（2019）新人教版高中化学必修二5.1硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 ppt课件.pptx

1、5.15.1硫及其化合物硫及其化合物第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第第1课时课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫【资料】自然界中的硫元素硫单质（硫黄）硫单质（硫黄）石膏石膏(CaSO(CaSO4 4) )生石膏：生石膏：CaSOCaSO4 42H2H2 2O O；熟石膏：熟石膏： CaSO CaSO4 4HH2 2OOFeS2芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)一、硫单质一、硫单质1、硫在自然界中的存在、硫在自然界中的存在硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫铁矿硫铁矿（FeS2)黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）

2、等等芒硝芒硝（Na2SO410H2O)、 石膏石膏（CaSO42H2O) 蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）天然硫天然硫氧化物：二氧化硫、三氧化硫酸：氢硫酸（酸：氢硫酸（H H2 2S S）、亚硫酸（）、亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）、硫）、硫酸（酸（H H2 2SOSO4 4）2 2、物理性质、物理性质俗称俗称色、态色、态质地质地溶解性溶解性硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体质脆、易研质脆、易研成粉末成粉末难溶于水，微溶于酒精，难溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CSCS2 23 3、化学性质、化学性质* *元素周期表位置元素周期表位置： 。原子结构原子结构

3、，最最外层外层电子电子 个，易得个，易得 个电子，得电个电子，得电子能力比氧元素子能力比氧元素 ，而失电子能力则相对较，而失电子能力则相对较 。第三周期第第三周期第A族族62弱强（1 1）氧化性）氧化性与汞反应：与汞反应：与铁反应：与铁反应：与铜反应：与铜反应：与钠反应：与钠反应：与氢气反应：与氢气反应：2、还原性a a、与非金属单质反应、与非金属单质反应注：无论氧气是少量还是过量，产物只能是二氧化硫注：无论氧气是少量还是过量，产物只能是二氧化硫b、与强氧化性酸反应S+2H2SO4（浓）=2H2O+3SO23、既表现氧化性又表现还原性与热的碱溶液反应：与热的碱溶液反应：S+6NaOH=Na2S

4、O3+2Na2S+3H2O硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧4、硫单质的用途 制造硫酸、化肥、农药、火柴，还可用于制造硫化橡胶、烟花、爆竹等。二、二氧化硫1、物理性质颜色颜色 状态状态气味气味密度密度水溶性水溶性毒性毒性无色无色 气体气体有有刺激刺激性性气味气味比空气比空气的的大大易溶于水，通常易溶于水，通常1 1体积体积水可溶解水可溶解4040体积的体积的SOSO2 2有毒有毒2、化学性质（1 1）SOSO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物酸性氧化物+水酸 3222COHOHCOSO2 + H2O H2SO3 ：可逆符号可逆反应：可逆反应：正反应逆反应酸性氧化物+碱盐+水a、与与NaOH溶液反应溶液反

5、应 SO2少量：少量： ； SO2过量：过量： ；b、与与澄清石灰水澄清石灰水反应反应 SO2少量：少量： ； SO2过量：过量： ；c、与氢氧化钡溶液反应与氢氧化钡溶液反应 SO2少量：少量： ； SO2过量：过量： ；2NaOHSO2=Na2SO3H2O(碱过量)NaOHSO2=NaHSO3(SO2过量)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(碱过量)Ca(OH)2 2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量)Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O(碱过量)Ba(OH)2 2SO2=Ba(HSO3)2(SO2过量)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3实验室制取实验室

6、制取SO2，可选择碱，可选择碱液吸收尾气，防止空气污液吸收尾气，防止空气污 染。染。CaSO3+O2=CaSO4钙基固硫钙基固硫与盐反应：与盐反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO3（2 2）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性* *【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。现象：现象：滴入品红溶液振荡后，品红溶液褪色，加热试管后，溶液又变成红色。滴入品红溶液振荡后，品红溶液褪色，加热试管后，

7、溶液又变成红色。 将气体通入饱和NaHCO3溶液（2）SO2的漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 次氯酸（HClO）、过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢（H2O2）等。这是检验这是检验SO2的方法之一的方法之一几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质原理原理实质实质效果效果范围范围将有色物质氧化分解将有色物质氧化分解与有色物质结合生与有色物质结合生成无色物质成无色物质将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反

8、应非氧化还原反应物理吸附物理吸附可漂白可漂白大多数大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊褪色使紫色石蕊褪色可漂白可漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使不能使石蕊石蕊试液褪色试液褪色可吸附可吸附某些某些有色有色物质的分子物质的分子永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性HClOHClO、O O3 3 、 NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2 、 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2SO2活性炭活性炭（3 3）SOSO2 2的还原性的还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2的还原性较强，水溶液中易被H2O2、Cl2、MnO4-、Fe3+等氧化剂氧化，氧化产物是SO42-。 （4 4）SOSO2 2的氧化性的氧化性HClSOHOHSOCl2242222（或Br2、I2）OHSSHSO2222323. SO2的用途 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，此外，二氧化硫还可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。