（2019）新人教版高中化学必修二第二章 2氯及其化合物-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、 结构：性质： Cl得e-Cl-+172 8 7Cl得电子能力强，非金属性强，单质性质活泼，具有较强得电子能力强，非金属性强，单质性质活泼，具有较强氧化性。氧化性。易得到一个电子易得到一个电子，显，显-1价价，也可以失去电子显也可以失去电子显正价正价+1、+3、+5、+7。第3周期第A族原子的电子式物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）注：常温下干燥的氯气或液氯不能

2、与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂，有强氧化性。跟金属反应ClCl2 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：时，生成高价的金属氯化物，如：CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3 （2）氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水

3、晒一段时间思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？再注入鱼缸，你知道为什么吗？目的：除去水中微量目的：除去水中微量HClOHClO点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（4）氯气与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水( (漂白液) )漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO

4、)2 + 2H2O漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉新制氯水是浅黄绿色溶液。(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2。(2)氯水中含有次氯酸能表现漂白作用。(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生氧气失效：2HClO 2HClO2。次氯酸次氯酸（HClO）的性质的性质1 1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2 2、极弱酸性：3 3、不稳定性：受热、见光

5、易分解（密封储存于棕色试剂瓶里2HCIO 2HCl + O2光照或用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3 HClO比较类别类别状态状态粒子粒子漂白性漂白性氯气氯气液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水气态气态液态液态液态液态ClCl2 2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物ClCl2 2分子分子 无无无无有有H H2 2O O、 ClCl2 2、HClOHClOClCl- -、 H H+ +、 ClOClO- -混合物混合物液态液态H H2 2O O、 ClCl- -、 H H+ +无无注：注：实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常实验室中氯

6、水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小值逐渐减小Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与与 水作用生成的水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）新的自来水消毒剂：新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等、臭氧等次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂次氯酸可用作棉、麻和纸张

7、的漂白剂三氯气的实验室制法三氯气的实验室制法(1)(1)原理：原理：MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2。(2)(2)收集方法：用收集方法：用向上排空气法向上排空气法或排饱和食盐水法或排饱和食盐水法( (吸收吸收HClHCl杂质杂质) )；检验检验ClCl2 2收集满的方法是用湿润收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口放到集气瓶口( (检检验碘生成验碘生成) )观察试纸是否观察试纸是否变蓝变蓝。(3)(3)(4)(4)尾气处理尾气处理ClCl2 2，反应反应离子方程式为：离子方程式为：ClCl2 22O

8、H2OHClClClOClOH H2 2O O= 实验室制氯气的装置图实验室制氯气的装置图浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸NaOHNaOH溶液溶液A、用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多过快。B、加热时要垫上石棉网使烧瓶受热均匀；要缓慢加热，防止升温太快会使氯化氢挥发。C、氯气有毒必须氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。D、制取氯气后应先取出导管，防止发生倒吸现象。 试剂：AgNO3溶液, 稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl111体积水溶

9、解体积水溶解2体积氯气，氯气不与水发生化学反应。体积氯气，氯气不与水发生化学反应。( )2次氯酸是弱酸，性质稳定，难分解。次氯酸是弱酸，性质稳定，难分解。( )3Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红，后褪色，说明可使湿润的石蕊试纸先变红，后褪色，说明Cl2有漂白性。有漂白性。( )4金属钠在氯气中燃烧产生大量白色烟雾。金属钠在氯气中燃烧产生大量白色烟雾。( )5氯气具有漂白性。氯气具有漂白性。( )分析分析氯气与水发生化学反应：Cl2H2O HClHClO。分析分析次氯酸性质不稳定，见光易分解。分析分析是Cl2与水反应生成HClO，HClO有强氧化性起漂白作用。分析分析是产生白烟(NaCl固体小颗粒

10、)，没有雾(小液滴)。分析分析干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气能漂白是因为Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，HClO具有漂白性。2能使淀粉能使淀粉-KI溶液变蓝的是溶液变蓝的是()A稀盐酸稀盐酸B新制氯水新制氯水CNaCl溶液溶液 DMgSO4溶液溶液B解析：解析：3ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，该反应中，该反应中()ACl元素元素被氧化被氧化 BH2SO4是氧化剂是氧化剂CSO2是还原剂是还原剂 DNaClO3是还原剂是还原剂C解析：解析：4家用洁厕精含盐酸，消毒液含家用洁厕精含盐酸，消毒液含ClO

11、。若二者混合使。若二者混合使用，会产生的有毒气体是用，会产生的有毒气体是()ACl2 BO2CH2 DH2OA解析：解析：5能使鲜花褪色的是能使鲜花褪色的是()ANaCl溶液溶液 BCaCl2溶液溶液C新制氯水新制氯水 D蔗糖蔗糖溶液溶液C解析：解析：6某工厂发生某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理的物理性质考虑的是性质考虑的是()A向被污染的土壤洒石灰向被污染的土壤洒石灰B向远离污染向远离污染源的高处撤离源的高处撤离C用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗解析：解析：B7下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A稀盐酸 B新制氯水C氯化钙稀溶液 D生理盐水解析：B 8氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1 mol N2有6 mol电子转移D该反应属于复分解反应解析：D9下列化学用语表示正确的是()A氯化钙的化学式CaClBHCl分子的电子式C氯气是无色气体D氯原子的结构示意图解析：B10下列物质属于混合物的是()A纯碱 B小苏打C烧碱 D漂白粉解析：D