(2019)新人教版高中化学必修二6.1.2 化学反应与电能ppt课件.pptx
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1、第六章 第一节第二课时 化学反应与电能学习目标1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。 核心素养1、科学探究:认识构成原电池的条件及其原理,判断原电池的正负极。2、创新意识:利用原电池原理能设计原电池。3、宏观辨识与微观探析:会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。引入 我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,带动发电机发电。火力发电过
2、程中,化学能经过一系列能量转化过程,间接转化为电能。其中,燃烧(氧化还原反应)是关键。思考与交流:我国为什么以火力发电为主,优缺点有哪些?优点:煤炭我国资源丰富,廉价方便;电能清洁安全,又快捷方便。缺点:产生大量温室气体;废气可能导致酸雨;废料、废水;能量 转换效率低。 化石燃料燃烧 推动蒸汽机 加热水蒸气 带动发电机 能否找到一种装置将化学能直接转化为电能呢?一、原电池原理(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。(2) 用导线连接锌片和铜片,观察、比较导线连接前后的现象。(3)如图6-6所示,用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表,观察电流表的指针是否偏转。实验视频:实验现象:实
3、验结论:铜片上有气泡产生,锌片不断溶解,电流表的指针发生偏转。导线中有电流通过原电池:将化学能转化成电能的装置。(1)原电池的定义依据原电池原理设计的实用电池(铜片在这里起传导电子的作用,也可以用石墨棒)电极反应式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2原电池总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2e-(2)ZnCuH2SO4原电池的工作原理:(氧化反应)(Zn): Zn 2e- = Zn2+负极:(还原反应) (Cu):2H+2e- = H2 正极:原电池原理三维动画:播放(3)原电池中电极的名称和电极反应负极:电子流出的一极 正极:电子流入的一极 发生氧化反应发生还原反应小结:电子
4、与电流流向:外电路: 内电路:电流由正极流向负极。电流由负极流向正极。电子由负极流向正极,闭合回路阴离子移向负极,阳离子移向正极, e-e-e-阳离子阴离子H2SO4 (aq)CuSO4 (aq) ZnCu负极( ): .正极( ): .总反应式: .负极( ): .正极( ): .总反应式: .课堂练习:请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极,写出电极反应式和总反应式。 AgFeIe-e-IFeAgFe2e - =Fe2+2H+2e - =H2Fe+2H+ =Fe2+ +H2ZnCuZn2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = CuZn+Cu2+ = Zn2 + Cu思考
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