（2019）新人教版高中化学必修二6.1.1 化学反应与热能 ppt课件.pptx

1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量第1课时 化学反应与热能化学反应与光能、热能、电能.化学反应伴随着物质的变化和能量的变化。一、化学反应与热能【实验6-1】实验操作实验现象结论反应后的试管壁温热用温度计测得反应后温度升高镁与盐酸反应放出热量有气泡产生【实验6-2】实验操作实验现象实验结论混合物呈糊状，有刺激性气味气体生成，烧杯壁冰凉，木片与烧杯粘在一起该反应产生NH3，吸收热量(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3（一）放热反应与吸热反应1.放热反应（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应（2）常见的放热反应所有

2、燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化2.吸热反应（1）定义： 吸收热量的化学反应成为吸热反应（2）常见的吸热反应大多数分解反应CCO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应吸热反应和放热反应属于化学反应，一些物理变化，也会有吸热和放热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热；干冰升华、冰融化、硝酸铵等铵盐溶于水会吸热。吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸热反应，不需加热或加热停止后仍能进行的反应为放热反应。【注意】根据日常生活和回

3、忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：钠投入水中煅烧石灰石制生石灰食物腐烂炸药爆炸氢气在氯气中燃烧生石灰与水作用制熟石灰碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)硫酸与氢氧化钠的中和反应氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有： 。练习化学反应的特征？化学反应的实质？有新物质的生成旧键断裂，新键形成吸收能量释放能量化学键的断裂和形成（二）化学反应中能量变化的原因（二）化学反应中能量变化的原因1.化学反应中能量变化的原因(微观)E1E2，反应 能量E1E2，反应 能量吸收放出化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(吸热反应)(放热反应)在25

4、和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收242kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量。H2 + Cl2 2HCl点燃通过计算说明上述反应是放热反应还是吸热反应？ 1 mol H2与1 mol Cl2完全反应时，断开反应物中化学键所吸收能量之和：形成生成物的化学键放出能量之和：放出能量 吸收能量，该反应是放出能量。436 kJ243 kJ679 kJ2431kJ862kJH2的键能为436KJ/mol键能越大物质越稳定键能：气态基态原子形成1mol化学键所释放的能量。（或1mol化学键断裂成气态基态原子所吸收的能量）注意化学反

5、应的实质是旧键断裂和新键形成有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）化学反应： 反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量（二）化学反应中能量变化的原因2.化学反应中能量变化的原因(宏观)将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）化学反应： 反应物的总能量 E生，（2）若E反E生 放热反应2.根据化学键断裂和形成时能量大小关系判断 E吸E放 吸热反应3.根据常见反应类型判断4.根据生成物和反应物的相对稳定性判断 稳定物生成不稳定物是吸热

6、反应5.根据反应条件（加热）判断（三）人类对能源的利用及能源现状1.人类对化学反应中热能的利用燃烧使用最多的常规能源：2.化石燃料获取能量面临的问题（1）储量有限，短期内不可再生。（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NOX、CO等造成了大气污染化石燃料(煤、石油和天然气)3.节能减排，寻找清洁的新能源（1）节能：主要是充分有效地利用资源。提高燃料的燃烧效率；提高能源利用率（2）理想新能源：应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染的特点。如太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。（三）人类对能源的利用及能源现状反应类型放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因微观原因图示反应物具有的

7、总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量成键时释放的总能量大于断键时吸收的总能量成键时释放的总能量小于断键时吸收的总能量1.下列说法正确的是（双选）（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD课堂练习2.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.金刚石和石墨互为同素异形体 D.这个反应属于化学变化 A课堂练习3.除了用手触摸和温度计测量

8、外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：(1)、装置能说明反应为放热反应的事实是： ； 。(2)产生上述现象的原因是： 。滴入水后，中U形管右侧液面下降，左侧液面上升烧杯中导管口有气泡冒出过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大课堂练习4.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是 (填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是 ，二者更稳定的是 。吸热白磷白磷红磷课堂练习