（2019）新人教版高中化学必修二6.2.1 化学反应速率 ppt课件 (2).pptx

1、第第2 2节节 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度第第1 1课时课时 化学反应速率化学反应速率物体的运动有快、慢之分！蜗牛慢爬之旅火箭冲向天空的速度你知道哪些化学反应进行快、哪些化学反应进行慢？你知道哪些化学反应进行快、哪些化学反应进行慢？爆炸；酸碱中和反应；氢氧混合气体遇火；溶洞形成；钢铁生锈；煤和石油的形成爆炸，瞬间完成塑料降解长达上百年 定量描述快到什么程度？慢到什么程度？你是通过什么判断快、慢的？1.1.概念概念 ：衡量化学反应进行的快慢的物理量衡量化学反应进行的快慢的物理量。一、化学反应速率一、化学反应速率物理学中用速率来衡量物体运动的快慢：单位时间内，物理学中用速率来衡量物体

2、运动的快慢：单位时间内，物体通过的路程物体通过的路程v vs st t单位时间内单位时间内m n c V m n c V 等等 物质在化学反应中物质在化学反应中的某些量的改变的某些量的改变学习任务一2.2.表示方式：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或表示方式：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓生成物浓度的增加量来表示。度的增加量来表示。ttcc=(1)c(1)c表示指定物质反应前后的浓度变化量，表示指定物质反应前后的浓度变化量，均取均取正值正值; ;(2)(2)tt 为一段时间，故为一段时间，故表示表示平均反应速率平均反应速率 注意注意：数学表达式数学表达式: : 单单 位：位：

3、mol/(Ls) mol/(Ls) 、 mol/(Lmin)mol/(Lmin)(3)(3) 固体和纯液体的固体和纯液体的c c是常数，所以通常不用固体和纯液是常数，所以通常不用固体和纯液体表示化学反应速率体表示化学反应速率 任务评价一任务评价一 在在2L2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H3H2 2+N+N2 2 2NH 2NH3 3，先加入，先加入H H2 2和和N N2 2各各2mol2mol，反应经，反应经2 2分钟后，分钟后，测得测得N N2 2的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.8 mol/L0.8 mol/L。求此反应的化学反应

4、。求此反应的化学反应速率是多少？速率是多少？ 在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时, ,一定弄清三个一定弄清三个量量: :起始浓度起始浓度( (或起始量或起始量) )、变化浓度变化浓度( (或变化量或变化量) )、某时刻后的浓度某时刻后的浓度( (或某时刻后的量或某时刻后的量) )，其中：，其中：变化量之比等于化学计量数之比变化量之比等于化学计量数之比。解：3H3H2 2 + + N N2 22NH2NH3 3起始量1mol/L 1mol/L 1mol/L1mol/L0 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L t

5、=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/Lmin)L/(mol.minL/mol.tC 30260V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220V(H2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 20240V(NH3)=3H2+N2 2NH3说明：说明：1 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表示同一个反应速率，且它们的其数值可能不同，但

6、是这些数值都表示同一个反应速率，且它们的数值比数值比等于化学方程式中的等于化学方程式中的系数比系数比。因此。因此化学反应速率的表示必须化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。用下标说明用哪种物质来做标准。2 2、对于反应：aAaAbB=dDbB=dDeEeE满足关系： v(A)v(B)v(D)v(E) v(A)v(B)v(D)v(E)abdeabde；为了统一起见，将化学反应速率定义为： tEcetDcdtBcbtAca1111生活中，我们是怎样加快和减慢化学反应速率？生活中，我们是怎样加快和减慢化学反应速率？冶炼金属 冷藏、冷冻1.方法引导变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，

7、关键是控制好变量。其大致步骤如下：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素学习任务二学习任务二2.实验探究外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O2 2H2OO2来说，温度升高，H2O2的分解速率_加快(2)催化剂对化学反应速率影响的探究加快实验操作 实验现象有少量气泡出现能产生大量气泡能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_(3)浓度对化学反应速率影响的探究实验操作 实验现象装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H

8、2O2分解速率_加快实验操作实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响越大3.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)性质加快减小加快减小减小表面积(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小()判断正误(2)对一定条件下C(s)O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快()(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小()(4)改变压强，化学反应速

9、率必然改变()(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快()任务评价一任务评价一在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_，理由_。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_，理由_。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_，理由_。不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率变小 保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_，理由_。不变 容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响恒容时：充入非反应气体压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。恒压时：充入非反应气体压强不变体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。