（2019）新人教版高中化学必修二第五章 1硫及其化合物-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫硫铁矿硫铁矿（FeS2)等等芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中 重晶石（BaSO4)一、硫1、硫在自然界中的存在黄色或淡黄色固体，不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的同素异形体：硫的同素异形体：斜方硫、单斜硫等多种斜方硫、单斜硫等多种原子结构及在周期表中的位置：+16826第三周期第A族2CuS=Cu2S FeS=FeS SO2=点燃点燃SO2 H2S=H2S 用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。硫的氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只

2、能把金属单质氧化到硫的氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。低价态。大气的主要污染物，大气的主要污染物，是空气质量报告的指标之一；来源于含硫燃料的燃烧，是空气质量报告的指标之一；来源于含硫燃料的燃烧，是硫酸型酸雨的主要原因。是硫酸型酸雨的主要原因。与H2O的反应 （亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水具有酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2 SO3 S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性

3、SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O弱（2 2）SOSO2 2的还原性的还原性：能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾、氯：能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾、氯气、氧气）反应。气、氧气）反应。SOSO2 2能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、能使酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、溴水、氯化铁溶液褪色，显示溴水、氯化铁溶液褪色，显示SOSO2 2的强还原性（不是的强还原性（不是SOSO2 2的的漂白性）。漂白性）。SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4强能使卤水褪色漂白性：暂时性漂白，可逆品红 褪色红色

4、 无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 。暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）SO2H2O H2SO3SO22NaOH= Na2SO3H2OSO2Na2CO3 = Na2SO3CO22SO2O2 2SO3SO2Br22H2O = H2SO42HBrSO22H2S = 3S2H2O褪色恢复但SO2不能漂白紫色石蕊试剂几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质原理原理实质实质效果效果范围范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附可漂白大多数有色物质

5、，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性HClOHClO、O O3 3 、 NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2 、 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2SO2活性炭SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？易错提醒：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和漂白性。2SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。3SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶

6、液。4SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。5SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。6H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3O2=2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaClCaCl2 2 、MgClMgCl2 2 以及一些硫酸盐）？杂质杂质加入的试剂加入的试剂(过量）过量）化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaClNaOH + HCl= NaCl + H2ONa2CO3+2H

7、Cl =2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3、HClBaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl加入除杂试剂的顺序：加入除杂试剂的顺序：依据： NaNa2 2COCO3 3的加入在BaClBaCl2 2之后，NaNa2 2COCO3 3除去CaClCaCl2 2和过量的BaClBaCl2 2; ;稀盐酸在过滤之后加入。化学除杂除杂原则：* *不增（不增加新杂质）* *不减（不减少被提纯物）* *易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）* *易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量过量试剂需除尽

8、去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序选择最佳除杂途径1、物理性质：、物理性质：浓硫酸浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。发，与水任意比互溶。三、硫酸三、硫酸稀释浓硫酸应特别注意：将浓硫酸向水中加入将浓硫酸向水中加入；边加边搅拌边加边搅拌。浓硫酸与其它液体其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。（1 1）可以使紫色石蕊试液变红）可以使紫色石蕊试液变红（2 2）与碱反应：）与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O（3 3）与金属反应：）与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2（4 4）与金

9、属氧化物：）与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（5 5）与某些盐反应：）与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸：二元强酸硫酸：二元强酸2 2、硫酸的化学性质、硫酸的化学性质H2SO4 = 2HSO42- 可以作气体的干燥剂(但不可干燥氨气)a.a.将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水合物中的结晶水CuSO45H2O 蓝色蓝色CuSO4白色白色浓H2SO4能够干燥的气体有： SO2、HCl、Cl2、 CO2、 H2、 O2等脱水性脱水性：在没有水分子的前提下，将有机化合物中的氢元素与氧元素以2 1的比

10、例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。（3）浓硫酸的强氧化性： 加热时浓硫酸能与大多数金属加热时浓硫酸能与大多数金属( (除除AuAu、 Pt)Pt)反应，但反应，但不生成氢气。不生成氢气。 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。液稀释后呈蓝色。反应：反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O +4+6C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O钝化钝化: 常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内

