2020春（新教材）人教必修第二册高一化学期末练习(4份).rar

2020 春（新教材）人教必修第二册第春（新教材）人教必修第二册第 5 章章化工生产中的重要非金化工生产中的重要非金属元素期末练习含答案属元素期末练习含答案（新教材）人教必修第二册第（新教材）人教必修第二册第 5 章章化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列说法正确的是()ASO2具有漂白性，能使品红溶液、KMnO4(H)褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的 SO2和 Cl2在溶液中相遇具有漂白能力解析：选 B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A 选项中 SO2使酸性KMnO4 溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是因为 SO2具有漂白性，错误；B 选项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2，正确；C选项中 SO2漂白属于化合型，漂白粉属于氧化型，错误；D 选项中等物质的量的 SO2和 Cl2在溶液中相遇反应生成 H2SO4和 HCl，从而失去漂白能力，错误。2、关于非金属元素 Si、N、S 的叙述，正确的是()A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案C解析A 项，Si、S 的单质常温下为固体，而 N 的单质为气体，故不选 A；B项，Si 在自然界中以化合态存在，故不选 B；C 项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选 C；D 项，N 和 S 的氧化物有多种，故不选 D。3、下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于水，可得到稀硫酸答案B解析A 项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B 项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C 项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D 项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。4、如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2C湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2D品红试纸、蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明 SO2的漂白性答案B解析蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A 错误。湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于 I2，C 错误；蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色是证明 SO2的还原性，D 错误。5、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3，发生反应 NOxNH3N2H2O。现有 NO、NO2的混合气体 3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为 N2，则混合气体中 NO、NO2的物质的量之比为()A11 B13 C21 D14答案B解析在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中 NO、NO2的物质的量分别是 x mol 和 y mol，则 xy3。根据得失电子守恒可知2x4y3.53，解得 x0.75、y2.25，因此混合气体中 NO、NO2的物质的量之比为 13。6、氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移答案C解析此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C 错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B 正确；反应生成的 HCl 遇到挥发出来的 NH3生成白烟(NH4Cl)，A 正确；2NH3N2，所以生成 1 mol N2将有 6 mol 电子转移，D 正确。6e 7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住 1 kg 炸药的爆炸威力。下列有关说法正确的是 ()A利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C计算机芯片的主要成分是二氧化硅D二氧化硅气凝胶能溶于水答案B解析二氧化硅不导电，A 错误；二氧化硅气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B 正确；计算机芯片的主要成分是单晶硅，C 错误；二氧化硅不溶于水，D 错误。8、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则 a 和 b 分别是()答案A解析B 选项不能充满；C 选项 Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D 选项氮气不溶于盐酸。9、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性答案A解析整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。10、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B干燥 NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂 CaCl2即可C铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水答案D解析选项 A，如 NH4NO3加热时不产生 NH3；选项 B，NH3能与 CaCl2反应，所以不能用 CaCl2干燥 NH3；选项 C，生石灰与环境中的 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的 NH3，从而大大地降低了肥效。二、非选择题1、已知 SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含 SO2、N2、O2)中 SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。答案(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去24(3)7%解析(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的 SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为 cdbae。(2)依据题目提供的 I2与 SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，表明 I2与 SO224恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222400 mL 1 mol V 0.05 mol/L0.020 LV22.4 mL则 SO2的体积分数为100%7%。22.4 mL22.4 mL297.6 mL2、某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O= = = = = (2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性(4)解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不能使 NH3进入瓶中，、能防止倒吸，会发生倒吸。3、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O= = = = = (3)褪色漂白SO2H2OH2SO3(4)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成 CO2、SO2和水，其中 SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。= = = = = (3)SO2具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为 SO2H2OH2SO3。(4)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于 SO2具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水等。