（2019）新人教版高中化学必修二第二章 3物质的量-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1 1、定义：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。2 2、物质的量的符号是n。3 3、物质的量的单位是摩尔，单位的符号是mol。4 4、物质的量是以微观粒子分子、原子、离子、中子等）为描述对象，不能用于表示宏观物质，粒子必须十分明确，且用化学式表示。5 5、国际上规定：1mol1mol粒子所含的粒子数与0.012 kg12C0.012 kg12C中所含的碳原子数相同。1 1、物质的量是描述微观粒子的，不能用于表示宏观物质。 2 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开

2、理解，不可增添字，也不可减少字。注意：阿伏加德罗常数1 1、定义：1mol1mol任何粒子的粒子数。2 2、符号：NA。3 3、单位：mol-1。 精确值： 近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子数6.026.02101023 23 molmol1 10.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数6.021023 mol-1我们是不是可以得到物质的摩尔质量（M M）1 1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。1molM = mn物质的摩尔质量物质的摩尔质量 = = 物质的质量物质的质量物质的量物质的量2 2、符号：M3 3、单

3、位：g/molg/mol或g.molg.mol-1-14 4、摩尔质量以gmol-1gmol-1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量 相等。摩尔质量摩尔质量的的 求求 法法数值上数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上数值上等于等于aNA aa为个粒子的质量；为个粒子的质量；N NA A为为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 MmnM11 2 M2标况时：标况时：M22.4 gmol-1 注意：注意：摩尔质量摩尔质量只只与物质的种类有关，与物质的种类有关，与物质的量、物质与物质的量、物质的质量无关的质量无关4 4、单位：_Vm =Vn3

4、3、公式：_1 1、符号:_:_2 2、定义：_v特值：即：标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4Vm一定温度和压强下，单位物质的量 的气体所占的体积。L/mol 或 Lmol-1 标准状况下 Vm = 22.4 L/mol气体摩尔体积：几点注意：1、对象：任何气体2、标准状况： 00C、 101KPa 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L/mol5、通常状况:200C、 101KPa （或叫常温常压）6、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。7、有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）相同条件结论公式语言表达T 、p相同

5、T 、V相同T、p相同阿伏伽德罗定律及推论（三同定一同）同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比同温、同体积的气体，压强与物质的量成正比同温、同体积的气体，压强与物质的量成正比n、P相同相同同压、同物质的量的气体，体积与热力学温度同压、同物质的量的气体，体积与热力学温度成正比成正比同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液浓度的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 1、V（溶液）2、C（B）一定，无论取出多少体积的溶液， C（B）不变。2、表达式：物质的量浓度=溶质的

6、物质的量溶液的体积摩尔/升 （ mol/L）3、单位：=c(B)n（B）V4、意义： 1L溶液中所含溶质的物质的量。V（溶剂）, V（溶液）V（溶剂）+V（溶质）5、注意:一定物质的量浓度溶液的配制（1） 主要仪器：天平（溶质是固体）或滴定管（溶质是液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。（2） 配制步骤：容量瓶洗涤检漏计算（溶质的质量或体积）称量（或量取）溶解移液洗涤定容摇匀装瓶（3）操作原则溶质称量要准确；所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再

7、加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。注意事项注意事项：微粒数微粒数(N)(N)物质的量物质的量(n)(n) NAN NA A质量质量(m)(m) M(gmol)M(gmol) 气体体积气体体积(V)(V) VmVm 物质的量浓度物质的量浓度 (c)(c) V溶液溶液V溶液溶液 1、NA6.021023 mol-12、标况时、标况时Vm=22.4L mol-13、摩尔质量在、摩尔质量

8、在数值上数值上等于相对原子质量等等于相对原子质量等4、浓度计算时、浓度计算时溶液溶液体积以体积以“升升()”为单位为单位 有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：的四个基本公式：3一定物质的量浓度溶液的稀释一定物质的量浓度溶液的稀释溶液稀释定律溶液稀释定律(1)对于已知对于已知质量分数溶液的稀释：质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即溶质的质量稀释前后不变，即m1w1m2w2。(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量溶质的物质的量稀释前后不变，即稀释前后不变，即c1V1c2V2。

