第六章 第二节 阶段重点突破练(四) （人教版高中化学 必修第二册 ）.pptx

1、阶段重点突破练(四)一、化学反应速率的计算与比较1.在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 mol D.1.2 mol123456789 101112131415 16解析根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12 molL1s10.06 molL1s1，则c(B)0.06 molL1s110 s0.6 molL1，n(B)0.6 molL

2、12 L1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。123456789 101112131415 162.在2A(g)B(g) 3C(g)3D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是A.v(B)0.3 molL1s1B.v(A)0.5 molL1min1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1min1123456789 101112131415 16解析用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。123456789 101112131415 163.把0.6 mol X气体和0.

3、6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程式中n的值为A.1 B.2 C.3 D.4123456789 101112131415 16解析5 min内W的平均化学反应速率v(W) 0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。123456

4、789 101112131415 164.把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是A.x4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为65C.5 s内B的平均反应速率v(B)0.05 molL1s1D.达到平衡状态时A的转化率为50%123456789 10111213141516解析根据C的平均反应速率可以算出5 s内C的物质的量的变化量为2 mol。根据“三段式”法进行分析：

5、3A(g)B(g) xC(g)2D(g)起始量/mol 2.5 2.500转化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1平衡量/mol 1 2 2 1根据C和D的物质的量的变化量之比为21，可以确定x4，A项正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总物质的量为5 mol，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol，所以达到平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为65，B项正确；123456789 101112131415 165 s内物质B消耗了0.5 mol，用B表示的化学反应速率为 0.05 molL1s1，C项正确；达到平衡时A的转化率为 100%60%，D项错误。1

6、23456789 101112131415 16二、化学反应速率的影响因素及实验探究5.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4 溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气123456789 10111213141516123456789 101112131415 16解析向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，A错误；将食物贮藏在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，B正确；在H2O2分解反

7、应中MnO2起到催化剂作用，加入二氧化锰，反应速率加快，C错误；用锌粉替代锌粒，固体与酸接触面积增大，反应速率加快，D错误。6.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是123456789 101112131415 16选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 解析硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项；锌的金属活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况

8、下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成H2的速率：CB；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：CD，故选C。123456789 101112131415 167.反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A. B. C. D.123456789 101112131415 16123456789 101112131415 16解析对于反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)

9、4H2(g)来说，增大压强、增大浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故正确；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确。8.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：123456789 101112131415

10、 16实验序号初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大123456789 101112131415169.(2020宣城期末)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产

11、生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。回答下列问题：123456789 101112131415 16(1)曲线Oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的离子方程式为_。有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应铝片表面Al2O36H=2Al33H2O解析曲线Oa段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O。123456789 101112131415 16(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是_，有关的化学方程式为_。123456789 101112131415 16反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用

12、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。(3)曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。123456789 101112131415 16铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快解析曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。(4)曲线c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。123456789 101112131415 16随着反应进行，硫酸浓度变小解析曲线c以后，产

13、生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小。三、化学平衡状态的建立及判定10.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2 NOSO3，达到平衡时，下列叙述正确的是A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO2的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.NO和SO3的物质的量一定不相等123456789 101112131415 16解析平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不变，但不一定相等，故A错误；平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故B错

14、误；化学方程式两边气体的化学计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故C正确；因为反应从反应物投料建立，所以只要反应发生就有NO和SO3的物质的量相等，所以平衡时也相等，故D错误。123456789 101112131415 1611.在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1、0.4 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.c(Z)0.4 molL1B.c(Y2)0.1 molL1C.c(X2)0.15 molL1且 c(Z)0.25 molL1D.

15、c(X2)0.05 molL1 且 c(Z)0.3 molL1123456789 101112131415 16解析由于反应X2(g)3Y2(g) 2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应正向完全进行，故有：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)起始量 0.1 0.4 0.2转化量 0.1 0.3 0.2终止量 0 0.1 0.4123456789 101112131415 16假设反应逆向完全进行，则有：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)起始量 0.1 0.4 0.2转化量 0.1 0.3 0.2终止量 0.2 0.7 0123456789 101112131415 16综合

16、得出：0c(X2)0.2 molL1，0.1 molL1c(Y2) 0.7 molL1，0 molL1c(Z) v(逆)，选项A错误；加入催化剂可改变化学反应速率，选项B错误；反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体123456789 101112131415 16的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正确；t3时，O2的物质的量为0.1 mol，减少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4 mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2 molL1，选项D错误。14.(2

17、020秦皇岛一中高一期中)一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是A.温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化 降解率越大B.离子浓度相同时，Cu2的催化效果最好C.Fe3的浓度对乙酸降解率的影响不大D.乙酸的降解产物可能是CO2和H2O123456789 10111213141516解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A项错误；123456789 101112131415 16根据图示可知，相同浓度下，曲线a(Cu2)表示的降解

18、率最大，B项正确；根据图示可知，Fe3的浓度增加，乙酸的降解率变化不是很大，所以Fe3的浓度对乙酸降解率的影响不大，C项正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D项正确。15.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T 时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示。123456789 101112131415 16(1)NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_。解析NO、CO反应产生N2、CO2，根据图像可知，反应一段时间后，n(NO)不

19、再变化，且不为0，则说明该反应为可逆反应，再根据原子守恒、得失电子守恒，可得反应方程式为2CO2NO N22CO2。123456789 101112131415 16(2)反应开始至10 min，v(NO)_ molL1min1。123456789 101112131415 160.02(3)下列说法正确的是_(填字母)。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4 molL1123456789 101112131415 16ab解析催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；根据图像可知，该反

20、应进行到10 min后，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；123456789 101112131415 16平衡时，CO的物质的量是0.4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO的浓度是0.2 molL1，c错误。16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O123456789 101112131415 16实验内容及记录123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0

21、.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题：(1)根据题表中的实验数据，可以得到的结论是_。123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4其他条件相同时，增大K

22、MnO4溶液的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大解析可由图表中的数据直接得出结论：其他条件相同时，增大KMnO4溶液的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4(2)利用实验1中数据计算，v(KMnO4)_。123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所

23、加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.41.5102 molL1min1123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.0

24、6.4(3)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。123456789 101112131415 16该小组同学提出的假设是_。生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1H

25、2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸43.02.03.02.0 tMnSO4若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。123456789 101112131415 16实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸43.02.03.02.0 t与实验1比较， 室温下溶液褪色所需时间更短(或所用时间t小于4.0 min及其他合理答案)MnSO4解析由图可以看出Mn2在一定时间后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能为该反应的催化剂，从而提出假设；在反应时KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2来证明Mn2的催化作用，就又引进了Cl，这时就不知道是Mn2的催化作用还是Cl的催化作用。而用MnSO4就能避免这个问题。有了催化剂，在其他条件相同时，褪色时间就会缩短。123456789 101112131415 16本课结束更多精彩内容请登录：