（2019）新人教版高中化学必修二第五章第二节第1课时氮气与氮的固定ppt课件.pptx

1、喜欢的可成套下载哦！第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第1课时 氮气与氮的固定【学习目标】【学习目标】 1.了解氮的固定，掌握氮气的性质了解氮的固定，掌握氮气的性质。2.通过自然界中氮的循环，了解氮气及氮的氧化物的通过自然界中氮的循环，了解氮气及氮的氧化物的主要性质主要性质。3.认识其在生产中的应用。认识其在生产中的应用。NOPN写出N2的电子式：位置：第二周期、第A族氮原子结构：最外层有5个电子，既不容易得3个电子，又不容易失去5个电子。因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。常见的化合价有 1、2 、3 、4 、5 、3。一、氮气一、氮气（N2）（1 1

2、）常温下不活泼）常温下不活泼（2 2）高温等条件下：）高温等条件下：N2 + O2 2NO（无色气体）（无色气体）放电放电/ /高温高温N2 + 3Mg Mg3N2（黄绿色粉末）（黄绿色粉末）点燃点燃N2 + 3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压游离态的氮化合态的氮氮的固定氮气的用途氮气的用途：（1 1）合成氨气）合成氨气（2 2）惰性保护气：）惰性保护气：瓜果、食品、粮仓、灯泡等填充气（3 3）冷冻剂：）冷冻剂：速冻和食品运输、低温超导、低温麻醉、低温保存生物组织等2.N2的化学性质（2）高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。金属镁：N2 + O2 2NO放

3、电或高温N2 + 3H2 2NH3 高温 高压催化剂氢气：氧气：N2 + 3Mg Mg3N2点燃氧化性氧化性还原性一、氮气及氮的固定3.氮的固定 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程分类自然固氮高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)一、氮气及氮的固定(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为5价（ ）(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键（ ）(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气（ ）(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮

4、元素强（ ）(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮（ ）(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与3 mol H2混合可生成2 mol NH3（ ）练习【实验【实验5-5】在一支】在一支50mL的注射器里充入的注射器里充入20 mLNO，然后吸入，然后吸入5mL水，水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。1. 写出其中可能发生的反应的化学方程式2NO + O2 2

5、NO23NO2 + H2O 2HNO3 NO2. 根据以上化学方程式，推测注射器中可能出现的现象吸入水后，注射器内无明显变化；吸入水后，注射器内无明显变化；吸入空气后，注射器内气体由无色变红棕，震荡后又变成无色。吸入空气后，注射器内气体由无色变红棕，震荡后又变成无色。3. 有没有可能让NO全部转化成硝酸呢？4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3 二、氮二、氮的氧化物的氧化物N2 + O2 2NO（无色气体）（无色气体）放电放电/ /高温高温NO：无色无色、无味无味、不不溶于水的溶于水的有毒有毒气体，气体，密密 度比空气度比空气略略小小2NO + O2 = 2NO2NO2：红棕色红棕色、刺

6、激性气味、刺激性气味、易易溶于水的溶于水的有毒有毒 气体，气体，密度比空气密度比空气大大2NO2N2O4氧化剂：还原剂 = 1:2思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。N2O2放电NONO2O2HNO3H2ONO3-进入土壤N2 + O2 2NO放电2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1.下列对NO、NO2述，不正确的是（ ）A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO可以用排水法收集，但不能由

7、N2和O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一B2.在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比是（ ）A.1：3 B.2：3 C.1：2 D.2：1D3.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ）N2NO2 NO2NO NO2HNO3N2NO N2NH3A.B.C. D.C4.电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（ ）NH3NONO2N2O3N2O5HNO3A.B.C.D.C5. 如图所示，常温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体的体积均在标准状况下测定）。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）： 。 。 。（2）上述过程中发生反应的化学方程式有 。（3）最终试管中剩余的气体是 ，体积为 。通入O2，试管内气体由无色变为红棕色试管内液面上升最终试管内剩余无色气体2222NOONONOHNOOHNO32223NO1.0mL