（2019）新人教版高中化学必修二第六章第一节第3课时ppt课件.pptx

1、第3课时原电池原理应用 化学电源第六章第一节化学反应与能量变化1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。2.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。核心素养发展目标二、化学电源二、化学电源内容索引NEIRONGSUOYIN一、设计原电池一、设计原电池拓展延伸电极反应式的书写拓展延伸电极反应式的书写设计原电池SHE JI YUAN DIAN CHI01011.依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。知识梳理知识梳理2.实例以ZnH2

2、SO4=ZnSO4H2为例Zn2e=Zn22H2e=H2Cu或C稀硫酸(1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池()(2)原电池中负极上发生氧化反应()(3)原电池中正极材料一定发生还原反应()(4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应()判断正误判断正误1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计一个原电池。回答下列问题：(1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目_；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe2e=Fe2”，则还原反应的半反应为_。理解应用理解应用2Fe32e=2Fe2(2)若设计成原

3、电池负极材料是_，选择依据是_；正极材料可选用_，选择依据是_。_溶液作电解质。(3)写出电极反应式正极：_，负极：_。(4)该原电池中电子从_极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3)移向_极。铁固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3氧化为Fe2铜(或石墨)铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体FeCl3或Fe2(SO4)32Fe32e=2Fe2Fe2e=Fe2铁(负)铜或石墨(正)归纳总结用双线桥法书写电极反应式的步骤2.水果简易电池的制作(1)探究制作水果电池对电极材料的要求(按如图连接)(已知电流表的指针偏向电子流入的电极)电极材料水果电流表偏转方向电极名称铁片、铜片苹果偏向铜片

4、铁：_铜：_铁片、镁条苹果偏向_铁：_镁：_铁片、碳棒柠檬偏向_铁：_碳棒：_铁片、铁片柠檬_铜片、碳棒柠檬几乎不偏转负极正极铁片正极负极碳棒负极正极不偏转问题讨论：水果的作用是作：。实验结论：构成原电池的要素有：自发的氧化还原反应。两个活泼性的电极，溶液，形成闭合回路。根据电极材料判断电极：较活泼金属作，不活泼的金属或惰性电极作。电解质溶液不同电解质负极正极(2)探究影响电流效果的因素【实验1】探究电极材料对电流效果的影响电极材料电极间距/cm水果电流表/A，偏转角度(填“大”或“小”)铁、铜1苹果_镁、铜1苹果_小大实验结论：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电流效果越好。【实验2

5、】探究不同水果对电流效果的影响电极材料电极间距/cm水果电流表/A，偏转角度锌、铜1苹果_锌、铜1柠檬_小大实验结论：在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果。不同【实验3】探究电极间距对电流效果的影响电极材料电极间距/cm水果电流表/A，偏转角度锌、铜1柠檬_锌、铜2柠檬_大小实验结论：在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果。越好归纳总结水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。1.右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极跟踪

6、强化跟踪强化123解析锌的金属性强于铜，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确。2.利用离子反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计原电池，下列设计不合理的是铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.B.C.D.解析Cu不如铁活泼，则Fe作负极、Cu作正极，故正确；活泼金属铁作负极，电解质溶液是含有Fe3的溶液，故正确；Fe不如Zn活泼，则Fe作正极、Zn作负极，故错误；电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，故错误。1233.选择适宜的

7、材料和试剂，请利用反应“Cu2Ag=2AgCu2”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：_；正极材料：_；电解质溶液：_。(2)写出电极反应式正极：_；负极：_。(3)原电池中电子从_极流出，电解质溶液中阴离子流向_极(填“正”或“负”)。123返回铜银(或碳棒)AgNO3溶液2Ag2e=2AgCu2e=Cu2铜(负)负0202化学电源HUA XUE DIAN YUAN1.一次电池(1)特点：电池放电后充电(内部的氧化还原反应逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。(2)锌锰干电池的构造如图所示：锌筒为，电极反应是。石墨棒为，最终被还原的物质是。NH4Cl糊的作用。知识梳理知识梳理不能

