（2019）新人教版高中化学必修二第五章第二节第3课时 氮及其化合物ppt课件.pptx

1、第第3 3课时课时氨氨 酸雨的防治酸雨的防治第五章第五章第第二二节节氮及其化合物氮及其化合物学习目标学习目标 1. 1.掌握硝酸的主要性质和应用；掌握硝酸的主要性质和应用； 2. 2.了解硝酸的工业制法；了解硝酸的工业制法； 3. 3.认识酸雨的防治措施。认识酸雨的防治措施。三、硝酸：三、硝酸：1、物理性质 纯HNO3是一种 、易 ，有 气味的液体。 与水任意比互溶，在空气中遇水蒸气呈白雾状； 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”无色挥发刺激性2、化学性质 （1）不稳定性： 市售浓硝酸呈棕色的原因： 保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处，不能用橡胶塞4HNO3=NO2H2O+O2光照光照硝酸分解

2、生成的硝酸分解生成的NONO2 2溶解在硝酸中溶解在硝酸中（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，且浓度越大氧化性越强硝酸无论浓、稀都有强氧化性，且浓度越大氧化性越强1）与金属铜反应： 稀硝酸与铜单质反应：稀硝酸与铜单质反应： 浓硝酸与铜单质反应：浓硝酸与铜单质反应：3Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO4H2O加热加热Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO22H2O加热加热硝酸几乎与所有金属反应硝酸几乎与所有金属反应（Au、Pt除外），但不生除外），但不生成氢气。与变价金属反应，成氢气。与变价金属反应，氧化为最高价氧化为最高价2）常温下，浓硝酸、浓硫酸使常温下，浓硝酸、浓硫酸

3、使 钝化钝化(铁、铝表面被氧化生成一层铁、铝表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应)，故，故常温下常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。铁、铝铁、铝3）王水： 组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为 ； 特性：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解特性：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解（2）强氧化性：1：34）与非金属反应： 浓硝酸与铜单质反应：浓硝酸与铜单质反应：C+4HNO3=CO2+2NO22H2O加热加

4、热1、硝酸与金属反应的规律：、硝酸与金属反应的规律： （1）HNO3与金属反应一般不产生与金属反应一般不产生H2; （2）还原产物一般为）还原产物一般为HNO3（浓）（浓）NO2 HNO3（稀）（稀）NO很稀的硝酸还原产物也可能是很稀的硝酸还原产物也可能是N2O、N2、NH4NO3等等2、硝酸与、硝酸与非非金属反应的规律：金属反应的规律： （1）HNO3与碳、磷、硫等非金属单质反应，一般生成最高价与碳、磷、硫等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮、水。含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮、水。3）与还原性化合物反应： 硝酸可与硝酸可与H2S、SO2、HI、Fe2+等还原性物质

5、反应等还原性物质反应 如如浓浓硝酸与硝酸与H2S反应：反应： 如稀硝酸与如稀硝酸与H2S反应：反应：H2S +2HNO3=S+2NO22H2O（3）与有机物反应： 硝化反应：硝化反应： 显色反应：显色反应：蛋白质遇硝酸变黄蛋白质遇硝酸变黄3H2S +2HNO3=3S+2NO4H2O硝酸的用途：制作炸药、染料、硝酸盐硝酸的用途：制作炸药、染料、硝酸盐3.3.工业制硝酸工业制硝酸原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。写出每步反应的化学方程式，并指出反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。(1) (2) (3) (4) 2N23H2 2NH3NO

6、O2 = 2NO2 NO2H2O = 2HNO3+ NO氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应硝酸与金属反应的“三个守恒、一个关系”1三个守恒(1)得失电子守恒： (2)氮原子守恒： (3)若向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx沉淀完全，此时溶质为 ，则存在：金属失电子数n(NO2)3n(NO)n(HNO3)xnM(NO3)xn(NO2)n(NO)NaNO3n(Na)n(NO3-)n(HNO3)n(NO)n(NO2)2一个关系起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n(HNO3)酸性酸性xn(Mx)n(转移电子转移电子)二、酸

7、雨及防治二、酸雨及防治1SO2与NOx的主要来源(1)SO2主要来自 和某些含硫金属矿物的冶炼。(2)NOx主要来自 (高温条件下氮气和氧气生成氮氧化物)。煤、石油的燃烧机动车尾气2酸雨(1)概念：pH 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水形成的.5.6SO2与NOx(3)类型类型硫酸型：硫酸型：SO2H2SO3H2SO4。化学方程式：SO2SO3： 。SO2H2SO3： 。SO3H2SO4： 。H2SO3H2SO4： 。2SO2O2 2SO3SO3H2O= H2SO4H2OSO2 H2SO32H2SO3O2= 2H2SO4硝酸型：硝酸型：NO2HNO

8、3。化学方程式：NONO2： 。NO2HNO3： 。NOO2 = 2NO2 NO2H2O = 2HNO3+ NO(4)危害危害直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。(5)酸雨的防治酸雨的防治消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。制汽车尾气排放等。健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，

9、提高环境保护意识。健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。【课堂探究】活动一：活动一：活动活动探究探究 根据硝酸性质，完成以下化学反应方程式 碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 铁粉和稀硝酸反应：铁粉不足： 铁粉过量： C+4HNO3=CO2+2NO22H2O加热加热3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2H2O【目标检测】1下列对于硝酸的认识中，不正确的是()A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应不产生氢气D可用铁和铝制品盛装浓硝酸2下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的

10、是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OBFeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2CC4HNO3(浓)=CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3BB1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐()(2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强()(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮()(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应()【目标检测】(7)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为13

11、的混合物，能溶解金和铂()(8)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体()(9)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应()(10)酸雨是指pH小于7的降雨()(11)化石燃料燃烧产生大量CO2，是形成酸雨的主要原因()(12)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨()【目标检测】2氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2B3保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是()A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B酸雨指pH小于7

12、的雨水C大气中氮氧化物主要来自汽车尾气的排放D倡导低碳生活、绿色出行4大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是()A二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质B酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3C汽车尾气中的NOx指NO2D煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量BC5已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是()ACu做还原剂，HNO3做氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO60.3 mol Cu和含1

13、.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为()A0.2 molB0.6 mol C小于0.6 mol D大于0.6 molB酸性C随着反应的进行，硝酸浓度变烯，随着反应的进行，硝酸浓度变烯，所以，二氧化氮的量少于所以，二氧化氮的量少于0.6mol3Cu+8HNO3(稀）稀）=2Cu(NO3)2+2NO4H2O加热加热Cu+4HNO3c浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO22H2O加热加热7向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A4 1 B3 1C2 1 D1 1Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2H2O消耗消耗4mol硝酸，同时生成硝酸，同时生成1molFe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+1molFe3+得到得到3mol Fe2+B