（2019）新人教版高中化学必修二5.1 硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 ppt课件.pptx

1、人教必修第二册人教必修第二册第一章第一节硫及其化合物第一章第一节硫及其化合物第第1 1课时课时 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物高一化学组高一化学组核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化证据推理与模型认知能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。硫的存在硫的存在游离态：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。石膏石膏（CaSO42H2O）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）化合态：化合态：主要以主要以硫化物硫化物和和硫酸盐硫酸盐的形式存在。的形式存在。 黄铜矿黄铜矿（CuFeS

2、2）黄铁矿黄铁矿（FeS2）一、单质硫1.硫元素的存在形态存在形态游离态化合态火山喷口附近或地壳的岩层里主要以 和 的形式存在硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄 晶体_微溶_黄色不溶易溶1.硫在元素周期表中位于什么位置？硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第第三周期、第A族？2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。属单质发生氧化还原反应。非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金非金属

3、性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。价。【探究【探究1】3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化答案硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；

4、氢化物的稳定性：HClH2S；置换反应H2SCl2 =2HClS；最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；还原性：S2Cl。巩固练习1.据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS解析S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 阅读教材，归纳总结二氧化硫的物理性质二、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质色、态、味密度溶解性毒性_比空气_无色有刺激性气味的气

5、体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒【探究2】二氧化硫的化学性质 从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质 （1）物质类别：酸性氧化物 （2）SO2 （处于中间价态） 化学性质：酸性氧化物通性、 既具有氧化性又具有还原性。-2 0 +4 +6 +4 二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应生成酸可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性与H2O反应：_与NaOH(足量)反应：_2NaOHSO2=Na2SO3H2OSO2 + H2O H2SO3（亚

6、硫酸）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O还原性O2：_溴水：_Br2SO22H2O=2HBrH2SO4漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。品红三类漂白剂的区别易错警示类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性

7、。(2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中能否观察到沉淀？_。(4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_。褪色 还原褪色 漂白否BaSO4BaSO3【探究【探究3】(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。特别提醒活动：阅读教材，归纳总结SO2的用途杀灭霉菌和细菌可以漂白纸浆、丝、 草编制品作食物和干果的防腐剂。制造硫酸巩固练习

8、2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3 H2OC.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O =2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠 溶液3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。品红溶液 检验SO2酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)