（2019）新人教版高中化学必修二第六章 第一节 第一课时 化学反应与热能ppt课件.pptx

1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能1.理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成2.知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系3.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应学 习 目 标 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸热现象。放热反应与吸热反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。结论：该反应是放出热量实验 6-1将20gBa(

2、OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。结论：该反应是吸收热量实验 6-2放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。常见的放热反应：1.（1）所有的燃烧反应 （2）所有的酸碱中和反应 （3）金属和酸或水的反应（4）大多数化合反应 （5）铝热反应（6）物质的缓慢氧化吸热反应： 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。常见的吸热反应2.（1）大多数分解反应

3、（2）某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应（3）Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)例如：C+H2O=CO+H2、高温(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应()(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(4)吸热反应需要加热才能进行()(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式()针对训练1.判断正误针对训练3.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：钠投入水中煅烧石灰石制生石灰食物腐烂炸药爆炸氢气在氯气中燃烧生石灰与水作用制熟石灰碳与水蒸

4、气制取水煤气(CO和H2)硫酸与氢氧化钠的中和反应氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_。 化学反应过程中化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么会有能量变化？为什么有的化学反应有的化学反应释放热量，有的化学释放热量，有的化学反应吸收热量？反应吸收热量？ 物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。化 学 键键 与 化 学 反 应应 中 能 量 变变 化 的 关 系复习： 化学反应的本质化学反应的本质是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_断裂形成一、化学键与化学反应中能

5、量变化的关系H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。仅有化学键的断裂，能不能称为化学反应？训练不能。例如：氯化钠的溶解化学反应的本质是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_断裂形成一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.发生化学反应时，_反应物中的化学键要_能量， 而_生成物中的化学键要_能量。吸收放出断开形成举例：断开1mol H-H键,_436KJ的能量;吸收形成1mol

6、H-H键，_436KJ的能量;放出断开1mol C-H键,_415KJ的能量;吸收形成1mol C-H键，_415KJ的能量;放出计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 kJ能量1660(1)在1 mol氢分子中，含有 mol氢原子，含有 mol HH键。(2)已知在25 和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是 。21吸收436 kJ的能量1化学反应的能量变化的本质例如(1)CH4的结构式是 ，1 mol CH4分子中含有 mol CH键。(2)在

7、CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH键其能量变化是。4 放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量又如1化学反应的能量变化的本质结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。放出的能量吸收的能量断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量H2 + Cl2 = 2HClE吸收=436+243=679 kJ E放出=4312=862 kJ E1 E2 放热反应

8、E（kJ）反应历程H2 + Cl22H+2Cl2HCl-183 kJ+436 kJ (H2)+243 kJ (Cl2) 2(-431 kJ)= - 862 kJ1化学反应的能量变化的本质化学反应的实质旧键断裂新键形成吸热放热断键吸收能量E1成键释放能量E2 该反应为吸热反应断键吸收能量E1成键释放能量E2 该反应为放热反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1化学反应的能量变化的本质2化学反应的能量变化的宏观分析 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物

9、所“储存”。反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量反应物储存的总能量生成物储存的总能量释放出来的能量真实情况2化学反应的能量变化的宏观分析 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 反应物的总能量 生成物能量吸热反应：反应物能量 E（生成物）生成物）放热反应放热反应 (能量守恒定律）能量守恒定律）Q Q （吸）吸） Q （放）放） Q0为放热反应为放热反应 Q0为吸热反应为吸热反应E（反应物）反应物）E（生成物）生成物）吸热反应吸热反应断键吸热断键吸

10、热（能量）（能量）成键放热成键放热（能量）（能量）断键吸热断键吸热（能量）（能量）成键放热成键放热（能量）（能量）人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草化石能源多能源结构能 量 转转 化 与 能 量 利 用人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草化石能源多能源结构利用过程中面临两个问题一是：不可再生；二是：煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。(煤、石油和天然气)人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草化石能源多能源结构节能减排（3）寻找开发使用新能源(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源

11、的利用率。目前人们比较关注的新能源有：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等能量变化化学能转化为热能放热 反应吸热 反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵 循能 量守 恒原 理能量 利用燃料充分燃烧新能源的开发减少污染课堂小结类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。那物

12、质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？到这里我们知道物质的化学能与稳定性的关系：物质的化学能高低不稳定稳定1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定C. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量低AD一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源如 电力 直接从自然界取得的能源称为一次能源如 流水二次能源：一次能源经加工、转换得到的能源一次能源：直接从自然界取得的能源称为。一次能源换句话说：自然界能够直接找到的并能直接拿来使用的例如：太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能、 原煤、石油、天然气等。思考：氢能是不是一次能源？ 不是可再生能源：能重复产生的，如：太阳能、风能、水能、生物质能等(均来自于太阳）不可再生能源：用一点少一点，如：主要是各种化石燃料、核能例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、酒精、沼气、氢气氢气等。清洁能源：不排放污染物的能源，一般包括可再生能源和核能蒸汽电能水能风能天然气原煤下列哪些属于二次能源（ ）石油感谢您观看！