11、部金属继续反应。此现象称 “钝化” 与某些非金属反应与某些非金属反应对铁和铝的钝化 向待测液中先加入盐酸酸化，如无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成 ，则待测液中含有SO42-。硫酸生产反应式硫酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高 温第一步：第一步：SO3 + H2O = H2SO4第三步：第三步：沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2 + O2 2SO3催化剂点燃点燃硫酸工业生产流程自制动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却硫酸工业生产的主要设备硫酸工业生产的主要

12、设备硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料 FeS Na2SO3 Na2SO4 H2S S SO2 SO3 H2SO4 HgS H2SO3 BaSO4硫元素及其化合物之间硫元素及其化合物之间1硫单质与变价金属反应时生成高价态金属硫化物。硫单质与变价金属反应时生成高价态金属硫化物。( )2SO2具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂。具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂。( )3硫酸与铜反应放出硫酸与铜反应放出H2。( )4浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥O2、H2、CO2等气体，也能干燥等气

13、体，也能干燥NH3、H2S等气体。等气体。( )1正误判断分析分析是生成低价态金属硫化物，如Cu与S反应生成Cu2S。分析分析SO2的漂白性只能漂白品红等溶液，不能漂白酸碱指示剂。分析分析浓硫酸与铜加热时反应产生的气体是SO2，酸变稀后不再反应。分析分析浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体NH3等；浓硫酸具有强氧化性不能干燥还原性气体如H2S、HBr、HI等。2气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是()AN2BSO2CCO2DCH4解析：B3下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是()AN2 BSO2 CCO2 DCO解析：B4有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有有关蔗糖与

14、浓硫酸的反应，下列说法正确的有()产生产生CO2浓硫酸表现出脱水性浓硫酸表现出脱水性放出大量的热放出大量的热 浓硫酸表现浓硫酸表现出还原性出还原性A BC D解析：解析：A5将二氧化硫通到滴有酚酞的将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。溶液中，发现红色消失。主要原因是主要原因是()A二氧化硫有漂白性二氧化硫有漂白性B二氧化硫有还原性二氧化硫有还原性C二氧化硫有氧化性二氧化硫有氧化性D二氧化硫溶于水后，溶液显酸性二氧化硫溶于水后，溶液显酸性解析：解析：D6下列关于硫酸的叙述正确的是下列关于硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性B稀硫酸可用铁罐贮存稀硫酸可用铁罐贮

15、存C稀硫酸能使蔗糖脱水稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于溶于水，可得到稀硫酸水，可得到稀硫酸A解析：解析：D7日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是用的是()AHClO BSO2C新制氯水新制氯水 DCaCl2解析：解析：8某气体通入红色品红溶液，溶液变成无色，加热后又恢复成某气体通入红色品红溶液，溶液变成无色，加热后又恢复成红色。该气体是红色。该气体是()ASO2 BCl2CCO2 DO2解析：解析：A9为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有气瓶，洗气

16、瓶中应盛有()A硝酸银溶液硝酸银溶液 B浓硫酸浓硫酸C纯碱溶液纯碱溶液 D碱石灰碱石灰解析：解析：B10能使品红溶液褪色的物质是能使品红溶液褪色的物质是()ACO BCH4CH2 DSO2解析：解析：D11火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S2KNO33C=N23CO2X(已配平已配平)，则物质，则物质X是是()AK2S BSO2CH2S DSO解析：解析：A12下列有关化合物的说法正确的是下列有关化合物的说法正确的是()A干冰的主要成分是干冰的主要成分是H2O

17、B吸入吸入CO可导致人体中毒可导致人体中毒CSO2可大量用于漂白食品可大量用于漂白食品D小苏打小苏打的主要成分是的主要成分是Na2CO3解析：解析：B13有关物质的转化关系如下图所示有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去部分物质和条件已略去)。A是由两是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 gmol1；B是常见的强酸；是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色是最常见的无色液体；无色气体液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加的溶液中滴加KSCN试剂，试剂，溶液出现血红色。溶液出现血红色。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)G的化学式为的化学式为_。(2)C的电子式为的电子式为_。(3)写出反应写出反应的离子方程式：的离子方程式：_。(4)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。SO2 FeS2H=Fe2H2SFe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4H2S