（2019）新人教版高中化学必修二5.2.4 硝酸-ppt课件.pptx

1、第 五 章 第 一 节 氮及其化合物第四课时 硝酸 酸雨及防治一、硝酸的物理性质颜色颜色气味气味挥发性挥发性状态状态沸点沸点密度密度无色有刺激性气味易挥发液体831.5027 g/cm3 硝酸能与水任意比互溶硝酸能与水任意比互溶 常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69。 质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”二、硝酸的化学性质浓硝酸的保存：棕色瓶、玻璃塞并于低温、避光处保存1 1. .硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2+O2或光照或光照浓硝酸常因溶有浓硝酸常因溶有NO2显黄色。显黄色。 实验5-8实验现象浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐

2、，产生 气体，溶液逐渐变成 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变成_实验结论铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 ；铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 ；硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 。剧烈剧烈绿色绿色缓慢缓慢无色无色蓝色蓝色强氧化性强氧化性越强越强红棕色红棕色溶解溶解Cu(NO3)2和和NO2 Cu(NO3)2和和NOCu + 4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） =3 Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O2.2.与金属的反应与金属的反应与铜反应：与铜反应：-强氧化性和酸性强氧化性和酸性与铁、铝反应：与铁、铝反应

3、：铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下，铁、铝表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜而 ，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用 制容器或 制容器盛装浓硝酸。 时，铁、铝可以与浓硝酸反应。钝化钝化铁铁铝铝加热加热硝酸与铁的反应规律Fe（少量）（少量） + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2OFe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)23Fe （过量）（过量）+ 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O王 水劳厄和弗兰克，曾获得劳厄和弗兰克，曾获得19141914年和年和19251925年的物理学奖，德国纳粹

4、政年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、19221922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。年物理学奖得主玻尔帮忙保存。19401940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（19431943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水王水” ” 中，纯金奖中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳

5、粹士兵牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于19491949年完璧归赵。年完璧归赵。 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:31:3）叫做王水，能使一些不）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。4.4.与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应3.3.与非金属单质反应与非金

6、属单质反应 C+4HNO3(浓浓) =2H2O+4NO2 +CO2 H2S、HI、HBr、Fe(OH)2 、Na2SO3、Fe3O4、FeO、SO25.5.氧化有机物氧化有机物 （浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色）（浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色）-强氧化性强氧化性离子共存：离子共存：NO3-（H+）、）、ClO-、MnO4-、Fe3+ 与与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存。等离子溶液中不能大量共存。硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 1 1、实验室：、实验室： NaNO3H2SO4（浓）（浓）=NaH

7、SO4HNO3三、硝酸的用途四、硝酸的制备2 2、工业上：、工业上：五、酸雨酸雨：主要指酸雨：主要指 pH小于小于5.6 的雨水，主要含有硫酸和硝酸。的雨水，主要含有硫酸和硝酸。 六、酸雨的成因 煤、石油和某些金属矿物中煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在含有硫，在燃烧或冶炼燃烧或冶炼时往往会时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的中，燃料燃烧产生的高温条件高温条件会会使空气中的氮气与氧气反应，生使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。二氧化硫、氮氧化成氮氧化物。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成

8、酸雨。的生成物溶于水会形成酸雨。硫酸型酸雨：硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：硝酸型酸雨：SO3H2SO3H2OSSO2O2H2SO4O2O2H2ONO2O2N2NOO2HNO3H2O七、酸雨的危害 酸雨有很大的危害，能直接损伤酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (3)种植能够吸收种植能够吸收SO2的有关树木的有关树木(如臭椿、垂柳、如臭椿、垂柳、柳杉）等柳杉）等(1)调整能源结构，积极调整能源结构，积极开发新能源开发新能源(2)对煤进行处理对煤进行处理（其中含硫为（其中含硫为0.3%-5%) ，如，如选洗加工、综合开发、在选洗加工、综合开发、在煤中加煤中加入适量的入适量的生石生石灰灰、对排放的、对排放的烟烟进行进行处理处理等；等； (4)加强工厂废气的加强工厂废气的回收处理；回收处理；(5)改进汽车改进汽车尾气处理尾气处理技术，控制尾气技术，控制尾气排放排放八、酸雨的防治