（2019）新人教版高中化学必修二第六章 2化学能与电能的相互转化-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1定义：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。2.2.构成原电池的条件构成原电池的条件( () )有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极( () )电极材料均插入电解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中( () )两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路( () )一个自发进行的氧化还原反应一个自发进行的氧化还原反应3.3.工作原理：铜片和锌片用导线连接，同时浸入稀硫酸溶液，铜片和锌片之间形成电势差，金属锌比铜活泼，锌原子容易失去电子，锌片失去的电子通过导线流向铜片，Zn被氧化生成Zn2进入溶液，溶液中的H在铜电极极板上得到电子被

2、还原成氢原子结合成氢气分子从铜片上析出。装置如图：4. 电极反应式：以铜.锌.稀H2SO4组成的原电池为例负极(Zn)(活泼金属锌片): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应） 正极(Cu)(不活泼金属或非金属导体如石墨): 2H+2e- = H2 （还原反应） 注: 得失电子相等, 总反应式: 两式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 原电池负极的本质特征：原电池负极的本质特征：失去电子失去电子原电池负极的判断：原电池负极的判断：相对活泼的金属；相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；元素化合价升高；被氧化；发

3、生氧化反应；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。电极溶解，质量减少。特别提示： (1)不可充电电池(一次电池)（：普通干电池如：Zn(负极)MnO2(C棒正极)NH4Cl(电解质)；碱性干电池，如：Zn(负极)MnO2(C棒正极)KOH(电解质)；微型纽扣电池，如：Zn(负极)Ag2O(碳粉正极)KOH(电解质)；高能电池，如：锂电池。银锌纽扣电池(3)新型燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 燃料电池中的氢氧电池由于具有能量转化率高、能长时间供电等优点而应用于航天和军事领域。1原电池是一种电能转化为化学能

4、的装置。原电池是一种电能转化为化学能的装置。( )2负极失去电子发生还原反应。负极失去电子发生还原反应。( )3用导线连接的铜片和锌片插入到稀用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产中，锌片上有大量气泡产生。生。( )4锌锰干电池中，锌电极是正极。锌锰干电池中，锌电极是正极。( )5氢氧燃料电池中，通入氧气的一极作电池的负极。氢氧燃料电池中，通入氧气的一极作电池的负极。( )1. 正误判断分析分析原电池是一种化学能转化为电能的装置。分析分析负极失去电子发生氧化反应。分析分析铜片作正极，在铜片上发生还原反应，故铜片上有大量气泡产生。分析分析锌锰干电池中，锌电极是负极。分析分

5、析氢氧燃料电池中，通入燃料气的一极作负极，通入氧气的一极作正极。2.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应D总反应为FeH2SO4 FeSO4H2D解析：解析：3.下列装置能形成原电池的是()C4原电池能实现下列哪种能量形式的转化()A化学能转化为电能 B电能转化为化学能C化学能转化为热能 D化学能转化为光能解析：A5如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中转。该苹果电池中()AA锌棒是负极锌棒是负极 B铜棒是负极铜棒是负极C锌棒质量

6、增加锌棒质量增加 D铜棒质量减小铜棒质量减小解析：解析：6下列各装置中，不能构成原电池的是下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质溶液都为电解质溶液都为稀硫酸稀硫酸)()D解析：解析：7. 如图装置所示，铜片上发生的反应为如图装置所示，铜片上发生的反应为()AZn22e = ZnB2H2e = H2CZn2e=Zn2 DCu22e = Cu解析：解析：BA8下列化学电池不易造成环境污染的是下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氢氧燃料电池氧燃料电池 B锌锰电池锌锰电池C镍镉电池镍镉电池 D铅蓄电池铅蓄电池解析：解析：9下列有关电池的说法中不正确的是下列有关电池的说法中不正确的是()A手机上用

7、的锂离手机上用的锂离子电池属于二次电池子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锌锰干电池中，锌电极是负极锰干电池中，锌电极是负极B解析：解析：A10某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是下装置，能形成原电池的是()解析：解析：11如图所示，将锌棒和铜棒插入柠檬中，用导线将其如图所示，将锌棒和铜棒插入柠檬中，用导线将其接入电流表后，电流表指针发生偏转，该原电池中接入电流表后，电流

8、表指针发生偏转，该原电池中()CA锌棒是正极锌棒是正极 B铜棒是负极铜棒是负极C锌棒被氧化锌棒被氧化 D铜棒被氧化铜棒被氧化解析：解析：12由铜片、锌片和由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。稀硫酸组成的原电池中。(1)当铜片当铜片上放出上放出3.36 L(标准状况标准状况)气体时，硫酸恰好用完，有气体时，硫酸恰好用完，有_ _个个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为_写出相写出相应的电极反应式：应的电极反应式：_，_。(2)当导线中有当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是电子通过时，理论上两极变化是_(填填序号序号)。锌片溶解了锌片溶解了32.5 g锌片增重锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2锌片上析出1 mol H2(2)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值变_。1.8061023 0.5 molL1正极：正极：2H2e=H2 负极：负极：Zn2e=Zn2大大