（2019）新人教版高中化学必修二6.1 化学反应与能量变化 第2课时 电能 ppt课件.pptx

1、第2课时 化学反应与电能知识点1 化学能转化为电能一、1.火力发电化学能间接转化为电能 （缺点：环境污染、低效。）2化学能转化为电能的关键是燃烧，燃烧是氧化还原反应， 本质是电子的转移。化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃料燃烧燃料燃烧发电机发电机蒸汽轮机蒸汽轮机3.能否使氧化还原反应释放的能否使氧化还原反应释放的能量能量直接转化直接转化为为电能电能呢？这是呢？这是什么装置？什么装置？二、原电池1实验探究实验操作 实验现象铜片上：锌片上：铜片上：锌片上：电流表：实验结论没有变化逐渐溶解，有气泡产生锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能有气泡产生逐渐溶解指针发生偏转，偏向铜片锌与稀硫酸

2、反应产生氢气（氢气从铜片溢出），导线中有电流通过2.原电池的概念：原电池的概念： 直接转化为直接转化为 的的装置装置 3.原电池的构成条件：原电池的构成条件：分析总结分析总结化学能化学能电能电能(1)具有具有 的的两个电极两个电极(金属与金属或金属与金属与金属或金属与能导电的非金属能导电的非金属)。(2)溶液溶液：两电极均插入：两电极均插入 中。中。(3)导线导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。：两电极用导线相连，形成闭合回路。(4)有有自发自发进行的进行的氧化还原反应氧化还原反应。活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+ 2H+2e=H2

3、 氧化反应还原反应负极负极 正极正极电子电子由负流向正由负流向正阳离子阳离子阴离子阴离子SO42-4.原电池工作原理（实验一）原电池工作原理（实验一）发生溶解发生溶解产生气泡产生气泡总反应（负极总反应（负极+正极）：正极）：Zn+2H+=Zn2+H2本质本质: :负极负极与与电解质溶液电解质溶液发生自发的氧化还原反应！发生自发的氧化还原反应！ H2SO4溶液溶液对锌铜原电池工作原理的进一步探究对锌铜原电池工作原理的进一步探究改进方法：改进方法：让锌片与稀硫酸让锌片与稀硫酸不直接接触不直接接触！？！？负极：负极： Zn - 2e- = Zn2+正极：正极：Cu2+ + 2e- = CuH2SO4

4、实验二、设计如下图所示的原电池装置：实验二、设计如下图所示的原电池装置：总反应式：总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu本质本质: :负极负极与与正极电解质溶液正极电解质溶液发生自发氧化还原！发生自发氧化还原！阅读教材阅读教材7272页第三段页第三段盐桥的作用：盐桥的作用： （1 1）构成闭合回路。）构成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。 （让左右溶液始终保持让左右溶液始终保持电中性电中性使电极反应得以继续进行使电极反应得以继续进行）思考与交流思考与交流优点：优点：有效避免了有效避免了负极材料与电解质溶液负极材料与电解质溶液的直接反应，的直接反应， 增加了原电池的使用寿命和使用效率。增加了

5、原电池的使用寿命和使用效率。本课小结：本课小结：原电池正负极的判原电池正负极的判断断负极负极1.较活泼较活泼金属金属2.失去电子失去电子 Zn -e-=Zn2+3.氧化反应氧化反应4.质量减轻（锌片溶解）质量减轻（锌片溶解）5.阴离子移向的电极阴离子移向的电极 如如SO42移向负极移向负极正极正极1.较较不活泼不活泼金属金属2.得到电子得到电子 2 H+ +2e-=H23.还原反应还原反应4.质量增加（或有气泡）质量增加（或有气泡）5.阳离子移向的电极阳离子移向的电极 如如H+移向正极移向正极原电池应用：原电池应用：负负活失氧溶解轻活失氧溶解轻阴阴正弱得还增重气阳正弱得还增重气阳负负负负负负

6、正正正正正正电子：从负极电子：从负极 正极正极电流：从正极电流：从正极 负极负极CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+ 2H+2e=H2 氧化反应还原反应负极负极 正极正极电子电子由负流向正由负流向正，产生电流，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中溶液中阳离子阳离子得到得到电子电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-较活泼金属不活泼金属或石墨本课小结本课小结电极质量减少电极质量减少电极产生气泡电极产生气泡总反应式：总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2本质本质: :负极负极与与电解质溶液电解质溶液发生自发的氧化还原反应！发生自发的氧化还原反应！【课堂练习】1判断正误(正确的

7、打“”，错误的打“”)(1)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。()(2)HClNaOH=NaClH2O是放热反应，可以设计成原电池。()(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。 ()(4)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。()2如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()D D3下列装置中，能构成原电池的是() A.只有甲 B只有乙 C.只有丙 D除乙均可以 甲 乙 丙丁c c4有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdcc c【思考探究】P37水果电池中，水果的作用是什么？电极材料怎样选择？电池不可或缺的构成部分有哪些？【答案】 _【课堂练习】如图为番茄电池，下列说法正确的是()A电子由铜电极通过导线流向锌电极B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反应D电流由锌电极通过导线流向铜电极苹果（橙子和西红柿等）中含有丰富的苹果（橙子和西红柿等）中含有丰富的果酸和无机盐果酸和无机盐。果酸在发电过程中担当了果酸在发电过程中担当了电解质电解质的作用的作用。c c