（2019）新人教版高中化学必修二5.2 氮及其化合物 ppt课件（含学案）（共6份打包).rar

第1课时氮气和氮氧化物第五章第二节氮及其化合物1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气 的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制 硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。核心素养发展目标二、一氧化氮和二氧化氮内容索引NEIRONGSUOYIN一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定DAN QI YU DAN DE GU DING011.氮重要的非金属元素(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族，氮元素的非金属性比氧元素 ，比碳元素 ，硝酸的酸性比磷酸 。(2)氮元素原子最外层有 个电子，氮原子很难 电子形成离子键，一般通过 与其他原子相互结合构成物质。(3)氮元素在自然界中的存在游离态：主要以 的形式存在于空气中。化合态：部分存在于动植物体内的 中；部分存在于土壤、海洋里的 中。知识梳理A弱强强5得失共用电子对氮分子蛋白质硝酸盐和铵盐2.氮气(1)氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键需要 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化学反应。(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：金属镁： ，氮气表现 性；氢气： ，氮气表现 性；氧气： ，氮气表现 性。共价三键(NN)较多稳定很难氧化氧化还原3.氮的固定氮的固定概念：将大气中 的氮转化为 的过程分类自然固氮高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)游离态氮的化合物(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为5价()(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键()(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气()(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强()(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮()(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与3 mol H2混合可生成2 mol NH3()判断正误1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)深度思考提示汽车尾气中的NO是由空气中的氮气和氧气在内燃机中高温条件下反应而生成，N2O2 2NO。2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。3.氮在自然界中的循环如下图所示。(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？提示大部分以氮气的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？提示人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的，特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源，则来自大气中的N2。(3)自然界中有哪些固定氮的途径？提示自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。提示对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。解析活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。1.下列关于性质的叙述中错误的是A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性，又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮跟踪强化1232.下列叙述与氮的固定无关的是A.工业上氮气与氢气化合成氨B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。1233.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨B.硝化细菌的硝化过程C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮123解析氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。123返回02一氧化氮和二氧化氮YI YANG HUA DAN HE ER YANG HUA DAN1.不同价态的氮的氧化物知识梳理氮的氧化物N2O(笑气)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价_123445上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 。N2O5和N2O32.一氧化氮、二氧化氮性质探究(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色： ，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象： ，结论： 。(2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象： ；振荡注射器。现象： 。结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。写出下列转化的化学方程式：NONO2： ；NO2NO： 。无色注射器内无明显变化NO难溶于水注射器内气体变为红棕色气体的红棕色消失2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3.二氧化氮的性质(1) 、有刺激性气味的 气体，密度比空气的大。(2)易溶于水且与水反应： 。(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。(4)自身二聚：2NO2 N2O4(无色气体)。红棕色有毒3NO2H2O=2HNO3NO归纳总结NO和NO2性质比较氮氧化物NONO2色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性不溶于水易溶于水且与水反应氧化物类别非酸性氧化物(不成盐氧化物)非酸性氧化物(不成盐氧化物)氧化性或还原性具有氧化性、还原性，主要表现强还原性具有氧化性、还原性，主要表现强氧化性，能氧化SO2、KI等物质毒性有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)相互转化(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法()(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法()(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物()(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2()(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体()(6)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物()判断正误1.俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。深度思考2.在上述NO、NO2性质实验中(1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是_。(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_。继续通入过量的空气在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸1.(2018江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空气中能稳定存在跟踪强化解析氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；NO、N2O4等均为无色气体，B项错误；氮的氧化物均有毒，C项正确；NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。1232.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为12B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO为还原产物。