(2019)新人教版高中化学必修二6.2.2 化学反应的限度 ppt课件.pptx
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1、第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度第2课时 化学反应的限度我们知道在化学反应中,反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的,那么,在实际反应中,反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢? 2H2 + O2 = 2H2O已知:2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知:2mol 1mol 2mol ?v(逆)(2)t1: v(正)=v(逆)平衡状态2.化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)定义:在一定条件下,可逆反应中,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变,达到了一种表面静止的状态,我们称之为化学平衡状态。化学平衡状态是可逆
2、反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率100%AAA(A)的初始浓度- 的平衡浓度=的初始浓度(2)化学平衡状态的特征逆:讨论的对象是可逆反应 等:同一物质 v正 = v逆0 动:化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时,反应并没有停止。定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持不变 变:化学平衡状态是有条件的,当影响化学平衡的外界条件发生改变,化学平衡就会被破坏,在新的条件下建立新的化学平衡。前提实质标志【思考与交流】如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢?微观:v(正)=v(逆),v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速
3、率与生成速率相等。宏观:各物质的浓度保持不变,各物质的百分含量不变。在外界条件不变的情况下,可逆反应进行到一定的程度时,v正反应速率=v逆反应速率,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡。变量不变:反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数保持不变5.化学平衡状态的判断速率相等:v(正)=v(逆)(1)直接标志v正 = v逆 0同一物质:生成速率消耗速率,即v正(A)v逆(A)不同物质:速率之比化学计量数之比,但必须是不同方向的速率各组分的浓度保持一定各组分的质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数不随
4、时间而改变。5.化学平衡状态的判断变量不变,反应达平衡例:一正一逆再看比例同一物质:v正(A)=v逆(A)不同物质:v正(A):v逆(B)=a:b适用:速率关系、成键断键、生成消耗A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于相等消耗a :c生成b :c消耗a :baA(g)+bB (g) cC(g)+dD(g)是是【练习】1.以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?(1) 若有1molN2消耗,则有1molN2生成。(2) 若有1molN2消耗,则有3molH2生成。(3) 若有1molN2消耗,则
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