8.1 自然资源的开发利用 第二课时 海水资源的开发利用同步练习-（2019）新人教版高中化学必修二.rar

第二课时第二课时 海水资源的开发利用同步基础练习题海水资源的开发利用同步基础练习题1.下列说法不正确的是( )A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值2.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( ) A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 B.只通过物理变化即可提取海水中的溴C.从海水中可以提取 NaCl,可电解 NaCl 溶液制备 NaD 利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.X 为 SO2气体，也可将 SO2换成 Na2SO3B.设备 Y 为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有 Br-被氧化 D.工业上，每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8L(标准状况)4.下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为 NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出 Br2SO2还原氯气氧化Br2C.海水晒盐的原理是蒸馏D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能5.海洋是一个非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是（ ）A.海洋约占地球上总水量的 97%,水储量达 13109亿吨，故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C.海水中除 H2O 外，还含有 C1、Na、K、Mg、Ca、S、C、F 等多种元素的化学资源 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸馏法可以将海水淡化C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D.从海水中得到的 NaCl 除食用外，还用作工业原料7.下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（ ）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B.采用太阳光照射法晒制工业用盐 C.针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能 D.铀是海水中的微量元素，但未来核工业的铀将主要从海水中提取8.海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（ ）A.海水中元素种类很多，H、Fe、Cu 等微量元素含量超过 99%B.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质C.从海水中可以得到 NaCl,电解 NaCl 溶液可以制取金属钠D.利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水9.用“空气吹出法”从海水中提取溴 的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.蒸馏塔中只发生了物理变化B.吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br2还原为 Br-C.吸收塔中溴元素得到了富集D.吹出塔中通入水蒸气，能减小 Br2的溶解度10.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2可制备 MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法12.历史上最悠久的海水淡化方法是（ ）A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.过滤法13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为（ ） A.氧化亠吸收吹出B.氧化吹出吸收C.吹出氧化吸收D.吹出吸收氧化14.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ） A.加适量的 KI 溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的 NaOH 溶液D.加入适量的 NaBr 溶液15.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是( )A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.水的电解 D.粮食酿酒16.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量 1/3 的左右，常用的方法之一是用氧化剂把 Br-氧化成单质溴，再通入热空 气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） A. O2B. Cl2C.浓硫酸D.浓硝酸17.已知 2NaOH+Br2=NaBr+ NaBrO+H2O,若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是( )A.食盐饱和溶液B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液18.用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+2I-=I2+2Br-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OA. B. C. D.19.海水中溴元素以 Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示。(1)步骤反应的离子方程式是 ，步骤反应的化学方程式是 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是 A .NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O(3)步骤中的氧化剂是 ，若反应中生成 2 mol HBr,则消耗 mol SO2 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 20.已知海水中的溴含量约为 65mgL,从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤中已获得游离态的溴，步骤又将其转化成化合态的溴，目的是 (2)步骤通入热空气吹出 Br2,利用了溴的 (填序号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数： Br2+ CO32- = BrO3-+ Br-+ CO2第二课时第二课时 海水资源的开发利用同步基础练习题（解析版）海水资源的开发利用同步基础练习题（解析版）1.下列说法不正确的是( )A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值解析:海洋中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，A 项正确；海水中金元素的总储量约为 5106t,但 1t海水中金元素的含量仅为 410-6g,故它的富集程度很低，B 项正确；可从海水中提取铀和重水等核原料，C 项正确；海水中的溴、氟元素为常量元素，D 项错误。答案:D2.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( ) A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 B.只通过物理变化即可提取海水中的溴C.从海水中可以提取 NaCl,可电解 NaCl 溶液制备 NaD 利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能解析:海水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散失，故 A 错误；海水中的溴以溴离子形式存在，将海水中的溴离子转化为溴单质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；从海水中可提取 NaCl,但不能用电解 NaCl溶液的方法制备 Na,而应用电解熔融 NaCl 的方法制备 Na,故 C 错误；铝一空气一海水构成原电池，可将化学能转化为电能，故 D 正确。答案:D3.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.X 为 SO2气体，也可将 SO2换成 Na2SO3B.设备 Y 为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有 Br-被氧化 D.工业上，每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8L(标准状况)解析：A 项，溴与 X 反应生成溴化物，故 X 为具有还原性的物质，X 可为 SO2,也可为 Na2SO3,正确。B 项，溴单质加热蒸发得到溴蒸气，故设备 Y 为蒸馏塔，正确。C 项，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是 Br-被氧化，正确。D 项，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,根据离子方程式可知，每生成 1molBr2需消耗 1mol氯气，故两次氧化共需氯气 2mol,即 44.8L(标准状况),但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得 1 mol Br2.,需要消耗 Cl2的体积大于 44.8L(标准状况),错误。 答案:D4.下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为 NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出 Br2SO2还原氯气氧化Br2C.海水晒盐的原理是蒸馏D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能解析:在 Na2CO3溶液沉淀 Ca2+之后加入过量 BaCl2溶液，不能除去过量的 Ba2+,故 A 错误；海水浓缩后，氯气氧化发生反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,通热空气吹出 Br2后，溴和二氧化硫发生反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,最后氯气氧化发生反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,流程合理，故 B 正确；海水晒盐的原理是蒸发水分，使食盐结晶析出，故 C 错误；波浪发电和潮汐发电的过程中没有发生化学变化，不能将化学能转化为电能，故 D 错误。答案:B5.海洋是一个非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是（ ）A.