硝酸与NO的物质的量之比为21，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为21。若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol。1233.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：123试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是 A. B.C. D.解析根据4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为 mL，试管内液面上升。返回第二节第二节氮及其化合物氮及其化合物第第 1 课时课时氮气和氮氧化物氮气和氮氧化物核心素养发展目标1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。一、氮气与氮的固定1.氮重要的非金属元素(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第A 族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。(2)氮元素原子最外层有 5 个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。(3)氮元素在自然界中的存在游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。2.氮气(1)氮分子内两个氮原子间以共价三键(NN)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：金属镁：N23MgMg3N2，氮气表现氧化性；=点燃 氢气：N23H22NH3，氮气表现氧化性；高温、高压 催化剂氧气：N2O22NO，氮气表现还原性。=放电或高温 3.氮的固定氮的固定Error!(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为5 价()(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键()(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气()(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强()(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮()(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与 3 mol H2混合可生成 2 mol NH3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.汽车尾气中含有 CO、NO 等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的 NO 是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)提示汽车尾气中的 NO 是由空气中的氮气和氧气在内燃机中高温条件下反应而生成，N2O22NO。= = = = =高温 2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。提示可生成氧化镁和氮化镁。2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2。= = = = =点燃 = = = = =点燃 3.氮在自然界中的循环如下图所示。(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？提示大部分以氮气的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？提示人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的，特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源，则来自大气中的 N2。(3)自然界中有哪些固定氮的途径？提示自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。提示对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。1.下列关于性质的叙述中错误的是()A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性，又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮答案A解析活泼金属钠、镁、铝可以在 N2中燃烧。2.下列叙述与氮的固定无关的是()A.工业上氮气与氢气化合成氨B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案B解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是()A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B.硝化细菌的硝化过程C.动物尸体腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮答案D解析氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。二、一氧化氮和二氧化氮1.不同价态的氮的氧化物氮的氧化物N2O(笑气)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价123445上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 N2O5和 N2O3。2.一氧化氮、二氧化氮性质探究(1)在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO，观察颜色：无色，然后吸入 5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：注射器内无明显变化，结论：NO 难溶于水。(2)打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气后夹上弹簧夹，现象：注射器内气体变为红棕色；振荡注射器。现象：气体的红棕色消失。结论：在一定条件下，NO 和 NO2可以相互转化。写出下列转化的化学方程式：NONO2：2NOO2=2NO2；NO2NO：3NO2H2O=2HNO3NO。3.二氧化氮的性质(1)红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大。(2)易溶于水且与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO。(3)具有强氧化性：能与 SO2、KI 等反应。(4)自身二聚：2NO2N2O4(无色气体)。NO 和 NO2性质比较氮氧化物NONO2色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性不溶于水易溶于水且与水反应氧化物类别非酸性氧化物(不成盐氧化物)非酸性氧化物(不成盐氧化物)氧化性或还原性具有氧化性、还原性，主要表现强还原性具有氧化性、还原性，主要表现强氧化性，能氧化 SO2、KI 等物质毒性有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)相互转化NONO2O2 H2O(1)由于 NO 极易与 O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集 NO 只能用排水法()(2)由于 NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集 NO2只能用向上排空气法()(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物()(4)N2与 O2反应时，不论 O2是否足量，其一步反应都只能得到 NO，不能生成 NO2()(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体()(6)NO 和 NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.俗话说“雷雨发庄稼” ，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。提示雷电发生时，N2和 O2化合生成 NO，NO 迅速被氧化为 NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NO可被植物吸收。 3N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。= = = = =放电 2.在上述 NO、NO2性质实验中(1)如果要将注射器中的 NO 充分转化，应采取的措施是_。(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_。