8、无法负极Zn2e=Zn2正极二氧化锰电解质溶液2.二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化：化学能 电能(3)常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。3.燃料电池(1)特点：反应物储存在电池外部，能量转换效率高、清洁、安全，供电量易于调节。(2)燃料电池常用的燃料有：、乙醇等。常用氧化剂：氧气。氧化还原反应逆向进行氢气甲烷(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细()(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能()(3)充电电池可以无限制地反复充电、放电()(4)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高()判断正误判断正

9、误1.1800年伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电池(也叫伏打电堆)，如下图所示。理解应用理解应用观察示意图，思考回答下列问题：(1)负极是：_，电极反应_。(2)正极是：_。(3)猜测得电子发生还原反应的物质可能是_。ZnZn2e=Zn2Cu氧气2.铅酸电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O按要求回答下列问题：(1)负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_。PbPbO2H2SO4解析负极每个铅原子失去2e，就生成一个PbSO4，负极增加一个SO，SO的摩尔质量为96gmol1。(

10、2)工作时，电解质溶液中的H移向_极。(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当铅蓄电池向外电路提供2mole时，理论上负极板的质量增加_g。PbO2电(正)减小961.下列有关电池的叙述不正确的是A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄跟踪强化跟踪强化12342.下列电池工作时，O2在正极得电子的是ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池解析氢氧燃料电池的总反应是2H2O2=2H2O，因而正极是O2得电子发生还原反应。12343.下列有关锌

11、锰干电池的说法中正确的是A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动解析A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，故正确；B项，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，应从碳棒流向锌，故错误；D项，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故错误。1234返回4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是PbSO2e=PbSO4D.

12、电池放电时，溶液的酸性增强解析从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。12340303拓展延伸电极反应式的书写TUO ZHAN YAN SHENDIAN JI FAN YING SHI DE SHU XIE1.书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。2.书写电极反应式的基本类型(1)类型一题目给定原电池的装置图，未给总反应式首先找出原电池的正、负极，即分别找出

13、氧化剂和还原剂。结合电解质判断出还原产物和氧化产物。遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2，但Pb2与硫酸溶液中的SO不共存，因而负极电极反应式为Pb2eSO=PbSO4)将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。(2)类型二题目中给出原电池的总反应式分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了

14、反应。若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。1.一种镁空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。理解应用理解应用(1)负极电极反应式_，正极电极反应式_。Mg2e2OH=Mg(OH)2O24e2H2O=4OH解析Mg是强还原剂，易失电子，作负极，失电子变为Mg2，而Mg2与OH不共存，因而电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2；活性炭为正极，吸附在活性炭中的氧气得电子变为O2，O2与H2O不共存，生成OH，电极反应式为O24e2H2O=4OH。(2)电子移动的方向是由_经外电路到_

15、。(填“a”或“b”)(3)电池总反应式为_。解析两极反应式相加即可得电池总反应式。ab2MgO22H2O=2Mg(OH)22.(2019北海期末)某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO4和石墨的复合材料)，其电池反应为LiFePO4=LiFePO4(1)a为_极，电极反应式：_；b为_极，电极反应式：_。(2)电池内部Li由_侧移向_侧(填“左”或“右”)。(3)能否用磷酸溶液作电解质_。(填“能”或“否”)负Lie=Li正FePO4eLi=LiFePO4左右否3.如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式

16、当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_。2H24e=4HO24e4H=2H2O2H2O2=2H2O解析正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，酸性条件下与H结合成H2O。负极上，H2失电子变为H，H进入电解质溶液。(2)碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_；电池总反应：_。解析正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，碱性条件下与H2O结合成OH。负极上，H2失电子变为H，碱性条件下H不能大量存在，与OH结合成H2O。2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH2H2O2=2H2O方法总结燃料电池电极反应式的书写(1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。(2)写出电池的正极反应式。无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H1 0、C2H5OH)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O22H2O4e=4OH，若在酸性条件下，则正极反应式为O24H4e=2H2O。(3)写出负极反应式：负极反应式总反应式正极反应式。返回