（2019）新人教版高中化学必修二第三章 1 铁及其化合物学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1铁单质(1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中第四周期第族，属黑色金属，(2)物理性质：纯铁银白色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的延展性、导电性、导热性，能被磁铁吸引，易磁化及去磁。纯铁不易被腐蚀。(3)化学性质：常见化合价0价、2、3价，Fe3比 Fe2稳定在干燥的空气中，常温下纯净的铁难与氧气反应，常温、潮湿空气中，铁易与O2和H2O共同反应生成棕褐色疏松的铁锈 主要成分Fe2O3，不除锈，会加快生锈。 铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温高温下能下能和水蒸气反应。和水蒸气反应。4Fe + 3O2 = 2Fe3O4

2、点燃铁在冷浓硫酸、硝酸中发生钝化反应，表面生成致密的氧化物保护膜。Fe在条件和氧化剂不同的情况下可分别氧化为2、3价的铁。Fe在与弱氧化剂反应被氧化为2。如：Fe2HCl=FeCl2H2；FeCu2=CuFe2；FeS FeS；Fe2Fe33Fe2。Fe与强氧化剂反应被氧化为3。如：2Fe3Cl2 2FeCl3；Fe4HNO3(稀)（过量）=Fe(NO3)32H2ONO。化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不

3、溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定(1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁。4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。= Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氢氧化铁的不稳定性氢氧化铁的不稳定性2Fe（OH）3Fe2O33H2O 这是难溶碱的共性受热分解。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方程

4、式化学方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （一）（一）Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（血红色）（血红色）验：验：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 （白色沉淀）（白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色沉淀）（红褐色沉淀）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl加入加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色

5、，最终变为红褐色溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。加入加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。加入加入NaOH溶液，迅速产生红褐色沉淀。溶液，迅速产生红褐色沉淀。Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 加入加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，溶液变为血红色Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（血红色）（血红色）（二）FeFe3 3与FeFe2+2+转化+氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂）等强氧化剂）+还原剂（金属单质（金属单质（Zn到到Cu）、）、H2S、S2-、I- 等强还原

6、剂）等强还原剂）Fe2+Fe3+Fe2(浅绿色)与Fe3(棕黄色)之间的转化：.Fe2转变为Fe3需加入氧化剂：Cl2、O2、HNO3、Na2O2、H2O2、酸性KMnO4等。如：Cl22Fe2=2Fe32Cl；4Fe2O24H=4Fe32H2O。.Fe3转变为Fe2需加入还原剂等。如：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3+2I-=2Fe2+I2特别提示：FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)3血红色SCN- OH- H+加热 O2+H2O Fe等还原剂Cl2等氧化剂Fe(OH)2Fe2O3Fe3+ OH- H+ FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeSO4 + 2NaO

7、H = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 11铁容器能盛放浓硝酸或浓硫酸是因为铁不与浓硝酸或浓硫酸反应。铁容器能盛放浓硝酸或浓硫酸是因为铁不与浓硝酸或浓硫酸反应。( )2铁的氧化物都是黑色的。铁的氧化物都是黑色的。( )3在试管中加入在试管中加入FeCl2溶液，再加入溶液，再加入Na

8、OH溶液就可以制取溶液就可以制取Fe(OH)2。( )4含有含有Fe3的溶液中，加入的溶液中，加入KSCN会出现红色沉淀。会出现红色沉淀。( )分析分析铁遇冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化，已经发生反应表面生成致密氧化膜。分析分析Fe2O3是红棕色的。分析分析Fe(OH)2极易被氧化，必须在隔绝O2条件下制取。分析分析不是沉淀，是溶液变红。2要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A滴入KSCN溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉解析：D3用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A观察外观B放入硝酸中C放入盐酸中 D测定密度解析：A4我国政府实施了中

9、国营养改善行动计划，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂。这种元素是()A铜B铁C碘D锌解析： B5铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是()A铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气B常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D铁是一种银白色金属解析：A6波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是()A氧化剂 B还原剂C被还原 D还原产物解析：B7在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是()A一定含有Fe元素 B一定

10、含有Mg元素C一定含有Cu元素 D. 一定含有Al元素解析：A8鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A萃取 B蒸馏C过滤 D丁达尔现象实验解析：D9常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3的是 ()A浓硫酸 B浓硝酸C稀硝酸 D盐酸解析：C10铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是法正确的是()A磁铁矿的成分是磁铁矿的成分是Fe2O3BFe2遇遇KSCN溶溶液显红色液显红色CFe可被冷的浓可被冷的浓HNO3钝化钝化DFe2可被还原剂还原可被还原剂还原为为Fe3解析：解析：C11检验检验KCl溶液中是否混有溶液中是否混有Fe3时，可选择的试剂时，可选择的试剂是是()A硫氰酸钾溶液硫氰酸钾溶液 B硝酸硝酸C盐酸盐酸 D硫酸硫酸解析：解析：A12. 下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是()AFeCl2 溶液溶液 BFeCl3溶液溶液CAgNO3溶溶液液 D稀稀H2SO4溶液溶液解析：解析： B