提示(1)继续通入过量的空气(2)在用水吸收 NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气，使 NO2尽可能多地转化为硝酸1.(2018江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A.氮的氧化物只有 NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空气中能稳定存在答案C解析氮的氧化物包括 NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A 项错误；NO、N2O4等均为无色气体，B 项错误；氮的氧化物均有毒，C 项正确；NO 在空气中易被 O2氧化为 NO2，D 项错误。2.对 3NO2H2O=2HNO3NO 反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为 12B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12C.NO2是氧化剂，H2O 是还原剂D.在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子发生转移答案A解析该反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO 为还原产物。硝酸与 NO的物质的量之比为 21，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为 21。若有 6 mol NO2参与反应，则转移电子 4 mol。3.按图进行实验。试管中装有 12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入 8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是 O2试管内气体是 NO。其中正确的是 ()A. B.C. D.答案C解析根据 4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为 NO，体积为 mL，试管内液面43上升。课时对点练课时对点练A 组基础对点练题组一氮气和氮的固定1.(2018湖南湘潭一中期中)氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应答案C解析N2性质稳定，但在高温下可与 O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是 N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。2.氮气的用途也很广泛，下列不属于氮气用途的是()A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气答案D解析氮气与氢气合成氨能用于制作氮肥、氮气充入灯泡作保护气、液氮蒸发吸热用作制冷剂属于氮气的用途；氮气不具有帮助呼吸的性质，医疗上不可作为危重病人的急救气。3.下列变化过程属于氮的固定的是()A.氮气跟氢气合成氨B.氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C.植物吸收硝酸铵D.氮气由气态变为固态答案A4.下列氮的循环过程中，氮元素由游离态转化为化合态的是()A.铵盐在硝化细菌的作用下转化为硝酸盐B.雷雨天气会有氮的氧化物生成C.硝酸盐在某些细菌的作用下分解D.农作物枝叶燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋答案B解析雷雨天气中有 N2O22NO，氮元素由游离态转化为化合态。= = = = =放电 题组二一氧化氮和二氧化氮5.Murad 等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化答案B解析氮元素的化合价有3、0、1、2、3、4、5 等，在一氧化氮分子中，氮元素为2 价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物；亚硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐；一氧化氮具有较强的还原性，在空气中极易被氧化为红棕色的二氧化氮气体。6.下列关于 NO 和 NO2的说法中正确的是()A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B.NO2可由 N2和 O2直接化合得到C.NO 和 NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D.NO 和 NO2在一定条件下可以相互转化答案D解析A 选项，NO2不是酸性氧化物；B 选项，在高温或放电条件下，N2和 O2直接化合生成NO；C 选项，NO 易与空气中的氧气反应生成 NO2，只能用排水法收集，NO2能与水反应，只能用排空气法收集；D 选项，NO 和氧气反应生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3和 NO。7.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3 N2NON2NH3A. B. C. D.答案C解析N2NO2不能一步完成，NO2与 H2O 反应即可，但 H2O 不是氧化剂，N2NO中 N2被氧化，需要加入氧化剂，N2与 H2反应生成 NH3，加入的 H2是还原剂。8.除去 NO 中混入的少量 NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的()A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液C.H2O D.无水硫酸铜答案C解析NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质。混合气体通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入杂质。无水硫酸铜不与二氧化氮反应。9.(2018天津耀华中学期中)如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体的说法正确的是()A.可能是 N2与 NO2的混合气体B.可能是 N2O 气体C.可能是 NO 与 NO2的混合气体D.只可能是 NO2一种气体答案C解析试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装的气体的成分情况可能为NO2、NO2和 O2(少量)、NO2和 NO 等。10.下图是有关氮的循环示意图。请回答：(1)过程中通过_的作用将空气中的氮气固定下来。请写出中合成氨反应的化学方程式：_。(2)请写出中固氮反应的化学方程式：_。(3)过程中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知 NaNO2遇到还原性较强的 NH会被还原为 N2，在废液中加入下列物质不能使 NaNO2无害化排放的是 4_(填字母)。a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3答案(1)豆科作物的根瘤菌 N23H22NH3 (2)N2O22NO(3)高温、高压 催化剂=放电 acB 组综合强化练1.(2018北京昌平区高一期末)氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A.过程“雷电作用”中发生的反应是 N2O22NO=放电 B.过程“固氮作用”中，氮气被还原C.中涉及的反应可能有 2NOO2=2NO 2 3D.中涉及的反应可能有 2NO12H=N26H2O 3答案D解析过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成 NO，即发生的反应是 N2O22NO，A 正确；过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B 正确；= = = = =放电 中 NO被氧化为 NO，涉及的反应可能有 2NOO2=2NO，C 正确；中氮元素 2 3 2 3化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为 2NO12H=N26H2O，因为此反 3 3应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不守恒，故 D 错误。2.(2019天水一中期末)已知某厂排放的尾气中 NO、NO2的体积比为 11，该厂采用 NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A.3 B.1 C.3 D.5答案C解析体积比为 11 的 NO、NO2通入 NaOH 溶液中只生成一种产物，反应后的化合价应介于2 价和4 价之间，应为3 价，发生反应的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O。3.将盛有 N2和 NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2和 NO2的体积比是()A.11 B.12 C.13 D.31答案C解析设原混合气体的体积为 V，NO2的体积为 x，根据差量法求解：3NO2H2O=2HNO3NOV减3 1 2x V2解得：x，V(N2)V ，故 。