（2019）新人教版高中化学必修二期末考试复习综合练习五.docx

1、2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题五【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)12018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是()A大量生产超薄塑料袋B将塑料垃圾回收再生C生产可降解绿色替代品D少用或不用一次性塑料制品2.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti具有相同的质子数C.Ti和Ti的

2、物理性质相同D.Ti和Ti为同一种核素3.将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O4.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO2B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、K

3、MnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe6(2020江西临川二中质检)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂7(2020北京101中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是()A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C金属钠着火时，可用水来灭火DN

4、a、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO38.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化为电能9证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色10某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N

5、24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物11.(2020泰州海陵区校级期中)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是()AO2在电极b上发生氧化反应B溶液中OH向电极b移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43D正极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O12(2020南京高一期中)可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中进行：单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生

6、成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是()A BC D13(2020山东莒县一中高一月考)1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是()A该实验可以选择水浴加热B该反应中，如果乙酸足量，1丁醇可以完全被消耗C长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用D在反应中1丁醇分子脱去羟基，乙酸

7、脱去氢原子14如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()A电子流动方向 B电流方向C电极反应 D溶液中离子移动方向15化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是()A丙的分子式为C10H16O2B甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16(2020石家庄模拟)实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是()A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B

8、反应过程中，反应管中产生白烟C打开K后，水会倒吸入反应管D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A. BC D18(2019广东模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明

9、、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石石膏烟气脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如图1：研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是()A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液每吸收64 g SO2理论生成22 g CO2二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)

10、(2020兖州市期中)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1。(

11、2)实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。(4)已知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。20(12分)(2019湖北期中)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_，乙_，丙_。(2)丙装置中负极反应式为_，丁装

12、置中负极反应式为_。(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_(填“增强”或“减弱”)。(4)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体_L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差_g。21(12分)(2020烟台二中高一月考)葡萄是生活中常见的水果，也可以用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。试管a中生成乙酸

13、乙酯的化学方程式是_。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面的原因是_。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：称取E 4.5 g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍有机物E的相对分子质量为_将称取的9.0 g E在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2 g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0 g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48 L无色无味气体(标准状况)9.0 g有机物E完全燃烧时，

14、经计算：生成CO2共为_ mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基、羧基、甲基写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。22(10分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_。仪器C中收集的气体主要是_(填化学式)。待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_ g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a

15、mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2。反应结束后的溶液中NO的物质的量的取值范围是_(用含a的代数式表示)。若反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n(Fe3)n(Fe2)31，则为_。2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题五【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)12018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。

16、下列做法不应提倡的是()A大量生产超薄塑料袋B将塑料垃圾回收再生C生产可降解绿色替代品D少用或不用一次性塑料制品答案A解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。2.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti具有相同的质子数C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一种核素答案B

17、解析因质量数质子数中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，Ti和Ti的质子数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确、D错误。3.将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O答案B解析由CH3COOHH18OC2H5H2O可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。

18、4.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO2B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O答案D解析碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2HCaCO3=H2OCO2Ca2，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H=Fe2H2，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu2Ag=Cu22Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCOH=CO

19、2H2O，故D正确。5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe答案C解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。6(2020江西临川二中质检)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂答案A解析吸入人体内的氧有2%转化为

20、氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。7(2020北京101中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是()A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C金属钠着火时，可用水来灭火DNa、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3答案C解析碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；CaCl2溶液与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用C

21、aCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。8.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案C解析钾为活泼金属，在海水中没有单质钾，无法用物理方法制得钾单质，A错误；海水蒸发制

22、海盐只发生了物理变化，未发生化学变化，B错误；Na为活泼金属，电解熔融的NaCl可制备Na，C正确；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D错误。9证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C解析先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe3，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3，故A错误；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3，无法验证Fe2存在，故B错误；KSCN与Fe3作用

23、使溶液显红色，与Fe2作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含有Fe2，故C正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有Fe2，无法证明是否含有Fe3，故D错误。10某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物答案D解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为2价，在反应中失电子变

