（2019）新人教版高中化学必修二6.2.2化学反应的限度 化学平衡 ppt课件.pptx

1、第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制第六章第二节化学反应的速率与限度本节课学习目标 1.了解可逆反应的概念及特征。 2.理解化学平衡概念及特征。 3.能够判断一个化学反应是否处于平衡状态。 4.知道条件改变时化学平衡可能会发生移动。 5.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。思考与交流：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？炼制1 t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。要解开这个谜底，必须得学习可逆反应一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？一、可逆反应1.概念：在同一条件下

2、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂2SO2+O2 2SO3催化剂 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O高温、高压2.可逆反应的特征双向性双同性共存性反应物 生成物正、逆反应是在 下同时进行的反应物和生成物 存在特征同一条件同时3.可逆反应的实验室证据这说明，在从微观角度理解可逆反应O-O键的断裂、S-O的断裂；O-O键的形成、S-O的形成在同时进行。从宏观速率角度理解可逆反应：开始时，反应物浓度最大，v(正) 最大；生成物浓度为零，最小，v(逆)为零。反应过程中，反应物减少，导致v(正) 逐渐减小；生成物由无

3、到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。一段时间后，v(正)v(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化二、化学平衡状态概念： 一定条件下的可逆反应，当其正反应速率和逆反应速率相等时，各反应物浓度既不增加、也不减少，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。平衡状态平衡状态如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢?思考：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢?微观判断依据：v(正)=v(逆)。宏观判断依据：各物质的浓度保持不变。（物质的量浓度或者质量分数不变。）化学平衡状态的特征：逆：指建立化学平衡的前提是可逆反应。等：指该状态下，v(正)=v(逆)。动：指该状态是动态平衡

4、，v(正)=v(逆)0。定：指平衡状态时，在外界条件不变的前提下，反应速率一定，混合 物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。变：指若外界条件改变，则化学平衡就可能发生移动，各物质的浓度或者含量就会随之发生变化。【课堂小练】1. 可逆反应2NO+O2 2NO2 在体积不变的密闭容器中反应,其达到平衡状态的标志是()混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2 1 2的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2A.B. C.D.D下列哪种说法可

5、以证明反应下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态达到平衡状态( ) A.1个个 氮氮键断裂的同时，有氮氮键断裂的同时，有3个个 氢氢键形成氢氢键形成 B.1个个 氮氮键断裂的同时，有氮氮键断裂的同时，有3个个 氢氢键断裂氢氢键断裂 C.1个氮氮键断裂的同时，有个氮氮键断裂的同时，有6个个 氮氢氮氢 键断裂键断裂 D.1个个 氮氮键断裂的同时，有氮氮键断裂的同时，有6个个 氮氢键形成氮氢键形成AC3.对于在一定条件下的可逆反应： 判断以下哪些叙述说明v(正)v(逆)？ 。（1）单位时间内，消耗1 mol N2，同时生成1 mol N2（2）单位时间内，消耗3 mol H2

6、，同时消耗2 mol NH3（3）单位时间内，生成1 mol N2，同时有2 mol NH3生成（4）单位时间内，消耗1 mol N2，同时有2 mol NH3生成N2+3H2 2NH3（1）（2）（3）促进抑制三、化学反应条件的控制1、控制化学反应条件的意义2、影响煤燃烧效率的条件(1)煤的状态。 (2)空气用量。(3)炉(灶)膛材料的选择。 (4)燃烧后烟道废气中热量的利用。3、提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 ，且空气要 。(2)尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。充分燃烧充分接触适当过量课堂小结：一、可逆反应

7、二、化学平衡状态三、化学反应条件的控制课堂演练1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A. B.C. D.A2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是（下列关于化学平衡的说法中，不正确的是（ ）A.A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C.C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保保持持不变不变AB