(2019)新人教版高中化学必修二6.1.1化学反应与热能 ppt课件-.pptx
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1、第一节 化学反应与能量变化第第1 1课时课时 化学能与热能化学能与热能010102020303CONTENTS目录目录0404 【实验6-1】药品:镁条、mol/LMg + 2HCl MgCl2 + H2【实验6-1】药品:镁条、2 mol/LMg + 2HCl MgCl2 + H2现象:镁条逐渐溶解,有气泡产生,温度计示数升高。【实验6-2】药品:氢氧化钡晶体、 氯化铵晶体Ba(OH)28H2O【实验6-2】现象:有刺激性气味气体产生;用手触摸烧杯壁,感觉很凉;木片上的水结成冰,木片与烧杯被冰粘在一起。 结论:该反应为吸收热量的化学反应。反应:Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl BaC
2、l2 + 2NH3 + 10H2O 吸收热量的化学反应定义:化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的放热反应有哪些呢?甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应;感知温度的变化感知温度的变化【实验】反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2药品:钠、水操作步骤:用镊子夹取钠放入水中,观察现象。【实验】反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2现象:剧烈反应,金属钠与水接触处温度升高。结论:该反应为放热反应。金属钠熔化成小球。【实验】反应:HCl + NaOH NaCl + H2O药品:盐酸、氢氧化钠溶液操作步骤:在一个玻璃片上滴加2
3、3滴盐酸,在其旁边滴加23滴氢氧化钠溶液,观察现象。【实验】反应:HCl + NaOH NaCl + H2O现象:热成像显示两溶液接触处温度升高。结论:该反应为放热反应。 常见的放热反应:常见的放热反应:镁条、铝片等金属与酸的反应;甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应;钠和水的反应;酸碱中和反应;过氧化钠和水的反应;物质的缓慢氧化;生石灰和水的反应.大多数化合反应【实验】药品:小苏打、白醋反应:NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2操作步骤:将小苏打加入到白醋中,观察现象。【实验】现象:产生大量气泡,温度降低。结论:该反应为吸热反应NaHCO3 + C
4、H3COOH CH3COONa + H2O + CO2 常见的吸热反应:常见的吸热反应:氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应; 醋酸和碳酸氢钠的反应;盐酸和碳酸氢钠的反应; 炭和二氧化碳的反应(C+CO2 = 2CO);炭和水蒸气的反应(C+H2O(g) = CO+H2); 碳酸钙的分解反应(CaCO3 = CaO+CO2)氧化汞的分解反应(2HgO = 2Hg+O2).大多数分解反应高温高温高温高温特别提醒:特别提醒:吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;升华、蒸发是吸热过程,但不是吸热反应。 NH4NO3固体的溶解、弱电解质的电离也是吸热过程
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