（2019）新人教版高中化学高一必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 ppt课件(3份打包).rar

第一节 硫及其化合物学习目标1 1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2 2、掌握二氧化硫的化学性质。第1课时 硫、二氧化硫一、自然界中的硫 火山爆发火山口的硫1.1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSOBaSO4 4重晶石CaSOCaSO4 42H2H2 2O O石膏ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O皓矾FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O芒硝色态熔沸点 熔沸点较低溶解性同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、单斜硫3 3、硫的物理性质 实 验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意：生成硫化亚铁 FeS Fe + S = FeS不生成硫化铁 Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行二、硫的化学性质2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeSCu + Cl2 = CuCl2点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强12232、硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2 + S = H2S 0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。硫在氧气中燃烧注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。1 1、关于硫的叙述正确的是 （ ）A A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂C C、S的两种单质之间的转化属于化学变化D D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3C C2 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ）A A、硫与氧气 B B、硫与氢气C C、硫与铁 D D、硫与铜A A( (一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的无色、有刺激性气味的有毒有毒 气体气体 ,密度密度比空气大比空气大 ,易液化易液化 ,易溶于水易溶于水 (常温常压下，常温常压下，1体积水能溶解体积水能溶解 40体积的二氧化硫体积的二氧化硫 ,即即1:40). 1:具有酸性氧化物的通性（和具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）性质一样）与与H2O反应反应 : SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）与碱反应与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）(二二) SO2的化学性质的化学性质 :SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）3、还原性SO2 +2H2S=3S+2H2O SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+4+6+6SOSO2 2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。4. SO2的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2 SO2木炭木炭实质实质氧化漂白氧化漂白 化合漂白 物理吸附物理吸附效果效果永久性永久性暂时性暂时性永久性永久性范围范围可漂白大多数可漂白大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色色可漂白某些有色可漂白某些有色物质，不能使石物质，不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些可吸附某些有色物质的有色物质的分子分子提问：1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色 原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.3.将等物质的量的SOSO2 2与ClCl2 2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl4.4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象现象：溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色原因：原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）7.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2? 方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性质 氧化性 还原性2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性3.三氧化硫的性质第一节 硫及其化合物学习目标1.认识浓硫酸的强氧化性。2.了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（一）稀硫酸稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42-稀硫酸稀硫酸酸碱指示剂酸碱指示剂变色酸碱指示剂变色活泼金属活泼金属Fe盐氢气盐氢气金属氧化物金属氧化物Na2O盐水盐水碱碱Ba（OH）2盐水盐水盐盐Na2CO3新酸新盐新酸新盐一 、浓硫酸、浓硫酸物理性质、浓硫酸物理性质2、纯纯硫酸硫酸难挥发难挥发, ,沸点沸点338。( (高沸点酸高沸点酸) )1 1、纯纯硫酸：无色、硫酸：无色、油状油状、液体。、液体。 3、密度：密度： 常用质量分数为常用质量分数为98.3%的的浓浓硫酸的密度硫酸的密度 为为1.84g/cm3 。( (高密度酸高密度酸) )。4、易溶于水易溶于水，能以任意比与水混溶、，能以任意比与水混溶、 溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。 将将浓硫酸浓硫酸沿着容器内壁沿着容器内壁( (或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒) )缓慢地缓慢地注入水中注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。将浓硫酸将浓硫酸与其它低密度的液体与其它低密度的液体混合时混合时, ,方法与方法与硫酸在水中的溶解方法相同。硫酸在水中的溶解方法相同。想一想一想想 在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？回回 答答重量、状态（油状）、白雾。重量、状态（油状）、白雾。 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( (无标签，试剂瓶大小一样，酸的体无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同积相同) )，不用化学方法怎样识别，不用化学方法怎样识别？根据是什么？根据是什么？1. 无色油状的是浓硫酸；2. 较重的是浓硫酸。3. 有白雾现象的是浓盐酸。二、浓硫酸的特性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。1. 吸水性 浓浓硫硫酸酸具具有有难难挥挥发发性性。将将其其敞敞口口放放置置，其浓度和质量会不会发生改变？其浓度和质量会不会发生改变？ 会会。浓浓硫硫酸酸能能吸吸收收空空气气中中的的水水，所所以以浓浓度度会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。(1) 不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH3(2) 不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr(3) 能够干燥中性气体和酸性气体：能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。等。浓硫酸可作干燥剂浓硫酸可作干燥剂培培养养皿皿中中放放少少量量胆胆矾矾(CuSO45H2O)，并并滴滴加加少量浓少量浓H2SO4，一会儿后，观察现象。，一会儿后，观察现象。【实验实验】 现象：现象：蓝色固体变为白色。蓝色固体变为白色。 思考：思考：体现浓硫酸的什么性质？体现浓硫酸的什么性质？脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按子按 2 ：1（H2O）的个数比脱去。的个数比脱去。 2. 脱水性脱水性二、浓硫酸的特性 实实验验： 在在小小烧烧杯杯中中放放入入20g蔗蔗糖糖（C12H22O11），用用1ml水水调调成成糊糊状状再再加加入入15ml浓浓硫硫酸酸，用用玻玻璃璃体体搅搅拌拌，观观察物质的颜色，体积变化并闻味。察物质的颜色，体积变化并闻味。生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。 现象：现象： 讨论：讨论：根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？ 推测：推测：1. 蔗糖蔗糖（C12H22O11）变黑说明有变黑说明有炭炭生成；生成；2. “体积膨胀，呈疏松多孔状体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；说明有大量气体生产；3. 刺刺激激性性气气味味的的气气体体有有可可能能是是SO2;在在此此过过程程中中，炭炭可可能能和浓硫酸发生了反应，生成了和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和和SO2气体。气体。浓硫酸浓硫酸先先表现为脱水性，然表现为脱水性，然后后表现为强氧化性。表现为强氧化性。二、浓硫酸的特性C还原剂还原剂 H2SO4(浓浓) 氧化剂氧化剂0+6+4+4化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 思考：思考：根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂 ： 思考：思考：如如何何通通过过实实验验证证明明碳碳与与浓浓硫硫酸酸反反应应的的产产物物有有SO2和和CO2 ？ 品红品红1褪色褪色产生产生SO2 现象：现象： 验证验证SO2除去除去SO2验证无验证无SO2验证验证CO2 酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色除去除去SO2 品红品红2不褪色不褪色SO2已除尽已除尽 氢氧化钙溶液变浑浊氢氧化钙溶液变浑浊产生产生CO2品红溶液品红溶液溴水或高锰酸钾溶液溴水或高锰酸钾溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：注意注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化三、SO42-的检验方法取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生（排除CO2-3、SO2-3、Ag+等的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2-4。原理为Ba2+SO2-4 =BaSO4。四 粗盐的提纯步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、澄清蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出白色固体实 验 步骤实 验 现象浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、ClCl2 2 、COCO2 2 、SOSO2 2、HClHCl 、H H2 2等气体等气体硫酸根离子的检验 与粗盐的提纯第一节 硫及其化合物学习目标1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。第3课时 不同价态含硫物质的转化例1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是（）A. SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC. SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B项正确。【答案】B【解析】A对，利用装置制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置， 实验中为使SO2缓慢进入装置，需要控制滴加硫酸的速率，装置中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，得到Na2S2O3，装置的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。根据以上分析，装置的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应。B错，根据以上分析，装置烧瓶中发生的反应为2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为21。C对，装置是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。D对，装置为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体。【答案】B