2020 春（新教材）人教必修第二册第春（新教材）人教必修第二册第 6 章章 化学反应与能量期末练化学反应与能量期末练习含答案习含答案（新教材）必须第二册第（新教材）必须第二册第 6 章章 化学反应与能量化学反应与能量一、选择题1、NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()A过程 N2(g)2N(g)放出能量B过程 N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应 N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应解析：选 B断裂化学键的过程，吸收能量，A 错误；形成化学键的过程，放出能量，B 正确；反应 N2(g)3F2(g)=2NF3(g)中断开旧键吸收能量为 946.0 kJ154.8 kJmol13 mol1 410.4 kJ，形成新键时放出能量为 283.0 kJmol16 mol1 698 kJ，即该反应为放热反应，C 错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D 错误。2、白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下 1 mol 白磷转化为红磷放出29.2 kJ 的热量，则下列叙述正确的是（）A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定C.1 mol 白磷比 1 mol 红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热解析：1 mol 白磷转化为红磷放出 29.2 kJ 的热量，则 1 mol 红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。答案：B3、 （2019 年湛江高一检测）如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，A 错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn2e=Zn2，B 错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C 错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D 正确。答案：D4、 （2019 年江西上饶市铅山一中月考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：Ag 为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：AgCle=AgCl，故 A 错；AgCl 为氧化产物，D 错；根据方程式中5MnO2生成 1 Na2Mn5O10，化合价共降低了 2 价，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子，故 B 正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 C 错。答案：B5、 （2019 年柳州高一检测）在反应 C（s）CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（）A.增大压强B.升高温度C.增大 CO2的浓度 D.增加碳的量解析：增大压强、升高温度、增大 CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加。答案：D6、 （2019 年成都高一检测）下列说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使 2 mol SO2与 1 mol O2反应生成 2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B 正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到 100%，即 2 mol SO2与 1 mol O2反应不会生成 2 mol SO3，C 错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D 正确。答案：C7、化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C.断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量解析：由题图知，1 mol A2和 1 mol B2的总能量高于 2 mol AB 的能量，所以该反应放热。答案：C8、三峡工程水电站装机总容量 1 820 万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B 正确。答案：B9、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB.以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al3OH3e=Al（OH）3C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O22H2O4e=4OH，A 项正确；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为 Al4OH3e=AlO2H2O，B 项错误；该电池在碱性条件 2下工作时，消耗了碱，反应的化学方程式为4Al3O24OH=4AlO2H2O，溶液的碱性减弱，C 项错误；电池工作时， 2电子从负极流出，经过外电路流向正极，D 项错误。答案：A10、下列有关化学反应速率的判断正确的是（）A.块状大理石、粉末状大理石分别与 0.1 molL1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与 2 molL1的 NaOH 溶液反应的速率相同解析：块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同，A 项错误；两种酸中的 c（H）浓度相同，反应速率相同，B 项正确；铁和镁的活泼性不同，反应速率不同，C 项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的 c（H）是不相同的，反应速率不同，D 项错误。答案：B二、非选择题1、如图所示，把试管放入盛有 25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)从能量的角度看：该反应中反应物断键吸收的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)生成物成键释放的总能量；氯化镁溶液和氢气的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)镁片和稀盐酸的总能量。解析：(1)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气泡，反应放出热量，使饱和澄清石灰水温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(2)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水升温后析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊。(3)从能量的角度看，该反应放出热量，故反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故MgCl2溶液和 H2的总能量小于镁片和稀盐酸的总能量。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体，溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体(3)小于小于2、在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为_。(2)如图中表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变解析：(1)由表格中数据可知反应进行至 3 s 时，NO 的物质的量保持不变，可说明该反应为可逆反应。反应至 5 s 时，消耗 n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，即 NO 的转化率100%65%。(2)随着反应不断进行，c(NO2)0.013 mol0.020 mol逐渐增大，达到平衡时消耗 0.013 mol NO，即 c(NO2)最大值为 0.013 mol2 L0.006 5 molL1，即曲线 b 可表示 NO2浓度变化。02 s 内反应中消耗 0.020 mol0.008 mol0.012 mol NO，则消耗 0.006 mol O2，v(O2)1.5103molL1s1。(3)未指明反应进行的方向，无法判断是0.006 mol2 L 2 s否达到平衡，a 错误；反应前后体积不同，当压强保持不变时，达到平衡状态，b 正确；NO 和 O2的速率符合化学计量数关系且方向不同，达到平衡状态，c 正确；容器内密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，d 错误。