24、为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；2价的N和4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。11.(2020泰州海陵区校级期中)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是()AO2在电极b上发生氧化反应B溶液中OH向电极b移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43D正极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O答案C解析通入氧气的Pt电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误；该原电池中，Pt电极a为原电池负极，Pt电极b

25、为正极，溶液中OH向负极Pt电极a移动，故B错误；该原电池的总反应为4NH33O2=2N26H2O，所以反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43，故C正确；该原电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH，负极反应式2NH36e6OH=N26H2O，故D错误。12(2020南京高一期中)可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中进行：单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不

26、再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是()A BC D答案A解析单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2必同时消耗n mol O2，能说明反应已达到化学平衡状态，不能说明。中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比。有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化

27、学平衡状态。由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。故选A。13(2020山东莒县一中高一月考)1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是()A该实验可以选择水浴加热B该反应中，如果乙酸足量，1丁醇可以完全被消耗C长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用D在反应中1丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子答案C解析据信息，该反应温度为115125 ，不能用水浴加热，故A错误；1丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量

28、，1丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。14如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()A电子流动方向 B电流方向C电极反应 D溶液中离子移动方向答案B解析锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，A正确；电流与电子运动方向相反，则电流由铜片经导线流向锌片，B错误；锌失电子生成锌离子，H在铜片上得电子被还原生成H2，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。15化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是()A丙的

29、分子式为C10H16O2B甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案C解析由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；甲分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。16(2020石家庄模拟)实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，

30、氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是()A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B反应过程中，反应管中产生白烟C打开K后，水会倒吸入反应管D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏答案C解析由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏

31、，故D正确。17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A. BC D答案D解析将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2，加入KSCN溶液时，颜色不变，故错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3

32、会溶解，故错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。为100%，不产生污染物，D项符合绿色化学理念。18(2019广东模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石石膏烟气脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如图1：研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是()A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH

33、5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液每吸收64 g SO2理论生成22 g CO2答案C解析烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；上述总反应为2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO42H2O2

34、CO2，1 mol SO2反应生成1 mol CO2，即每回收64 g SO2，同时生成44 g CO2，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)(2020兖州市期中)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：时间实验序号11020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00

35、.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1。(2)实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。(4)已知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。答案(1)0.013(2)1.0加入催化剂(3)(4)吸热

36、解析(1)v0.013 molL1min1。(2)根据实验1、2的数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同，为1.0 molL1 ；温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，但达到平衡时实验2的时间较短，所以只能是加入催化剂。(3)实验1、3比较，温度相同，1020 min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c31.0 molL1。(4)根据已知信息，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，实验4与实验1比较，温

37、度升高，达到平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。20(12分)(2019湖北期中)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_，乙_，丙_。(2)丙装置中负极反应式为_，丁装置中负极反应式为_。(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_(填“增强”或“减弱”)。(4)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体_L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电

38、极质量相差_g。答案(1)HCu2H2O(2)Al3e4OH=AlO2H2OCH410OH8e=CO7H2O(3)增加减弱(4)3.3618解析(1)原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置中总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置中总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气。(2)丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O；丁装

39、置中石墨电极为正极，铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O。(3)甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为MgH2SO4=H2MgSO4，则溶解24 g Mg时生成2 g H2，溶液质量增大；丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱。(4)甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2e=H2，则n(H2)n(e)0.15 mol，标准状况下H2的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L；乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，Pt为正极，发生的反应为Cu2

40、2e=Cu，则转移2 mol电子时两极质量差为64 g56 g120 g，所以导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差0.3 mol18 g。21(12分)(2020烟台二中高一月考)葡萄是生活中常见的水果，也可以用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面的原因是_。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取

41、，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：称取E 4.5 g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍有机物E的相对分子质量为_将称取的9.0 g E在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2 g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0 g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48 L无色无味气体(标准状况)9.0 g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为_ mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基、羧基、甲基写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。答案(1)产生砖红色沉淀(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O防止溶液倒吸(3)900.3HOOCCH(OH)CH3NaHCO3NaOOCCH(OH)CH3H2OCO2解析(1)葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，会产生砖红色沉淀。(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作