全部来自水的电离c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解呈碱性的盐溶液：H或OH全部来自水的电离c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。实例(以常温时的溶液为例)：pH12的NaOH溶液中c(H)1012 molL1，c(OH)水c(H)1012 molL1。pH12的Na2CO3溶液中c(H)溶液1012 molL1，则c(OH)水c(H)水c(OH)溶液1102molL1。返回角度一电离平衡及影响因素角度一电离平衡及影响因素1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温时，0.1 molL1氨水的pH11：NH3H2O OH()(2018北京，8

5、B)(2)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7()(2015江苏，11B)(3)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)真题研究123456789 10(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()123456789 102.(2019全国卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的

6、H数目为0.02NA123456789 10C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强解析pH2的H3PO4溶液中c(H)102molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；123456789 10A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等123456789 10解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者

7、是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；123456789 10误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律走出误区溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb123456789 10误区三：不能正确掌握混合溶液的定性

8、规律误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律常温下，pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。123456789 10角度二盐类水解原理及应用角度二盐类水解原理及应用4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(2)施肥时， 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用， 是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(3)NaCl溶液和CH

9、3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2013天津理综，5D)123456789 105.(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变123456789 10123456789 10D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na

10、2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。123456789 106.(2018北京，11)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如右。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等123456789 10123456789 10123456789 10Kw只与温度有关，D对。1.盐类水解易

11、受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2.多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。规律探究123456789 10角度三难容电解质的沉淀平衡角度三难容电解质的沉淀平衡7.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

12、，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2018江苏，12D)(2) 左图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c( )越大c(Ba2)越小()(2018江苏，13D)123456789 10(3)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2) 5.6104 molL1()(2017江苏，12C)(4)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(2016江苏，13B)(5)

13、0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中， 所得溶液c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(6)将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2015全国卷，10D)123456789 108.(2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A. B.c(Mg2)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)123456789 101.沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，

14、具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。2.溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。反思归纳123456789 10角度四溶液中多平衡体系的综合判断角度四溶液中多平衡体系的综合判断9.(2013安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：123456789 10123456789 10123456789 1010.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是123456789 10123456789 10123456789 10返回题组一溶液

15、稀释过程中微观粒子的变化分析题组一溶液稀释过程中微观粒子的变化分析1.(2018保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH大小关系：cbdC.若将b、d两点溶液混合，则c(Cl) c(H)c(OH)D.由水电离出的n(OH)：bc题组集训12345678解析A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

16、，错误；B项，盐酸pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小关系：bdc，错误；12345678C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性， c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D项，b、c两点导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH)：bc，正确。1234567812345678解析NaX、NaY溶液稀释前pOH7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓

17、度均为0.1 molL1的NaX、NaY稀释前的pOH分别为4和3， 表明水解程度： NaXKa(HY)， 故A正确；12345678分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，溶液中电荷守恒：c(X)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，c(OH)c(Y)c(Cl)c(Na)c(H)，将c(OH)c(H)代入得，c(X)c(Cl)c(Na)，c(Y)c(Cl)c(Na)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl)较小，所以c(X)c(Y)，故D错误。123456783.(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示。100 时，若盐酸中c(H)5104 mol

18、L1，则由水电离产生的c(H)_。2109 molL112345678(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。3.312345678题组二混合溶液反应过程中的综合分析题组二混合溶液反应过程中的综合分析A.HX的酸性弱于HY的酸性B.a点由水电离出的c(H)11012 molL1C.c点溶液中：c(Y)c(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和1234567812345678由于100 mL 0.1 molL1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008 mol，所以酸过量，D项错误。123456785.常温下，将N

19、H3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH10，再向其中滴加1 molL1盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A.a点溶液中，c(OH) 1104molL1B.b点溶液中， c(Cl)C.ab，水的电离程度减小D.c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)12345678解析a点是c(H)1010molL1，根据Kwc(H)c(OH)，所以溶液中c(OH)104molL1，故A正确；碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以ab，水的电离程度增大，故C错误；氨气和氯化氢反应生成氯化铵， 氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，

20、 当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确。12345678B.中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.c点溶液中：c(Na)c(X)c(HX)c(OH)c(H)D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na)cd(Na)，D错误。Ka(HCN)109.2，NaCN的水解常数Kh(NaCN)104.8Ka(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN)c(HCN)，即有c(Na)c(CN)；由于OH、H都来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，c点溶液中存在：c(Na)c(CN)c(HCN) c(OH)c(H)，C正确；123456787.(20

21、20宝鸡中学高三二模)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1BOH溶液中滴入0.1 molL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H)的负对数lgc水( H)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.常温下，BOH的电离常数约为1104B.N点溶液离子浓度顺序：c(B)c(Cl)c(OH)c(H)C.a20D.溶液的pH：RQ12345678N点lg c水(H)最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，由于B水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl)c(B)c( H)c(OH)， 故B错误；12345678N点lg c水(H)最小，N点HCl与BOH恰好完全反应

22、得到BCl溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00 mL，则aQ，故D正确。123456788.已知： pCulg c(Cu)， pXlg c(X)， 式中X表示卤素阴离子。 298 K时，Ksp(CuCl)1.0107，Ksp(CuBr)1.0109，Ksp(CuI)1.01012。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是A.298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu)和c(Cl)都减小B.图像中曲线Z代表CuI饱和溶液中pCu和pX的关系，且a6C.298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，曲线Y向曲线X移动D.298 K时，反应CuBr(s)I(aq)=CuI(s)Br(aq)的平衡常数K12345678298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，溶液还是饱和溶液，其组成只能用曲线Y描述，曲线Y不会移动，C项错误；1234567812345678返回更多精彩内容请登录：本课结束