（2019）新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物同步练习(1).docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物同步练习一、单选题1化学是人类进步的阶梯，下列有关化学应用的说法正确的是( )ABaCO3难溶于水，可以用作钡餐B二氧化硫具有还原性，可以加入葡萄酒中防止酒液氧化C新冠肺炎期间，将84消毒液和洁厕净混合使用以增强杀菌消毒效果DAl2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液可双水解产生Al(OH)3沉淀，可以用来制备泡沫灭火剂2下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓H2SO43由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2

2、 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B浓硫酸体现氧化性与酸性C每产生1mol氯气，转移电子数为NA D1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA4把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BFe2CFe3DNO5X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是（ ）A若W是单质铁，则Z溶液可能是Fe(N

3、O3)2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸6已知在一定条件下能发生下列反应：N23MgMg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是( )ACO2、H2O、O2、N2BN2、O2、CO2、H2OCH2O、CO2、N2、O2DCO2、N2、H2O、O27将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g8如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁

4、为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是A甲只具有还原性B乙、丙均为酸性氧化物C乙既有氧化性，又有还原性D丁为黄色或淡黄色固体9对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+ +H2O+CO2 =CaCO3 +2H+B向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H2O2 =O2 +2H+ +2Fe2+C同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： NH +OH=NH3H2OD用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: SO +Cl2 +H2O =2HSO +2Cl- +SO10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

5、是( )A8.4g环己烷中含有的共价键数目为1.7NAB100 mL 18molL1浓硫酸跟足量金属铜反应转移电子数为1.8NAC18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD标况下，2.24L HCI气体中含有的H数目为0.1NA11已知SO3的熔点为16.8，沸点为44.8，下列关于SO3性质的描述不正确的是A是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应B标况下，1molSO3的体积约为22.4LC是工业制取硫酸的原料D可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀12下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液ABCD13某无色溶液加入氯

6、化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )A一定含有B一定含有Ag+C至少含有或或Ag+D一定含有Ag+、14利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2水浓硫酸C用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3水浓硫酸D用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸AABBCCDD15下列实验事实和结论均正确的是（ ）实验事实结论A打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来Al单质的熔点较低BSO2通入硝酸钡溶液

7、出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42AABBCCDD16利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的SO2D丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离二、工业流程题17保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易

8、被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：回答下列问题： (1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是_(填字母)。(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是_；步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)步骤中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有_(填名称)。(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_。(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3Fe(CN)6是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将氧化为，Fe(CN)63还原为Fe(CN)64，

9、该反应的离子方程式为_；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4molL1的K3Fe(CN)6标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为_。18工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：已知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_。(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。浓稀溶液氨水(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_，欲检验溶液中还存在，所需试剂是_。(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反

10、应方程式为_。19目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-回答下列问题：(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_。(2)“沉砷”中FeSO4的作用是_。(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为_，检验该气体常用试剂为_。(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是_。获得As2O3固体，系列操作是_、_、_。

11、(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:_。20焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：(1)中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是_(填化学式，下同)。中产物是_。(2

12、)中添加Na2CO3固体目的是_，添加Na2CO3固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是_。(3)、中反应热效应均是放热反应，要得到Na2S2O5产品中操作是_。(4)中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是_。(5)上图为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是_。参考答案1B2A3B4D5D6A7C8A9D10C11B12A13C14B15D16B17B 增大锌粉的表面积，加快反应速率 Zn+2SO2=ZnS2O4 漏斗 降低Na2S2O4的溶解度 便于其结晶析出除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失 +2Fe(CN)63+2H2O2+2Fe(CN

13、)64+4H+ 75% 18增大接触面积，使之充分快速反应 cd 酸性溶液 19+3 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果) SO2 品红溶液 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强或增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率 过滤 洗涤 干燥 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 20NaHCO3 NaHSO3 形成Na2SO3悬浮液 反应中有CO2气体生成，防止液体溢出 控制温度不能超过150，保持低温结晶，快速过滤，将晶体真空干燥 测量反应体系的pH小于或等于4.1(温度不再上升即为反应终点) 加快排出水分，防止焦亚硫酸钠被氧化