（2019）新人教版高中化学必修二第六章 1化学能与热能的相互转化-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1 1化学反应实质：化学反应过程是一个化学键的断裂与形成过程。化学反应实质：化学反应过程是一个化学键的断裂与形成过程。旧键断裂旧键断裂吸收吸收能量，新键形成能量，新键形成释放释放能量。断裂不同的化学键吸收的能量与能量。断裂不同的化学键吸收的能量与形成不同的化学键释放的能量不相等，从而发生化学能与其他能量形式的形成不同的化学键释放的能量不相等，从而发生化学能与其他能量形式的转化，转化，化学键的断裂和形成）。化学键的断裂和形成）。2 2化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。有新物质生成，同时伴随着能量的变化。3 3确定的确定的在发生过程中在发生过程中4 4常见的能量转

2、化形式通常情况下，化学反应中的能量变化表现为热量变化时，即为吸热和放热，如果反应物与生成物的能量差较小，则放热和吸热不明显。在一定条件下，化学反应中的能量变化还可以电能、光能等形式变化。在原电池反应中，化学能 主要转化为电能；在电解过程中电能主要转化为化学能。热量的变化热量的变化吸热或者放热。吸热或者放热。化学反应中的能量变化，通常主要表现为：化学反应中的能量变化，通常主要表现为：吸热反应：吸热反应：热能热能化学能化学能放热反应：放热反应：热能热能化学能化学能如：下列各种情况下的能量转化形式如：下列各种情况下的能量转化形式原电池反应：原电池反应：电能电能化学能化学能电池充电时：电池充电时：化学

3、能化学能电能电能光合作用：光合作用：化学能化学能光能光能1 1任何化学反应遵循质量守恒，也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形成表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的总能量；E生：生成物具有的总能量)：化学反应中热量变化产生的原因 物质自身的能量 化学反应：反应物生成物 放热反应： 反应物总能量_ 生成物总能量 吸热反应： 反应物总能量_ 生成物总能量反应物的总能量高释放能量放热反应放热反应生成物的总能量低生成物的总能量高贮存能量吸热反应吸热反应反应物的总能量低2 2放热反应放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量的反应。或者说，旧化学键断裂时所吸收的能量小于新化学键形成时

4、所放出的能量的反应。反应对环境放热，一般表现温度升高，化学能减少。常见的放热反应.所有的燃烧反应；.酸碱中和反应；.活泼金属与酸或H2O生成H2的反应；.多数化合反应；.物质的缓慢氧化；.自发进行的氧化还原反应。3 3吸热反应吸热反应：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应。或者说，旧化学键断裂时所吸收的能量大于新化学键形成时所放出的能量的反应。反应从环境吸热，一般表现温度降低，化学能增加。常见的吸热反应.C(s)CO2(g) 2CO(g)；.C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应；.电解质的电离；.大多数盐的分解反应； Ba(OH)2 8H2

5、O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O特别提醒：需要加热的反应不一定是吸热反应，不加热的反应不一定是需要加热的反应不一定是吸热反应，不加热的反应不一定是放热反应。放热反应。如如Ba(OH)Ba(OH)2 2晶体与晶体与NHNH4 4ClCl晶体的反应就是在常温下进行晶体的反应就是在常温下进行的吸热反应。的吸热反应。大多数反应发生时，开始都需要引发条件。判断大多数反应发生时，开始都需要引发条件。判断反应热效应，应比较反应前后物质具有的总能量差异，不应只反应热效应，应比较反应前后物质具有的总能量差异，不应只看反应初始条件。看反应初始条件。燃料的燃烧、食物的腐败等放热反应的发生，有时

6、也需加热，燃料的燃烧、食物的腐败等放热反应的发生，有时也需加热，很多燃料需点燃方能燃烧。一旦发生反应，放出的热量足以维很多燃料需点燃方能燃烧。一旦发生反应，放出的热量足以维持反应必需的温度条件，不再需外界持续提供能量。持反应必需的温度条件，不再需外界持续提供能量。能源能源 按能源基本形态分类，有一次能源和二次能源。按能源基本形态分类，有一次能源和二次能源。一次能源一次能源即天然能源，如煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地即天然能源，如煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等热能、海洋能、生物能以及核能等 。二次能源指由一次能源加。二次能源指由一次能源加工转换而

7、成的能源产品，如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、工转换而成的能源产品，如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等 。 一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。 1. 只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。( )2断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。( )3当反应物的总能量大于生成物的总能量时，

8、化学反应吸收当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。能量。( )4化学反应过程不一定都有能量变化。化学反应过程不一定都有能量变化。( )1. 正误判断分析分析只有化学键的断裂，没有化学键形成，不是化学反应，如NaCl、HCl等溶于水。分析分析应该是断裂化学键吸收能量，而生成新键则释放出能量。分析分析反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应释放能量。分析分析反应物的总能量和生成物的总能量必不相等。2. H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中()A核能转化成热能B化学能转化成热能C生成物的总能量等于反应物的总能量D生成物的总能量大于反应物的总能量解析：B

9、3. 下列叙述中正确的是()A需加热的反应一般都是吸热反应B放热反应一般都不要加热或点燃等条件C化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D燃烧反应一般都是放热反应解析：D4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A解析：5下列燃料中，不属于化石燃料的是()A汽油B煤C天然气D氢气解析：D6下列反应属于吸热反应的是()A金属钠与水反应B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应D石灰石高温分解解析：D7人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B煤属于化石燃料C多能源时代指的是新能

10、源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染解析：B8下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()AHHHHBHClHClCMg2HClMgCl2H2DH2SO42NaOHNa2SO42H2O解析：B9下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是()A酸与碱的中和反应B镁和盐酸的反应C水发生分解反应D氧化钙和水反应解析：CA10在含少量在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为管壁发热。该反应为()A放热反应放热反应 B吸吸热反应热反应C化合反应化合反应 D复分解反应复分解反应解析：解析：11已知金刚石在一定条件下

11、转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是()A石墨 B金刚石C一样高 D无法判断解析：BB12未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气天然气煤煤核能核能石油石油太阳能太阳能生物质能生物质能风能风能氢能氢能A BC D解析：解析：D13下列物质加入水中，会显著放热的有下列物质加入水中，会显著放热的有()烧碱烧碱硝酸铵硝酸铵氯化钾氯化钾金属钠金属钠A BC D解析：解析：D14下列关于能量变化的说法正确的是下列关于能

12、量变化的说法正确的是()A冰融化成水冰融化成水放出热量放出热量B化学键断裂过程一定放出能量化学键断裂过程一定放出能量C生成物的总能生成物的总能量一定低于反应物的总能量量一定低于反应物的总能量D化学键的断裂和形成是化学化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应中能量变化的主要原因解析：解析：15如图所示，把试管小心地放入盛有如图所示，把试管小心地放入盛有25 饱和澄清石饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管灰水的烧杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量滴加适量6.0 molL1稀盐酸于试管中，试回答下列问题：稀盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察

13、到的现象是实验中观察到的现象是_ _。(2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_ 。(3)试管中发生反应的化学方程式为试管中发生反应的化学方程式为_ _；由实验推知，；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量氯化镁溶液和氢气的总能量_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)稀盐稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是酸和镁片的总能量，所以该反应是_反应反应(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)。试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出大量的气体；烧杯中有固体析出镁属于活泼的金属易与盐酸反应生成氢气，镁镁属于活泼的金属易与盐酸反应生成氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出度随温度的升高而降低，所以有固体析出Mg2HCl=MgCl2H2小于小于 放热放热