海洋约占地球上总水量的 97%,水储量达 13109亿吨，故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C.海水中除 H2O 外，还含有 C1、Na、K、Mg、Ca、S、C、F 等多种元素的化学资源 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物解析：A 错，海洋中的水由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临着有限的淡水资源日益减少的问题。答案: A6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸馏法可以将海水淡化C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D.从海水中得到的 NaCl 除食用外，还用作工业原料解析：A 对，海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素。B 对，海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化。C 错，海水蒸发制海盐的过程中，水转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化。D 对，电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2、Cl2,NaC1 为重要的化工原料。答案:C7.下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（ ）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B.采用太阳光照射法晒制工业用盐 C.针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能 D.铀是海水中的微量元素，但未来核工业的铀将主要从海水中提取解析：A 错，H2是清洁能源，但电解海水制备 H2需要消耗大量能源，得不偿失。B 对，NaCl 的溶解度随温度变化不大，采用太阳光照射法使水分蒸发，晒制得到工业用盐。C 对，大力开发潮汐能和波浪能，减少化石燃料燃烧，可减少环境污染。D 对，铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，铀被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向 。答案：A 8.海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（ ）A.海水中元素种类很多，H、Fe、Cu 等微量元素含量超过 99%B.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质C.从海水中可以得到 NaCl,电解 NaCl 溶液可以制取金属钠D.利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水解析：A 错，海水中常量元素的含量超过 99%,其他为微量元素，H 是常量元素。B 错，海水中镁以离子形式存在，由Mg2+Mg,一定发生化学变化。C 错，海水晒盐得到 NaCl,Na 为活泼金属，与水反应，应电解熔融的 NaCl 制备 Na。答案：D9.用“空气吹出法”从海水中提取溴 的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.蒸馏塔中只发生了物理变化B.吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br2还原为 Br-C.吸收塔中溴元素得到了富集D.吹出塔中通入水蒸气，能减小 Br2的溶解度解析：A 错，蒸馏塔中发生的反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。B 对，吸收塔内发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 体现了 SO2的还原性。C 对，经过吸收塔后，溶液中的 Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的 Br-溶液，因此得到了富集。D 对，溴易挥发，吹出塔中通入水蒸气使溴蒸气被吹出。答案：A10.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2可制备 MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质解析:A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B 中，海水蒸发制海盐过程中只有物理化；D 中，海水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。答案：C11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法解析:通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故 A 错误；蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到淡化海水，故 B 正确；利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故 C 错误；用萃取法不能淡化海水，故 D 错。答案：B12.历史上最悠久的海水淡化方法是（ ）A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.过滤法解析：蒸馏法是历史上最早出现的海水淡化方法。答案：A13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为（ ） A.氧化亠吸收吹出B.氧化吹出吸收C.吹出氧化吸收D.吹出吸收氧化解析:从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后吸收。答案：B14.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ） A.加适量的 KI 溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的 NaOH 溶液D.加入适量的 NaBr 溶液解析:A 项，Cl2和 Br2均能与 KI 反应生成 I2;B 项，Cl2与 Br2不发生反应；C 项，Cl2和 Br2均与 NaOH 发生反应；D项，Cl2与 NaBr 发生反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。答案：D15.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是( )A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.水的电解 D.粮食酿酒解析:高炉炼铁是铁的氧化物和一氧化碳反应，属于化学变化，故 A 错误；海水晒盐是通过海水的蒸发得到粗盐，是物理变化，故 B 正确；水的电解是水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故 C 错误；粮食酿酒是淀粉最终生成乙醇，故属于化学变化，故 D 错误。答案：B16.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量 1/3 的左右，常用的方法之一是用氧化剂把 Br-氧化成单质溴，再通入热空 气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） A. O2B. Cl2C.浓硫酸D.浓硝酸解析：四个选项中的物质理论上均能氧化溴离子生成溴单质，但工业生产中往往要考虑成本、生产效益等实际问题，常常使用氯气氧化溴离子置换出溴单质，再用热空气把溴蒸气吹出富集，故选 B。答案：B17.已知 2NaOH+Br2=NaBr+ NaBrO+H2O,若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是( )A.食盐饱和溶液B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液解析:食盐饱和溶液与溴水互溶，不可以，A 错误；无水酒精与溴水互溶，不可以，B 错误；四氯化碳与水互不相溶，与溴水互不反应，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度，C 正确；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,D错误。答案：C18.用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+2I-=I2+2Br-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OA. B. C. D.解析：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是，在预先经过酸化的浓縮海水中用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气或水蒸气将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。19.海水中溴元素以 Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示。(1)步骤反应的离子方程式是 ，步骤反应的化学方程式是 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是 A .NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O(3)步骤中的氧化剂是 ，若反应中生成 2 mol HBr,则消耗 mol SO2 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 参考答案：(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)ABC (3)Br2 1 (4) Cl2Br2SO2解析：(1)步骤反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,步骤反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)从理论上考虑，NaOH 具有强碱性，能吸收 Br2,Fe2+、SO32-具有还原性也能吸收 Br2; Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为 Br2,还原剂为 SO2,反应中每生成 2 mol HBr,消耗 1 mol SO2(4)分析题给反应过程可知氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2SO220.已知海水中的溴含量约为 65mgL,从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤中已获得游离态的溴，步骤又将其转化成化合态的溴，目的是 (2)步骤通入热空气吹出 Br2,利用了溴的 (填序号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数： Br2+ CO32- = BrO3-+ Br-+ CO2参考答案:(1)富集溴元素 (2)C (3) 3 3 1 5 3 解析：(1)由于海水中 Br-的浓度低，故步骤的目的是富集溴元素。(2)溴单质易挥发。