3V43V4V4VN2VNO2134.(2018贵阳市清华中学期中)发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是()A.高温下 N2遇空气生成 NO2B.NO 遇空气生成 NO2C.CO2与 NO 反应生成 CO 与 NO2D.NO 和 H2O 反应生成 H2和 NO2答案B解析NO 在空气中能被氧气氧化为 NO2，NO2是红棕色气体。5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C.探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2和 NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用答案B解析NO 和 N2O 反应不可能生成 NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。6.(2019济南一中期末)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。答案(1)NO2NO(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3=一定条件 解析(1)NO2中氮元素的化合价降低，NO2作氧化剂，NO 中氮元素的化合价升高，NO 作还原剂。(2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。7.为了有效实现 NO 和 NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶 NO 气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是_，产生此现象的化学方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学方程式为_。答案(1)气体由无色变为红棕色2NOO2=2NO2(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中的水倒吸入烧瓶中3NO2H2O=2HNO3NO解析(1)无色的 NO 能与 O2反应产生红棕色的 NO2。(2)轻轻摇动烧瓶，使得 NO2与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，所以烧瓶中红棕色气体又变为无色，因为烧瓶内气体的量减少，引起烧瓶内气体的压强减小，所以烧杯内的水会倒吸入烧瓶中，使烧瓶中液面上升。第2课时氨和铵盐第五章第二节氮及其化合物1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进 “证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验 等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。核心素养发展目标二、铵盐的性质与检验内容索引NEIRONGSUOYIN一、氨的性质三、氨的实验室制法氨的性质AN DE XING ZHI011.氨的物理性质氨是一种无色有 气味的气体，密度比空气 ，容易 。2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验知识梳理按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。上述实验说明氨 于水，其水溶液呈 性。刺激性小液化喷泉红极易溶碱(2)氨与水的反应氨气易与水反应： ，其水溶液称为氨水。在氨水中： ，氨水具有 性，能使石蕊溶液变蓝。氨水中的氮元素主要以 的形式存在，只有少量的NH3H2O电离为NH 和OH，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 视为溶质。NH3H2O不稳定，受热易分解： ，因此，氨水应密封保存在阴凉处。弱碱NH3H2ONH33.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。产生白烟NH3HCl=NH4ClNH3CO2H2O=NH4HCO32NH3H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 。(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为 。4NH35O24NO6H2O2NH33CuON23Cu3H2O(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具有还原性()判断正误思维启迪液氨、氨水、一水合氨的区别名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨纯净物一元弱碱电解质粒子种类NH3NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、HNH3H2O主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性极易分解具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在常温常压下不存在1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。深度思考装置中的气体a可能为氯气、氢气、氨气、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。归纳总结产生喷泉的原理分析产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为 。氨水呈碱性的原因是 。(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：稀硫酸： ；氯化铁溶液： 。NH3H2O部分电离产生OH2 molL13.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。2NOO2=2NO2NO发生氧化反应3NO2H2O=2HNO3NONO2既发生氧化反应又发生还原反应相关链接喷泉实验及装置(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；增大烧瓶外压强。(2)常见装置图图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。解析氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。1.关于氨的下列叙述中，错误的是A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质跟踪强化1232.氨水的碱性较弱，其原因是A.它能使酚酞溶液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有少部分电离成NH 和OHD.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3H2O电离成NH 和OH，因此溶液碱性较弱，C项正确。1233.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒123解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。返回02铵盐的性质与检验AN YAN DE XING ZHI YU JIAN YAN1.铵盐及其性质(1)常见的铵盐 与 形成的化合物称为铵盐。农业上常用的铵态氮肥，如 等都属于铵盐，它们都是 溶于水的晶体。(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl ，NH4HCO3 。知识梳理酸根离子NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易NH3HClNH3CO2H2O(3)铵盐与碱反应2NH4ClCa(OH)2 。NH4NO3NaOH 。CaCl22NH32H2ONaNO3NH3H2O2.铵盐(NH )的检验(1)原理(2)方法NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH 。碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。深度思考红色石蕊试纸变蓝H2O2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。特别提示(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。相关链接铵盐受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3H2SO4。(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列关于铵盐的说法中正确的是A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH OH NH3H2OD.