（2019）新人教版高中化学必修二5.2氮及其化合物-第二课时-ppt课件.pptx

1、第五章化工生产中第五章化工生产中的重要的重要非金属元素非金属元素第二节氮及其第二节氮及其化合物化合物第二课时第二课时三、氨气三、氨气(2)氨极易溶于水：在常温常压下，氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解体积水大约可溶解_体积氨体积氨。 可可利用利用_实验证明实验证明NH3极易溶于水。极易溶于水。氨的电子式为氨的电子式为_，结构式为，结构式为_。1 1氨的物理性质氨的物理性质(1)氨是无色、有氨是无色、有_气味的气体，密度比空气的气味的气体，密度比空气的_，很容易，很容易_。喷泉喷泉700液化液化小小刺激性刺激性思考：为什么思考：为什么液氨液氨可以可以作制冷剂？作制冷剂？提示：提示：氨

2、易液化氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。使周围温度急剧降低。思考：从结构分析氨气可能有的化学性质思考：从结构分析氨气可能有的化学性质？球棍模型球棍模型比例模型比例模型(1)NH3与水与水反应反应2氨的化学性质氨的化学性质NH3H2ONH3H2ONH4+ OH-NH3H2O = NH3+ H2O氨水：氨水：氨气溶于水所得的氨气溶于水所得的溶液，溶液，易挥发，不稳定，易分解，易挥发，不稳定，易分解，NH3H2O：高中高中阶段阶段唯一唯一的一种的一种碱性碱性气体，气体，极易溶于水（极易溶于水（1 700），故需注意），故需注意防倒吸防倒吸。氨气氨气：问：

3、问：氨水和液氨是同一物质吗氨水和液氨是同一物质吗? ?氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验是一种弱碱。是一种弱碱。不稳定，易分解。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。等。 液氨液氨 氨水氨水物质成分物质成分粒子种类粒子种类主要性质主要性质纯净纯净物（物（非电解质）非电解质）混合物（混合物（NH3H2O为弱电解质）为弱电解质）NH3分子分子NH3NH3H2OH2O、NH4+OH-H+不具有碱性不具有碱性具有碱的通性具有碱的通性（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体气体HClNH3CO2、SO2NO2+

4、O2吸收剂吸收剂水或碱溶液水或碱溶液水或酸溶液水或酸溶液碱溶液碱溶液水或碱溶液水或碱溶液（4）常用装置：）常用装置： 该该装置形成装置形成“喷泉喷泉”是因为烧瓶内气体极是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管内的液体，使烧瓶内的压强易溶解于烧杯和滴管内的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成突然减小而产生压强差形成“喷泉喷泉”。喷泉喷泉实验实验（1）形成原理：）形成原理： 容器内外产生较大的压强差容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的原理：）产生压强差的原理： 容器容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外

5、界大气压的作用下，外部液使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。喷泉。1.1.NHNH3 3HH2 2O O化学式不能写成化学式不能写成NHNH4 4OHOH。2.2.氨水中除水分子外，含量最多的是氨水中除水分子外，含量最多的是NHNH3 3HH2 2O O，但，但 求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为溶质为NHNH3 3。3.3.氨水密度小于氨水密度小于1g/mL1g/mL，且浓度越大，密度越小。，且浓度越大，密度越小。4.4.氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用

6、金属容器盛氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。拓展拓展(2)NH3与酸反应生成与酸反应生成铵盐铵盐浓氨水挥发出的浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成相遇形成_，其其反应的方程式为反应的方程式为_。氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为_NH3HCl=NH4Cl白烟白烟NH3H=NH4NH3CO2H2O = NH4HCO3NH3HNO3 = NH4NO3 浓浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸挥发性酸（HC

7、l、HNO3等等）遇遇氨气均有白烟生成氨气均有白烟生成；难挥发性酸；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象无此现象。 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？氨与其他酸的反应：氨与其他酸的反应：拓展拓展可可用于用于NHNH3 3和和HClHCl气体的互相检验气体的互相检验：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸 的玻璃棒相互靠近的玻璃棒相互靠近(3)氨氨的的还原性还原性( (工业制硝酸的基础工业制硝酸的基础) )催化氧化催化氧化：4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O点燃点燃氨气在纯氧中燃烧：氨气在纯氧中燃烧：与氯气反应：与氯气反应

