（2019）新人教版高中化学必修二5.2.3 氮及其化合物 硝酸酸雨及防治 ppt课件.pptx

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第3课时 硝酸 酸雨及防治为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。四、硝酸硝酸泄漏4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O或光照(2)不稳定性2.化学性质四、硝酸浓硝酸显黄色，是因为溶有少量分解生成的NO2保存在棕色瓶中，且避光保存(1)酸的通性与指示剂作用与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应稀硝酸能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色HNO3 = H+ + NO3- Fe(OH)3+3H

2、NO3=Fe(NO3)3+3H2ONa2O+2HNO3=2NaNO3+2H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO22.化学性质四、硝酸练一练：试写出下列化学反应方程式1.硝酸加入到生石灰上2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2(2)强氧化性【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，

3、使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 与Cu反应硝酸浓度实验现象实验结论浓硝酸反应 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈绿色铜与浓硝酸反应生成 ，化学方程式： 。剧烈变细红棕NO2 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O稀硝酸反应 、铜丝 ，产生 气体，溶液呈蓝色铜与稀硝酸反应生成 ，化学方程式： 。缓慢变细无色NO3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO硝酸的

4、浓度不同，与金属反应的产物也不同。 与Cu反应(2)强氧化性浓硝酸中的5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。硝酸的还原产物浓稀极稀NO2NONH4+与Fe、Al反应 加热时：Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化(2)强氧化性浓硝酸可以用铁桶盛放写出铁与稀硝酸反应的化学方程式铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O总：3Fe + 8HNO3(稀

5、) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁粉过量先：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O后：Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2【思考】C+4HNO3(浓) = 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应(2)强氧化性在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、I- 、NO3-、Br- B. S2-、Na+ 、SO32 - 、NO3-C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42C在酸性溶液中(H+)，NO3-具有强氧化

6、性，与S2-、SO32- 、I- 、Fe2+、Br- 等不能共存。【练习】(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风（ ）(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水（ ）(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性（ ）(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化（ ）(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1 3的混合物，其氧化性比浓硝酸强（ ）【判断正误】思考交流氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示1.试写出以下每一步转化的反应方程式。2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2NH3NONO2HNO3O2O2H

7、2OH2N2发生还原反应3. 2NO+O2=2NO24. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(以上反应都是氧化还原反应)1. N2+3H2高温、高压催化剂2NH32. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂 0 -3 NH3发生氧化反应-3 +2 NO发生氧化反应+2 +4 NO2既发生氧化反应又发生了还原反应+4 +5 +2 思考交流玻尔巧藏金奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表明他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它

8、放在柜面上。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。王水V(浓HNO3):V(HCl)=1:3能溶解不溶于硝酸的金、铂五、酸雨及防治1. 酸雨的形成(1)概念:pH_的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。(2)成因:主要是大气中的 与 溶于水形成的。5.6SO2NOx硫酸型酸雨形成过程写出图中标号所示的化学方程式： ； ； ； 。SO3H2O = H2SO42H2SO3O2 = 2H2SO4SO2+H2O H2SO32. 酸雨的类型硝酸型酸雨的形成过程写出图中标号所示的化学方程式： ； 。2NOO2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO2. 酸雨的类型3

9、. 酸雨的危害直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放4. 酸雨的防治【课堂练习】1.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是（ ）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B.将分别

10、蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄C2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性D3.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55(1)分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是 、 (用化学方程式表示)。2H2SO3O2=2H2SO4SO2+H2O H2SO3如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 ，原因是 (用化学方程式表示)。小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl或H2SO3HClO=H2SO4HCl(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C. D.C