6.1.1 化学反应与热能 习题精练（原卷版-解析版）-（2019）新人教版高中化学高一必修二.rar

第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第 1 课时课时化学反应与热能化学反应与热能1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是()A.民间焰火之最确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有能量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关3已知 2HH2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A2HH2过程中形成的化学键是共价键B相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低C2HH2过程中形成 1 mol 新化学键放出 437.6 kJ 的能量D1 mol H2离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量4.在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.固体 NH4NO3 B.食盐C.蔗糖 D.生石灰 5如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A该反应为吸热反应B该图可以表示 Zn 与 HCl 溶液反应的能量变化C该反应先发生物质变化后发生能量变化D断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量6液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油” ，便于储存和运输。下列有关说法错误的是()A “氢油”不稳定B氢能源属于可再生能源C该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级7.探究物质变化时，人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列叙述中错误的是()A.钠原子与氯原子反应生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示 N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)与 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)与 O2(g)混合能直接生成 NO(g)D.NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水9下列过程的能量变化符合下图所示的是()A酸碱中和反应BCH4在 O2中燃烧CNH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体混合搅拌DCaO 溶于水生成 Ca(OH)210.某化学反应包括 A(g)B(g)、B(g)C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.1 mol A(g)的总键能大于 1 mol C(g)的总键能C.1 mol C(g)与 1 mol A(g)的能量差为(E4E1E2E3)kJD.反应 A(g)B(g)一定要加热才能发生11为了研究化学反应AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂B 时，看到U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。 (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。12.(1)在 25 、101 kPa 的条件下，请回答下列有关问题：由 HHH2，当生成 1 mol H2时，要_(填“吸收”或“放出”)436 kJ 的能量；由 Cl2ClCl，当断裂 1 mol Cl2中的共价键时，要_(填“吸收”或“放出”) 243 kJ 的能量。对于反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成 2 mol HCl(g)时，反应过程中放出 183 kJ的热量，则断开 1 mol HCl 键所需的能量是_ kJ。有两个反应：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)=点燃 2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，=光照 相同物质的量的 H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的 HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。(2)利用反应 4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用，已知：=CuO/CuCl2 400 该反应中，2 mol HCl 被氧化时，放出 57.8 kJ 的热量。请回答下列有关问题：4 mol HCl 被氧化时，放出_ kJ 的热量。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差_ kJ，H2O 中 HO 键比HCl 中 HCl 键(填“强”或“弱”)_。(3)根据图示的能量转化关系判断，生成 16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ 能量。第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第 1 课时课时化学反应与热能化学反应与热能1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是()A.民间焰火之最确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水答案B解析A.民间焰火之最确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故 A 不符合题意；B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故 B 符合题意；C.只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故 C 不符合题意；D.冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故 D 不符合题意。2.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有能量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关答案A3已知 2HH2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A2HH2过程中形成的化学键是共价键B相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低C2HH2过程中形成 1 mol 新化学键放出 437.6 kJ 的能量D1 mol H2离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量答案D解析A 对，H2分子中含有共价键，故 2HH2过程中形成共价键；B 对，由图可知，H 原子变成 H2放出能量，则等质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低；C 对，由图可知，2HH2过程中，形成 1 mol HH 键要放出 437.6 kJ 能量；D 错，1 mol H2离解成 2 mol H 原子，要断裂 HH 键，故要吸收 437.6 kJ 能量。4.在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.固体 NH4NO3 B.食盐C.蔗糖 D.生石灰答案D 5如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A该反应为吸热反应B该图可以表示 Zn 与 HCl 溶液反应的能量变化C该反应先发生物质变化后发生能量变化D断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量答案B解析A 错，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；B 对，Zn 和 HCl 溶液反应生成 ZnCl2和 H2，并放出热量，符合图示能量变化；C 错，化学反应过程中，物质变化和能量变化同时发生；D 错，该反应是放热反应，断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。