5.1 第三课时 硫酸根 硫酸盐 同步练习-（2019）新人教版高中化学必修二.rar

第三课时第三课时 硫酸根硫酸根 硫酸盐硫酸盐 硫元素的相互转化的同步练习（解析版）硫元素的相互转化的同步练习（解析版）1.检验某未知溶液中是否含有 SO42-的下列操作中，合理的是（ ）A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、在某无色溶液中，加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ）A.一定含有 SO42- B.含有 SO42-和 Ag+C.可能含有 SO42-或 Ag+D.可能含有 SO42-或 CO32-3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）A.检验溶液中的 Fe2+：溶液无明显现象红色溶液溶液KSCN溶液4KMnOB.检验溶液中的 SO42-：溶液无沉淀白色沉淀足量稀盐酸溶液2lBaCC.检验溶液中的 I-：溶液深黄色溶液深黄色溶液 22OH淀粉溶液D.检验溶液中的 CO32-：溶液白色沉淀沉淀溶解2lBaC足量足量稀盐酸4.某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、C1-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）A.一定有 SO42-B.一定有 CO32-C.不能确定 C1-是否存在D.不能确定 SO42-是否存在5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.S2-HS-B. Na2SO3SO2 C.SO2S D. SO2SO36.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )A.CCOCO2Na2CO3B.SSO3H2SO4Na2SO4C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3D.CuCuOCuSO4Cu(OH)27.硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系: 下列判断不正确的是（ ）A.反应中浓硫酸是氧化剂B.反应表明 SO2具有酸性氧化物的性质C.反应的化学方程式为 S+Na2SO3=Na2S2O3D.反应中稀硫酸是还原剂8.如图 W X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是9.在离子反应 Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-中，SO32-代表的物质可以是( )A. Na2SO3 B.H2SO3 C. NH4HSO3 D. BaSO310.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.11、依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如下步骤操作： (1)B 的化学式是 ， C 的化学式是 (2)加入过量 A 的目的是 (3)加入过量 B 的目的是 (4)加热煮沸的目的是 (5)操作 I 的名称是 12.含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有 种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为 类(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式(试剂可任选)。FeSH2S： SO2Na2SO3： H2SO4SO2： (3)为减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式为 13.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。(2)写出“H2SO4C”的化学方程式： (写一个即可)。(3)写出一个由 SO2直接生成 H2SO4的化学方程式： 。14.A、B、C、D、E 五种物质均含有两种相同的元素，其中 D 在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如下图所示的转化关系。请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E 五种物质所含两种相同元素的元素符号是 、 (2)A、B 发生反应的化学方程式为 ，该反应中 B 表现出的性质是 (3)写出反应 DA 的离子方程式： (4)写出反应 AC 的化学方程式： 如何检验 A 是否变质? 15.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 (4)A 中加入的试剂可能是 ，作用是 B 中加入的试剂可能是 ，作用是 E 中加入的试剂可能是 ，作用是 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中 D 中 如果去掉装置 B,还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是 第三课时第三课时 硫酸根硫酸根 硫酸盐硫酸盐 硫元素的相互转化的同步练习（解析版）硫元素的相互转化的同步练习（解析版）1.检验某未知溶液中是否含有 SO42-的下列操作中，合理的是（ ）A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液解析：注意排除 CO32-、SO42-、Ag+等的干扰。答案：C2、在某无色溶液中，加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ）A.一定含有 SO42- B.含有 SO42-和 Ag+C.可能含有 SO42-或 Ag+D.可能含有 SO42-或 CO32-解析：该溶液中加入 BaC12溶液后生成的白色沉淀可能是 BaSO4、AgCl 等，故溶液中含有的离子可能是 SO42-、Ag+,但不含 CO32-。答案：C3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）A.检验溶液中的 Fe2+：溶液无明显现象红色溶液溶液KSCN溶液4KMnOB.检验溶液中的 SO42-：溶液无沉淀白色沉淀足量稀盐酸溶液2lBaCC.检验溶液中的 I-：溶液深黄色溶液深黄色溶液 22OH淀粉溶液D.检验溶液中的 CO32-：溶液白色沉淀沉淀溶解2lBaC足量足量稀盐酸解析：A 项中先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，再加入 KMnO4溶液，若存在 Fe2+,Fe2+与高锰酸钾发生氧化还原反应生成铁离子，但高锰钾溶液为紫红色，干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故 A 项错误；B 项中先加入足量稀盐酸，可以排除 CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO42-,故 B 项正确；如果滤液中存在 I-, I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是 C 项中最终溶液没有变蓝色，故 C 项错误；D 项中如果存在 SO32-,也会出观相同的实验现象，故 D 项错误。答案：B4.某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、C1-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）A.一定有 SO42-B.一定有 CO32-C.不能确定 C1-是否存在D.不能确定 SO42-是否存在解析：实验中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有 SO42-和 CO32-;实验中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有 C1-,因为实验中加入了稀盐酸。答案：D5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.S2-HS-B. Na2SO3SO2 C.SO2S D. SO2SO3解析：A 项，由 S2-HS-,硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B 项，由 Na2SO3SO2，硫元素化合价没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C 项，由SO2S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将 SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D 项，由SO2SO3，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3答案：D6.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )A.CCOCO2Na2CO3B.SSO3H2SO4Na2SO4C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3D.CuCuOCuSO4Cu(OH)2解析：A 项，CCOCO2Na2CO3；B 项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C 项，2O2O NaOHFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D 项，CuCuOCuSO4Cu(OH)2答案：BlHC2Cl OHNa2O 42SOH NaOH7.硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系: 下列判断不正确的是（ ）A.反应中浓硫酸是氧化剂B.反应表明 SO2具有酸性氧化物的性质C.反应的化学方程式为 S+Na2SO3=Na2S2O3D.反应中稀硫酸是还原剂解析：A 项，Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸将 Cu 氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，A 项正确；B 项，SO2与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水，表明 SO2具有酸性氧化物的性质，B 项正确；C 项，反应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3,C 项正确；D 项，Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，D项错误。答案：D8.如图 W X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是解析：A 项，S 不能一步转化为 SO3,错误；B 项，NaCl 不能一步转化为 Na2O2,错误；C 项，FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2,错误；D 项，铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，正确。答案：D9.在离子反应 Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-中，SO32-代表的物质可以是( )A. Na2SO3 B.H2SO3 C. NH4HSO3 D. BaSO3解析：H2SO3是弱酸，应该写成分子的形式；NH4HSO3参与反应时应写 HSO3;BaSO3难溶于水，不能拆成离子的形式。答案：A10.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.解析：首先要明确除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，可分别加入 Na2CO3溶液、NaOH 溶液和 BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成 CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的 BaCl2溶液只能用 Na2CO3溶液除去，故要先加入 BaCl2溶液，再加入 Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2+,而多余的 NaOH 和 Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于 NaOH 溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去 Mg2+,故 D 项正确。答案：D11、依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如下步骤操作： (1)B 的化学式是 ， C 的化学式是 (2)加入过量 A 的目的是 (3)加入过量 B 的目的是 (4)加热煮沸的目的是 (5)操作 I 的名称是 参考答案：(1)K2CO3 HC1 (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤解析：先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。12.含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有 种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为 类(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式(试剂可任选)。FeSH2S： SO2Na2SO3： H2SO4SO2： (3)为减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式为 参考答案：(1) 4 3 (2)FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+2SO2(3)SO2+2CO S+2CO2 一定条件解析：(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组成分析，属于酸的是 H2SO4、H2S;属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4;属于氧化物的是 SO2。硫元素显+6 价的是 H2SO4、BaSO4、CuSO4,显+4 价的是SO2、Na2SO3,显-2 价的是 H2S、FeS。(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为 FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4;二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(3)用 CO 还原 SO2得到单质硫，则 CO 被氧化成 CO2,发生反应的化学方程式为 SO2+2CO S+2CO2一定条件13.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。(2)写出“H2SO4C”的化学方程式： (写一个即可)。(3)写出一个由 SO2直接生成 H2SO4的化学方程式： 。参考答案：(1)SO3 H2S H2SO3 (2)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O(合理即可) (3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(合理即可)解析：(1)A 中 S 元素为+6 价且可以转化为 H2SO4,又可以和二氧化硫相互转化，因此 A 为 SO3;B 中硫元素为-2 价且为气态氢化物，因此 B 为 H2S;D 中 S 元素为+4 价，且是酸，故 D 为 H2SO3。(2)C 中 S 元素为+6 价，且由 H2SO4制得，则“H2SO4C”的化学方程式可为 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O(3)SO2直接生成 H2SO4的一个化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr14.A、B、C、D、E 五种物质均含有两种相同的元素，其中 D 在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如下图所示的转化关系。请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E 五种物质所含两种相同元素的元素符号是 、 (2)A、B 发生反应的化学方程式为 ，该反应中 B 表现出的性质是 (3)写出反应 DA 的离子方程式： (4)写出反应 AC 的化学方程式： 如何检验 A 是否变质? 参考答案：(1)S O (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 酸性 (3)SO2+2OH-=SO32-+H2O (4)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，有气体产生，再滴入 BaCl2溶液，若有(无)白色沉淀生成，则说明 Na2SO3已有部分(没有)变质(或先加入足量的 BaCl2溶液，再加入足量盐酸，若白色沉淀全部溶解，说明 Na2SO3没有变质；若沉淀部分溶解，则 Na2SO3已部分变质)15.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 (4)A 中加入的试剂可能是 ，作用是 B 中加入的试剂可能是 ，作用是 E 中加入的试剂可能是 ，作用是 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中 D 中 如果去掉装置 B,还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是 参考答案：(1) Zn +2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO2(2)当 Zn 与浓硫酸反应一段时间后，浓硫酸逐渐变稀 Zn 与稀硫酸反应可产生 H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液 检验 SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入 D 中 (5)黑色 (CuO)粉末变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能解析：(1)Zn 与浓硫酸反应生成 SO2的化学方程式为 Zn +2H2SO4（浓）ZnSO4+2H2O+SO2(2)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn 与稀硫酸反应可产生 H2(3)实验装置安装好后，应检查装置的气密性。(4)验证 SO2可用品红溶液，验证 H2可利用它的还原性，使其通过均热的 CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断 H2是否存在。应注意通入 C 中的气体必须干燥，所以 B 中用浓硫酸干燥，同时也要防止空气中的水蒸气进入 D 中，以免对 H2的检验产生干扰，E 中也要盛放干燥剂。