（2019）新人教版高中化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第2课时 硫酸 硫酸离子的检验ppt课件.ppt

1、第一节 硫及其化合物学习目标1.认识浓硫酸的强氧化性。2.了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（一）稀硫酸稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42-稀硫酸稀硫酸酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂变色酸碱指示剂变色活泼金属活泼金属Fe盐氢气盐氢气金属氧化物金属氧化物Na2O盐水盐水碱碱Ba（OH）2盐水盐水盐盐Na2CO3新酸新盐新酸新盐一 、浓硫酸、浓硫酸物理性质、浓硫酸物理性质2、纯纯硫酸硫酸难挥发难挥发, ,沸点沸点338。( (高沸点酸高沸点酸) )1 1、纯纯硫酸：无色、硫酸：无色、油状油状、液体。、液

2、体。 3、密度：密度： 常用质量分数为常用质量分数为98.3%的的浓浓硫酸的密度硫酸的密度 为为1.84g/cm3 。( (高密度酸高密度酸) )。4、易溶于水易溶于水，能以任意比与水混溶、，能以任意比与水混溶、 溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。 将将浓硫酸浓硫酸沿着容器内壁沿着容器内壁( (或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒) )缓慢地缓慢地注入水中注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅速扩散。将浓硫酸将浓硫酸与其它低密度的液体与其它低密度的液体混合时混合时, ,方法与方法与硫酸在水中的溶解方法相同。硫酸在水中的溶解方法相同。想一想一想想 在稀

3、释浓硫酸时，应该注意哪些地方？在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？回回 答答重量、状态（油状）、白雾。重量、状态（油状）、白雾。 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( (无标签，试剂瓶大小一样，酸的无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同体积相同) )，不用化学方法怎样识，不用化学方法怎样识别？根据是什么？别？根据是什么？1. 无色油状的是浓硫酸；无色油状的是浓硫酸；2. 较重的是浓硫酸。较重的是浓硫酸。3. 有白雾现象的是浓盐酸。有白雾现象的是浓盐酸。二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 (能吸收物质中能吸收物质中现成的水现成的水，可直接与水分子结合，可直接与水分子结合) 。 如：气体中

4、、液体中的水分子；固体中的结晶水。如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。1. 吸水性吸水性 浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？其浓度和质量会不会发生改变？ 会。浓硫酸能会。浓硫酸能吸收空气中的水吸收空气中的水，所以浓度，所以浓度会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。(1) 不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH3(2) 不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr(3) 能够干燥中性气体和酸性气体：能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4

5、、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。等。浓硫酸可作干燥剂浓硫酸可作干燥剂培养皿中放少量胆矾培养皿中放少量胆矾(CuSO45H2O)，并滴加，并滴加少量浓少量浓H2SO4，一会儿后，观察现象。，一会儿后，观察现象。【实验实验】蓝色固体变为白色。蓝色固体变为白色。体现浓硫酸的什么性质？体现浓硫酸的什么性质？脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按子按 2 ：1（H2O）的个数比脱去。的个数比脱去。 2. 脱水性脱水性二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 实验：实验： 在小烧杯中放入在小烧杯中放入20g蔗糖（蔗糖（C12H22O11），用），用1ml水调成

6、糊状再加入水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。察物质的颜色，体积变化并闻味。生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。 根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？1. 蔗糖蔗糖（C12H22O11）变黑说明有变黑说明有炭炭生成；生成；2. “体积膨胀，呈疏松多孔状体积膨胀，呈疏松多

7、孔状”说明有大量气体生产；说明有大量气体生产；3. 刺激性气味的气体有可能是刺激性气味的气体有可能是SO2;在此过程中，炭可能在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和和SO2气体。气体。浓硫酸浓硫酸先先表现为脱水性，然表现为脱水性，然后后表现为强氧化性。表现为强氧化性。二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性C还原剂还原剂 H2SO4(浓浓) 氧化剂氧化剂0+6+4+4化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂 ：如何通过实验证明碳与浓

8、硫如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有酸反应的产物有SO2和和CO2 ？u品红品红1褪色褪色产生产生SO2 验证验证SO2除去除去SO2验证无验证无SO2验证验证CO2u酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色除去除去SO2u品红品红2不褪色不褪色SO2已除尽已除尽u氢氧化钙溶液变浑浊氢氧化钙溶液变浑浊产生产生CO2品红溶液品红溶液溴水或高锰酸钾溶液溴水或高锰酸钾溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水注意注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化三、SO42-的检验方法取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生（排除CO2-3、SO2-3、Ag+等的干扰），再滴加BaCl

9、2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2-4。原理为Ba2+SO2-4 =BaSO4。四 粗盐的提纯步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、澄清蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出白色固体实 验 步骤实 验 现象浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、ClCl2 2 、COCO2 2 、SOSO2 2、HCl HCl 、H H2 2等气体等气体硫酸根离子的检验 与粗盐的提纯