答案：(1)是65%(2)b1.5103molL1s1(3)bc2020 春（新教材）人教必修第二册第春（新教材）人教必修第二册第 7 章章 有机化合物期末练习含答案有机化合物期末练习含答案*新教材必修第二册第新教材必修第二册第 7 章章 有机化合物有机化合物*一、选择题1、瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是()A点燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸答案A解析A 项，甲烷是可燃性气体，点燃前必须先验纯，错误；B 项，甲烷燃烧放热，是很好的气体燃料，正确；C 项，煤矿的矿井中有很多的甲烷气体，容易燃烧爆炸，所以要注意通风并严禁烟火，正确；D 项，空气中甲烷含量在5%15.4%(体积)范围内遇火将会爆炸，所以点燃混有空气的甲烷不一定爆炸，正确。2、下列说法错误的是()A乙烯可被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化B通过加成反应、取代反应都可以生成 CH3CH2ClC乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯D乙烷中混有的乙烯可用溴水除去答案A解析乙烯遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；乙烯遇溴水发生加成反应。3、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等。PVC 被广泛用于食品的外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是()A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等BPVC 的单体可由 PE 的单体与氯化氢加成制得C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D鉴别 PE 和 PVC 时，可将其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则为 PVC；若不变红，则为 PE答案B解析PE、PVC 的单体分别为 CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl 可由乙炔与 HCl 加成制得，而乙烯与 HCl 加成生成 CH3CH2Cl，B 错误。4、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂的作用下与 H2发生加成反应C不能使酸性 KMnO4溶液褪色D在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛答案C5、下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1 mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成 88 g 乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A BC D答案C解析乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；无水乙酸在低于 16.6 时会凝结成冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；乙酸属于一元酸，错误；乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；食醋中含有乙酸，乙醇会被酸性 KMnO4溶液氧化成乙酸，正确。6、 “没有蛋白质，就没有生命” ，下面关于蛋白质的叙述不正确的是()A可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质属于高分子化合物答案C解析蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，部分蛋白质遇浓 HNO3变黄为蛋白质的颜色反应，蛋白质是由氨基酸脱水生成的高分子化合物，故 A、B、D 均正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。7、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A1 mol 该有机物能与 2 mol Na 反应B该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C该有机物中有 4 种官能团D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应答案A解析该分子中含有一个羧基和一个羟基，则 1 mol 该有机物能与 2 mol Na 反应，A 正确；该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 错误；该分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C 错误；该分子中有羟基、羧基，能发生取代反应，D 错误。*8、下列物质中不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br答案B解析A 项，CH2=CH2H2CH3CH3；催化剂 C 项，CH2=CH2H2OCH3CH2OH；催化剂 加温、加压D 项，CH2=CH2HBrCH3CH2Br。由于乙烯双键两端的碳上已有 2催化剂 个 H 原子，故 B 不是乙烯的加成产物。*9、下列关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的 H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有C2H5上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质答案D解析A 项，乙醇属于非电解质，错误；B 项，羟基(OH)不是氢氧根离子(OH)，乙醇不显碱性，错误；C 项，金属钠与乙醇的反应中，是 Na 置换羟基中的氢，错误。*10、美国华裔化学家钱永健和另外两位科学家因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorercent protein, GFP)而获得 2008 年度诺贝尔化学奖。GFP 在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是()AGFP 在酶等催化剂作用下可以水解B天然蛋白质属于纯净物CGFP 发出荧光是蛋白质的颜色反应D蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验答案A解析GFP 为蛋白质，A 正确；蛋白质属于高分子化合物，是混合物，B 错误；蛋白质的颜色反应是指某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，C 错误；通常用灼烧的方法检验蛋白质，D 错误。二、非选择题1、(1)某气态烃在标准状况下的体积为 2.8 L，其质量为 2 g，该烃中氢元素的质量分数为 25%，则该烃的分子式为_，电子式为_，结构式为_，其空间构型为_。(2)如图立方体中心的“”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的 4 个氢原子的位置。答案(1)CH4 正四面体(2)解析(1)该烃的物质的量为 n2.8 L22.4 Lmol10.125 mol，该烃的摩尔质量 M2 g0.125 mol16 gmol1；1 mol 该烃中，含氢原子的物质的量为 n(H)16 g25%1 gmol14 mol；1 mol 含碳原子的物质的量为 n(C) 16 g(125%)12 gmol11 mol，所以分子式为 CH4。(2)CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，在立方体中互不相邻的四个顶点各有一个氢原子，即构成正四面体结构。2、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题。(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法，应选择的试剂为_；若用化学方法，应选择的试剂为_。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。氧化反应_；置换反应_。答案(1)蒸馏水金属钠(2)2CH3CH2OHO22H2O2CH3CHO催化剂 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2解析(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况不同，而化学方法鉴别，利用乙醇与 Na 反应而汽油与钠不反应。(2)乙醇的催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OHO22H2O2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与 Na 反催化剂 应生成 H2，反应的化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。