6液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油” ，便于储存和运输。下列有关说法错误的是()A “氢油”不稳定B氢能源属于可再生能源C该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破D液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级答案A解析“氢油”便于储存和运输，说明它比较稳定，故 A 错误；氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故属于可再生能源，故 B 正确；常温常压下可以将氢气融入到一种化合物“储油”中，故该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，故 C 正确；液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故 D 正确。7.探究物质变化时，人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列叙述中错误的是()A.钠原子与氯原子反应生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应答案C解析钠原子和氯原子通过得失电子形成的钠离子和氯离子均达到了稳定结构，体系的能量降低，A 正确；物质燃烧时放热，化学能转化为热能，B 正确；化学反应首先是旧键的断裂，然后才是新键的形成，尽管氮元素的非金属性较强，但反应时，氮分子中的化学键很难断裂，故通常状况下氮气的化学性质很稳定，C 不正确；需要持续加热才能发生的反应说明反应过程要不断的吸收能量，故一定是吸热反应，D 正确。8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示 N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)与 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)与 O2(g)混合能直接生成 NO(g)D.NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水答案B解析A.1 mol N2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol NO 吸收的能量为 946 kJ498 kJ2632 kJ180 kJ，A 错误；B.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量，B 正确；C.在放电条件下，N2(g)与 O2(g)混合能直接生成 NO(g)，C 错误；D.NO 不是酸性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，D 错误。9下列过程的能量变化符合下图所示的是()A酸碱中和反应BCH4在 O2中燃烧CNH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体混合搅拌DCaO 溶于水生成 Ca(OH)2答案C解析酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 A 错误；燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 B 错误；NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故 C 正确；CaO 溶于水生成 Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 D 错误。10.某化学反应包括 A(g)B(g)、B(g)C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.1 mol A(g)的总键能大于 1 mol C(g)的总键能C.1 mol C(g)与 1 mol A(g)的能量差为(E4E1E2E3)kJD.反应 A(g)B(g)一定要加热才能发生答案C解析A.由图可知，A(g)B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A 错误；B.由图可知，1 mol A(g)的总能量大于 1 mol C(g)的总能量，则 A(g)C(g)为放热反应，则 1 mol A(g)的总键能小于 1 mol C(g)的总键能，B 错误；C.根据图像，1 mol C(g)与 1 mol A(g)的能量差为(E4E1E2E3) kJ，C 正确；D.反应 A(g)B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D 错误。11为了研究化学反应AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂B 时，看到U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。 (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。答案(1)放热(2)高(3)热能(4)低解析(1)因为发生反应 AB=CD，U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应。(2)因为反应为放热反应，所以 A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量高。(3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。12.(1)在 25 、101 kPa 的条件下，请回答下列有关问题：由 HHH2，当生成 1 mol H2时，要_(填“吸收”或“放出”)436 kJ 的能量；由 Cl2ClCl，当断裂 1 mol Cl2中的共价键时，要_(填“吸收”或“放出”) 243 kJ 的能量。对于反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成 2 mol HCl(g)时，反应过程中放出 183 kJ的热量，则断开 1 mol HCl 键所需的能量是_ kJ。有两个反应：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)=点燃 2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，=光照 相同物质的量的 H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的 HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。(2)利用反应 4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用，已知：=CuO/CuCl2 400 该反应中，2 mol HCl 被氧化时，放出 57.8 kJ 的热量。请回答下列有关问题：4 mol HCl 被氧化时，放出_ kJ 的热量。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差_ kJ，H2O 中 HO 键比HCl 中 HCl 键(填“强”或“弱”)_。(3)根据图示的能量转化关系判断，生成 16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ 能量。答案(1)放出吸收431化学热相等(2)115.631.9强(3)放出45.5解析(1)断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。断裂 1 mol HH 键与1 mol ClCl 键吸收的能量之和，即 436 kJ243 kJ679 kJ。设断开 1 mol HCl 所吸收的总能量为E(HCl) kJ，则生成 2 mol HCl 所释放的总能量为 2E(HCl) kJ，则有2E(HCl) kJ(436 kJ243 kJ)183 kJ，所以E(HCl)431 kJ。两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等。(2)4 mol HCl 被氧化时放出的热量为 257.8 kJ115.6 kJ。根据化学方程式和已知数据可得：243 kJ24E(HO)498 kJ4E(HCl)115.6 kJ，E(HO)E(HCl)31.9 kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则 H2O 中的 HO 键比 HCl 中 HCl键强。(3)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于释放能量的反应，生成 1 mol CH3OH(l)放出的能量为 510 kJ419 kJ 91 kJ，16 g CH3OH 的物质的量为 0.5 mol，故生成 16 g CH3OH(l)放出的能量为 45.5 kJ。