8、：2NH3 + 3Cl2 = N2+ 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl与与CuO反应：反应：2NH3 + 3CuO = N2+ 3H2O+Cu （氨气少量）（氨气少量）（氨气足量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”) )(1)NH(1)NH3 3溶于水溶液呈弱碱性故溶于水溶液呈弱碱性故NHNH3 3为弱碱为弱碱。 ( () )(2)(2)氨的喷泉实验说明氨的喷泉实验说明NHNH3 3易溶于水。易溶于水。 ( () )(3)NH(3)NH3 3通入盐酸

9、和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。( () )(4)NH(4)NH3 3的催化氧化反应中还原产物只有的催化氧化反应中还原产物只有H H2 2O O。( () )(5)(5)碘易升华，可用加热升华法除去碘易升华，可用加热升华法除去NHNH4 4ClCl中混有的中混有的I I2 2。( () )【课堂检测】【课堂检测】 答案答案 (1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5) 2.下列下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN

10、2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O四、铵盐四、铵盐1 1物理性质物理性质铵盐是农业上常用的化肥，铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于绝大多数易溶于水水。2 2化学化学性质性质NH3H=NH4(1) (1) 受热易分解受热易分解 (2)(2)与碱反应与碱反应碳铵碳铵 NH4Cl = NH3+HCl NH4HCO3 = NH3 +CO2 +H2OCa(OH)22NH4Cl = CaCl22H2O2NH3OH - NH4+= H2ONH3写出溶液中铵盐与强碱加热反应的离子方程式：写出溶液中铵盐与强碱加热反应的离子方程式：写出写出稀溶液稀溶

11、液中铵盐与强碱中铵盐与强碱不加热不加热反应的离子方程式：反应的离子方程式：NH4 OH= NH3H2O3 3NH4检验：检验：铵盐铵盐(NH4+)无色气体无色气体(NH3)试纸变蓝试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟产生白烟 【实验实验5-75-7】向盛有少量向盛有少量NHNH4 4C Cl l溶液、溶液、NHNH4 4NONO3 3溶液和溶液和( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4溶液的溶液的三支试管中分别加入三支试管中分别加入NaOHNaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生

12、的原因，写出反应的离子方程式。纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验探究OH - NH4+= H2ONH3固固+固固加热型加热型向下排空气法向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变湿润的红色石蕊试纸变蓝或蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒蘸浓盐酸的玻璃棒( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )酸溶液或水（装置处理）酸溶液或水（装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠五、氨气的实验室制取五、氨气的实验室制取装置装置：收集收集：验验满：

13、满：尾气尾气吸收：吸收：试剂试剂：原理原理：干燥干燥：注意：无水注意：无水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3)问：棉花问：棉花的的作用？作用？防止与空气对流，使收集的氨气不纯；防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。抑制氨气逸出，避免污染空气。问：问：加热加热NH4Cl能制取能制取NH3吗？吗？NH4Cl分解产生的分解产生的NH3和和HCl遇冷会遇冷会再次化合为再次化合为NH4Cl，不能用于制取不能用于制取NH3 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。氨气的实验室制法氨

14、气的实验室制法方法一：NH3H2O = NH3+H2O 方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气浓氨水CaO或NaOH浓氨水氨气的快速简易制法氨气的快速简易制法CaO + NH3H2O = Ca(OH)2 + NH3 N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂氨气的工业制法氨气的工业制法1 1.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压课堂检测C

15、2 2.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用右图所示的装置防止倒吸D3 3.检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,然后()A.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后再加热,最后再滴入无色酚酞溶液C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验D4.大型影剧院容纳的人数众多,防火安全非常重要,单就幕布而言,防火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着

16、火。其原因是()A.幕布的着火点升高B.幕布的质量增加C.氯化铵分解吸收热量,降低了温度D.氯化铵分解产生的气体隔绝了空气CD5 5.某学校兴趣小组探究制取氨的实验如下:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨,其中较合理的是(填字母,下同)。A将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据(1)中所选药品,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨,适宜的装置。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨的几种装置,其中可行的是(填字母),集气的原理是 。 答案:(1)B(2)C(3)(4)d氨的密度比空气的小,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