9、4已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度量浓度解答此类题目时要依据两个规律：解答此类题目时要依据两个规律：(1)定组成规律定组成规律电解质溶电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如如Na2SO4溶液中，溶液中，c(Na)2c(SO42)。(2)电荷守恒规律电荷守恒规律因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离

10、子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。荷守恒规律。例如，在例如，在Na2SO4溶液中，溶液中，c(Na)2c(SO42)；在；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中，的混合溶液中，c(K)2c(Mg2)2c(SO42)(假假定溶液中定溶液中H、OH的浓度相等的浓度相等)。特别提示：特别提示：在用此规律解题时，在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。不管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规子所带电荷的数

11、值。不管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规律。律。八(1)建立建立“以物质的量为桥梁以物质的量为桥梁”的化学计算思想，这是分析和求的化学计算思想，这是分析和求解各类计算题的最佳思路，解各类计算题的最佳思路，(2)(2)在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；子等；粒子所包含的种类和数目，如粒子所包含的种类和数目，如1 1个个H H2 2O O中含有中含有2 2个个H H、1 1个个O O、1010个电子

12、和个电子和1010个质子，则个质子，则1 mol H1 mol H2 2O O中就含有中就含有2 mol H2 mol H、1 mol O1 mol O、10 mol10 mol电子和电子和10 mol10 mol质子。质子。1物质的量是指物质的质量。物质的量是指物质的质量。( )2NA个个12C的物质的量是的物质的量是12 g。( )3物质的相对原子物质的相对原子(或分子或分子)质量等于物质的摩尔质量。质量等于物质的摩尔质量。( )4摩尔质量与物质的质量是等同的。摩尔质量与物质的质量是等同的。( )51 mol气体的体积约是气体的体积约是22.4 L。( )分析分析两者是不同的物理量。分析分

13、析物质的量的单位是mol。分析分析数值上相等，单位不同。分析分析两者是不同的物理量。分析分析要有前提条件如标准状况下。6溶液的体积，通常是指水的体积。溶液的体积，通常是指水的体积。( )7一定物质的量浓度的溶液中，溶质可用质量表示。一定物质的量浓度的溶液中，溶质可用质量表示。( )8溶液中溶质一定是化合物。溶液中溶质一定是化合物。( )9从从1 L 1 mol/L的的NaCl溶液中取出溶液中取出200 mL，溶液浓度变为，溶液浓度变为0.2 mol/L。( )分析分析溶液的体积并非溶剂的体积。分析分析溶质要用物质的量表示。分析分析可以是化合物，也可以是单质、离子。分析分析从某溶液取出一定体积的

14、溶液，其浓度不变。2下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是()A米B千克C摩尔D毫米解析：D下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个任何物质的集体计量为1摩尔D摩尔质量就是物质的质量解析：B特别提示： “物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，单位通常用gmol1。4下列关于物质的量的说法，错误的是()A物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B1 mol H2

15、O含有6.021023个水分子C常温下，1mol H2O的质量是18 gD1mol H2O蒸汽的体积是22.4 L解析：D5下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gDCO和C2H4的摩尔质量相等解析：D用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 g H2中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1 mol钠原子中含有的电子数为NAA解析：7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1

16、L 0.1 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAB1 mol Na2O2与水充分反应转移电子总数为2NAC常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NAD解析：欲配制1.00 molL1的NaCl溶液1000 mL，需要使用的仪器和药品是()A500 mL容量瓶，58.5g NaClB500 mL容量瓶，117g NaClC1000 mL容量瓶，58.5g NaClD1000 mL容量瓶，117 g NaClC解析：9用molL1作为单位的物理量是()A长度 B质量C物质的量 D物质的量浓度解析：D10用下列仪器配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，还缺少的仪器是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码药匙玻璃棒胶头滴管A烧杯 B分液漏斗 C烧瓶 D锥形瓶解析：A118 g O2在标准状况时的体积约为()A8 L B11.2 L C22.4 L D5.6 L解析：D12在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是()A34 g NH3和4 g H2B14 g N2和32 g O2C2 L CO2和2 L H2OD11.2 L O2和0.5 mol O2解析：A