（2019）新人教版高中化学必修二第四章 1原子结构与元素周期表-学业水平考试复习ppt课件.ppt

1、 原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素元素种类种类原子原子(核素核素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定 表示核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为的一个为，质量数为的一个X原子原子XAZ原子内粒子的两个基本关系(1)数量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)电性关系：原子核外电子数核内质子数核电荷数原子序数阴离子( )核外电子数质子数(Z)负电荷数(n)阳离子( )核外电子数质子数(Z)正电荷数(n)a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价；代表

2、化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 核素：核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子一种原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素同一种元素的不同核素互称为同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。取近似

3、值加起来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）元素：元素：具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称的一类原子的总称元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系(1)区别中子性质结构电子(2)联系：元素包容核素，单质包容同素异形体。特别提醒：电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 12 23 34 45 56 67 7K KL LM MN NO OP PQ Q与原子核的距离与原子核的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高1电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离

4、核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越远，电子能量越大。在多电子原子中，核外电子分层运动(排布)。（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理这就是能量最低原理）。）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2（3）最外层电子数不能超过）最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过 2 ）。）。（4）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 18 ，

5、倒数第三层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过 32 。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数285原子结构示意图原子结构示意图核电荷数核电荷数 =质子数质子数=核外电子数核外电子数 =原子序数原子序数Na原子结构示意图如下：原子结构示意图如下：提醒： 元素、核素和同位素的判断技巧元素、核素和同位素的判断技巧判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是

6、同种元素；质子数和中子别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。元素的不同核素互称同位素。周期序数核外电子层数周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子数主族元素的最高正化合价原子序数原子序数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数1编排原则编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原

7、子的电子层数周期序数原子的电子层数)(3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。序从上到下排成一纵行。周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：32种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素（横向）

8、（横向） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向） 零族零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 七个主族七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组成，由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行来源来源:Zxxk.Com 一个第一个第族：族：位于第位于第8、9、10三个纵行三个纵

9、行七个副族七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：族：稀有气体元素族，位于第稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数主族序数最外层电子数最高正价数最外层电子数最高正价数 主族序数主族序数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数七横七周期，三短四长七横七周期，三短四长十八纵行十六族，七主七副一十八纵行十六族，七主七副一VIII一一0 第第IIIB族是元素种类最多的族族是元素种类最多的族过渡元素过渡元素过渡金属过渡金属逢三必变，第逢三必变，第3纵行是第纵行是第IIIB族，第族，第

10、13纵行是第纵行是第IIIA族族1同种元素组成的物质一定是纯净物。同种元素组成的物质一定是纯净物。( )2不同种元素组成的物质一定是混合物。不同种元素组成的物质一定是混合物。( )3元素的种类与原子的种类相等。元素的种类与原子的种类相等。( )4原子都由质子、中子和核外电子构成。原子都由质子、中子和核外电子构成。( )5原子是微观的实心球体。原子是微观的实心球体。( )分析分析分析分析。分析分析分析分析分析分析下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和

11、22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：A3下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是()解析：C4碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是()A质量数为131 B质子数为78C核外电子数为78 D中子数为53解析： A5Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于Ce的说法错误的是()A质量数为198 B中子数为82C质子数为58 D核外电子数为58解析： A6下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号： BHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的空间充填模型： 解析： 。D7从某微粒的原子结构示意图反映出()A质子

12、数和中子数B中子数和电子数C核电荷数和核外电子层排布的电子数D质量数和核外电子层排布的电子数解析：C8据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是 (铪)，它的质子数是()A72B113C185D257解析：A9在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、18解析：B10下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()234111921011181961112132467143132解析：AB.CD.D11假设x是B族中元素的原子序数， 那么原子序数为x1的元素是()AB族 BB族CA族 DA族解析：C12具有具有9个质子和个质子和10个电子的微粒是个电子的微粒是()ANa BO2 CF DNe解析：解析：C13短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1 2，那么这些化合物共有()A1种 B2种 C3种 D4种解析：B14下列数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是()A3、16、20 B2、4、18C11、15、18 D9、10、17解析：C15下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是()AHBBeCMgDAl解析：C