（2019）新人教版高中化学必修二第二章 1钠及其化合物-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1.1.钠的物理性质钠的物理性质 自然界中只能以化合态存在。自然界中只能以化合态存在。银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大、比煤油大。剩余的钠要放回原瓶，剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔不能乱扔 易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼2.钠的化学性质 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）2Na + O2 = Na2O2 现象: 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO310H2O风 化Na2CO3 钠在空气中会迅速的钠在空气中会迅速的变暗变暗，而后，而后潮解潮

2、解，在表面形成溶液，风干，在表面形成溶液，风干后转变成后转变成晶体晶体，最终又转变为，最终又转变为白色的粉末白色的粉末，在这个过程中发生了，在这个过程中发生了哪些化学变化？哪些化学变化？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O= Na2CO3+ 10H2O思考：1、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿

3、布灭火；因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。浮游熔响红剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动熔成小球发出“嘶嘶”响声滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2与水反应 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；反应；而酸比水更易电离出而酸比水更易电离出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +浓度比水中的浓度比水中的H H+ +浓度大。浓度大。钠

4、的 用 途制制NaNa2 2OO2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和OO2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且导热性能好合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性二.钠的化合物（1）Na2O是白色固体，属于碱性氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为Na2O2。反应方程式：2Na2O2O2 2Na2O2。（2）Na2O2是淡黄色粉末，易与H2O、CO2等反应产生O2，具有强氧化性和漂白性，能使酸碱指示剂、品红试剂褪色。1) 过氧化钠与水反应：2)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

5、2H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2实验现象：酚酞溶液变红 有气泡产生试管口的带火星木条复燃化学式化学式Na2ONa2O2氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件稳定性稳定性颜色、状态颜色、状态与水反应与水反应与与CO2反应反应用途用途白色固体 淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂常温 点燃或加热 -2 -1 不稳定 稳定 NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，

6、能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。Na2CO3(俗称纯碱、苏打)(1)Na2CO3：对热稳定、难分解。(2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞变红。(3)Na2CO310H2O(晶体)易风化或加热失水生成Na2CO3和H2O。NaHCO3(俗称小苏打)(1)对热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3 Na2CO3H2O。(2)NaHCO3溶液有弱碱性，能使酚酞变红，但比Na2CO3溶液颜色要浅。(3)NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。(4)NaHCO3易与酸反应，常用于食品发泡，治疗胃酸过多症。如NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

7、。化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态 水溶性溶性,酸碱性酸碱性 与盐酸反应与盐酸反应 与与Ca（OH）2反应反应 与与CaCl2反应反应 热稳定性热稳定性相互转化相互转化用途用途纯碱、苏打 小苏打 化 学 性 质白色粉末较快 快易溶 ，碱性 较易溶，碱性弱于Na2CO3 稳定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 细小白色晶体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O、HCl溶液溶液 、 Ca（HCO3）2溶液溶液、NaOH溶液 、加热固体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

8、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 、 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 、 溶解，加入氯化钙溶液：产生沉淀的是碳酸钠。如何除去NaNa2 2COCO3 3中混有的NaHCONaHCO3 3杂质?俗名食盐，工业制Na、NaOH、Cl2、HCl的主要原料。质量分数为0.9%NaCl溶液是医用生理盐水。工业电解食盐水反应式：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。易错提醒：三三. .钠及其化合物在生产、生活中的应用钠及其化合物在生产、生活中的应用（1 1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交

9、换）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。（2 2）NaNa2 2COCO3 3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。（3 3） NaHCONaHCO3 3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。灭火剂。四.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫

10、焰色反应。的颜色，在化学上叫焰色反应。盐酸清洗灼烧蘸取试样灼烧观察焰色（1 1）操作步骤：）操作步骤： 洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸洗净铂丝；洗净铂丝； 烧烧-在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止； 蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物( (固或液体固或液体) )； 烧烧放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 洗洗再用稀盐酸洗净铂丝再用稀盐酸洗净铂丝（2 2）注意：注意：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠（及其钠的化合物）：黄色

11、钠（及其钠的化合物）：黄色 钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色焰呈紫色 （4）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。(呈黄色) 特别提示： Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O 2Na + O2 = Na2O2 （燃烧） 4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 1

12、正误判断分析分析Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除了生成碱外，还有O2。分析分析纯碱不能电离出OH，它属于盐。分析分析NaOH溶液会跟玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3使瓶口与塞子黏在一起。2物质俗名与化学式相匹配的一组是物质俗名与化学式相匹配的一组是()A烧碱烧碱Na2CO3 B纯碱纯碱NaHCO3C小苏打小苏打NaOH D熟石灰熟石灰Ca(OH)2解析：解析：D3下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液解析：C4下列有关物质的保存方法中，正确的是

13、()A钠保存在煤油中B氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C工业盐酸保存在铁制容器中D氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中解析：A5下列关于钠的说法中错误的是()A钠元素以化合态存在于自然界中B钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D金属钠有强的还原性解析：B6钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNa2CO310H2O解析：C7下例有关钠及其化合物性质叙述正确的是()A钠元素在自然界中存在的主要形式是NaClB金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖CNa2O2与水生成NaOH的反应属于复分解反应D加热、蒸干、灼烧小苏打溶液后得到小苏打A解析：8下列物质的水溶液显酸性的是()A烧碱 B生石灰 C食醋 D小苏打解析：C