(2019)新人教版高中化学必修二6.1化学反应与能量变化 第1课时 ppt课件.pptx
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1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一课时第一课时 化学反应与热能化学反应与热能 现代现代社会中,人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐,从社社会中,人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐,从社会生产到科学研究等)都离不开能量,而许多能量的利用与化学反会生产到科学研究等)都离不开能量,而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能,到应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能,到各种化学电池提供的电能,都是通过化学反应获得各种化学电池提供的电能,都是通过化学反应获得的。的。衣食住行文化娱乐生产科研
2、一、化学反应与热能一、化学反应与热能任何化学反应除了任何化学反应除了物质物质变化都还变化都还伴随伴随着能量变化。着能量变化。旧物质反应生成新物质旧物质反应生成新物质 旧键断裂、新键形成旧键断裂、新键形成 化学反应实质化学反应实质宏观宏观:微观微观: 反应物和生成物能量不同反应物和生成物能量不同化学键断裂吸收能量和形成释放能量化学键断裂吸收能量和形成释放能量1 1、化学反应伴随能量变化原因:、化学反应伴随能量变化原因:能量变化:热能、光能、电能能量变化:热能、光能、电能HHClClHHClClHClHCl键能:在键能:在标准状况下,将标准状况下,将1mol1mol气态分子气态分子ABAB解离解离
3、为气态原子为气态原子A A、B B所所需的需的能量。能量。2 2、分类:、分类:放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能释放释放热量热量的化学反应。的化学反应。吸收吸收热量热量的化学反应。的化学反应。键能角度:键能角度:宏观角度:宏观角度:E = 反应物反应物总总键能键能 生成物生成物总总键能键能E = E(生成物生成物) E(反应物反应物)3 3、能量变化计算方法:、能量变化计算方法:小于小于大于大于4 4、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应放热反应放热反应燃烧燃烧金属与水(或酸)的反
4、应金属与水(或酸)的反应酸碱中和反应酸碱中和反应铝热反应铝热反应物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化大多数的化合反应大多数的化合反应吸热反应吸热反应CO2+C 2CON2+O2= 2NOC+H2O(g) CO+H2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2大多数的分解反应大多数的分解反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3结合已学知识列举归纳:结合已学知识列举归纳:自发热饭盒怎么判断是吸热还是放热反应?怎么判断是吸热还是放热反应?镁和盐酸反应镁和盐酸反应酸碱中和反应酸碱中和反应1.键能是指在键能是指在25 、101
5、 kPa,将,将1 mol理想气体分子理想气体分子AB拆开为中性气态原子拆开为中性气态原子A和和B时时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如HH键的键的键能是键能是436 kJmol1,是指使,是指使1 mol H2分子变成分子变成2 mol H原子需要吸收原子需要吸收436 kJ的能量。的能量。(1)已知已知HCl键的键能为键的键能为431 kJmol1,下列叙述正确的是,下列叙述正确的是 。A.每生成每生成1 mol HCl键放出键放出431 kJ能量能量 B.每生成每生成1 mol HCl键吸收
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