(2019)新人教版高中化学必修二第五章 2氮及其化合物-学业水平考试复习ppt课件.pptx
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1、1氮气的存在及用途N2在大气中的体积分数约为78%;主要用作合成氨的原料气,以及填充气和保护气,液态氮可做冷冻剂等。氮元素的原子结构示意图及在周期表中的位置:+752第二周期第A族氮气的电子式N N氮的固定人工固氮:天然固氮大豆根瘤菌N2+3H2 2NH3高温、高压 催化剂N2+O2 2NO雷电2氮的固定将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法。 无色、无味的气体;密度比空气略小,不溶于水。N N2 2含有三键所以含有三键所以化学性质稳定,不活泼,但在一定条件下也能化学性质稳定,不活泼,但在一定条件下也能与其它物质发生化学反应。与其它物质发生化学反应。N2O2=放电或高温放电或高温 2NO N
2、23Mg=点燃点燃 Mg3N2 N23H2 2NH3高温、高压催化剂5氮的常见氧化物NONO2颜色_色_色毒性_毒_毒溶解性_溶于水_溶于水与O2反应_与H2O反应_无红棕有有不易2NOO2 2NO23NO2H2O 2HNO3NO与人体、环境的关系与_结合,使人中毒;转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成_、_特殊性NO2与N2O4的相互转化血红蛋白酸雨光化学烟雾6.氮的氧化物对空气的污染:氮的氧化物对空气的污染:NO2主要来自汽车尾气,是造成光化学烟雾和硝主要来自汽车尾气,是造成光化学烟雾和硝酸型酸雨的主要原因。酸型酸雨的主要原因。 酸雨的形成:石油 煤 金属矿物燃 烧 SO2 NOx 雨水.
3、 霜. 雹. 露 等含硫化石燃料金属矿物2SO2O2 2SO3粉尘SO3H2O= H2SO4SO2H2O H2SO32H2SO3O2 = 2H2SO4脱硫能源结构酸雨及防治酸雨及防治氨及铵盐氨及铵盐无色有刺激性气味的气体,比空气轻、极易溶于水(1:700) ,易液化。NH3 + H2O大部分小部分约1 1% %NH3 H2ONH4+ + OHNHNH3 3. .H H2 2O O不稳定,受热分解为氨和水:不稳定,受热分解为氨和水:NHNH3 3 H H2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O氨水中有分子:NH3、H2O、NH3H2O_。离子:NH4、OH,少量H氨气能使
4、湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别:液氨:氨气的液体状态,纯净物,无移动OH,不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝氨水:氨气溶解于水,混合物现象:产生大量的白烟因此,氨经一系列反应可以得到硝酸:氨气的制法实验室制法:_。工业制法:_。(4)用途:制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3 N23H2 2NH3高温、高压催化剂NHNH3 3的实验室制法装置的实验室制法装置氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理:反应原理:利用氨盐与碱反应的性质利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O
5、收集方法:收集方法:向下排气法向下排气法验满方法:验满方法:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,如果试纸变蓝,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,如果试纸变蓝,说明氨气已集满。说明氨气已集满。环保措施:环保措施: 用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法:干燥方法: 用碱石灰用碱石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。NH4Cl=NH3HCl NH4HCO3=NH3H2OCO2 NH4OH=NH3H2O (1)构成:由铵根离子和酸根离子构成。(2)物理性质:都是白色或无色晶体,都易溶于水。(3)化学性质。不稳定性。写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式:_;_。与强碱反应。
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