2020 春（新教材）人教必修第二册第春（新教材）人教必修第二册第 8 章：化学与可持续发展期末章：化学与可持续发展期末练习含答案练习含答案新教材必修第二册第新教材必修第二册第 8 章：化学与可持续发展章：化学与可持续发展一、选择题1、下列化工生产原理正确的是()A可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热答案A解析钠特别活泼，将钠加入饱和氯化镁溶液中，首先钠与水反应生成 NaOH和 H2，然后 Mg2与 OH反应生成 Mg(OH)2沉淀，B 错误；AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物，故冶炼铝使用的是 Al2O3，C 错误；高炉炼铁中所发生的反应既有放热反应也有吸热反应，但仍需要高温条件，D 错误。2、煤在干馏时得到的气态产物是()A天然气B水煤气C焦炉气D高炉煤气答案C解析煤干馏时得到的气体是焦炉气，主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳。3、为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农施用了一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。该钾肥为()AKNO3BK2CO3 CK2SO4DKCl答案C解析这四种肥料中能与 BaCl2反应产生白色沉淀的为 K2CO3、K2SO4，BaCO3溶于稀硝酸，BaSO4不溶，故选 C。4、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是()实验室收集氨气采用图 1 所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应AB CD答案C解析实验室收集氨气采用图 1 所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集到气球里面，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，符合题意，故选 C。5、我国冀东渤海湾有储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是()A石油属于可再生矿物能源B石油的裂化是物理变化C石油主要含有碳、氢两种元素D石油分馏的各馏分均是纯净物答案C解析石油属于不可再生资源，A 错误；石油的裂化有新物质生成，属于化学变化，B 错误；石油分馏的各馏分为混合物，D 错误。6、某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是()A把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B用火将其烘干C把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D提前使用答案D解析NH4HCO3受热易分解，与草木灰混用会产生 NH3，降低肥效。7、最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列控制污染、减少雾霾的措施以及应对雾霾的方法不正确或不可行的是()严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源将大型工厂和污染企业移向城市周边地区并分散安排将市民大量移居城市郊区市民出行戴防护面具减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施汽车行驶进行单双号限行，建议乘坐公共交通工具雾霾严重，达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动ABCD答案C解析制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，保护环境；开发清洁能源，如氢能、太阳能等，有利于减少污染，保护环境；将大型工厂和污染企业移向城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染；市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；市民出行戴防护面具，不现实；减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，可以减少大气污染；汽车行驶进行单双号限行，建议乘坐公共交通工具，可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染；雾霾严重，达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人体的伤害。控制污染、减少雾霾的措施以及应对雾霾的处理方法不正确或不可行的是，C 项符合题意。8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A地球上最基本的能源是化学能B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值答案C解析地球上最基本的能源是太阳能，A 错误；生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能并存储在生物质内部的能量，所以使用太阳能热水器不涉及生物质能的利用，B 错误；降解塑料在自然环境中能分解为无害物质，从而减少“白色污染” ，C 正确；吸热反应也有利用价值，如有时需要通过吸热反应吸收热量来降低环境温度，D 错误。9、下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是()A阿司匹林B青霉素C氢氧化铝D麻黄碱答案D解析ABC 均为常见药品。10、上海要建成资源节约和生态保护型城市。下列措施或说法不符合这一理念的是()A推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油B做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行防护C工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤先进行脱硫处理答案B二、非选择题1、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是_。(2)盛有冷水的烧杯的作用是_。(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是_。(4)已知 CO 不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_。(5)点燃尾气，火焰的颜色为_。答案(1)隔绝空气加强热(2)使粗氨水和煤焦油冷凝液化(3)将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成(4)乙烯等不饱和烃类物质(5)淡蓝色解析(1)根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。(2)冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化。(3)可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有 NH3逸出。(4)溴水褪色，证明煤干馏过程产生了乙烯等不饱和烃类物质。(5)CO、CH4、H2等气体燃烧时火焰呈淡蓝色。2、煤是一种常用的燃料，但由于煤燃烧产生的废气中含有的 SO2、NO2和 NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要表现之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(填序号)。a能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，为植物提供氮肥(2)如图所示是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是_(写物质名称)，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有 SO2的简单方法是_。答案(1)abd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4、CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含 SO2解析(1)硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一。因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的利与弊。这里不是对 NO和 NO2的评价，所以该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为 CaSO4，最终产品是 CaSO42H2O。(3)通过对问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了 CO2，并且 CO2与 SO2以等物质的量代换。(4)检验 SO2的高效试剂是品红溶液，并且该过程中没有干扰因素。