（2019）新人教版高中化学必修二5.2.2氨气及铵盐的性质ppt课件.pptx

1、第五章 化工生产中重要非金属元素 第2课时 氨与铵盐新闻：2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？ （一）氨气物理性质（一）氨气物理性质气态气态无色无色有刺激性气味有刺激性气味33.5（易液化）（易液化）比空气小比空气小极易溶于水极

2、易溶于水（1700）l 状态：状态：l 颜色：颜色：l 气味：气味：l 沸点：沸点：l 密度：密度：l 溶解性：溶解性：液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂一.氨气氨的水溶液叫做氨水液氨是纯净物，氨水是混合物实验5-6（喷泉实验）烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。烧瓶中的液体呈红色。实验5-6（喷泉实验）思考与讨论1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变成红色？NH3溶于水的溶液呈碱性。氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。（二）氨气化学性质1.与水反应与水反应分子分

3、子 ：NH3H2O NH3 H2O离子：离子： NH4+ OH- H+(极少量极少量)氨水的成分氨水的成分（3种分子、种分子、3种离子）：种离子）：部分电离：部分电离：NH3H2O NH4+OH-NH3+H2ONH3H2O（一水合氨）（一水合氨） 液氨的成分？一水合氨不稳定：一水合氨不稳定：NH3H2O = NH3+ H2O试剂特点：试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。易挥发，不稳定，易分解。保存方法：保存方法：密封保存，置于阴凉处。密封保存，置于阴凉处。氨水氨水合成氨和尿素，可以说是化学工业最伟大的发明，对人类的贡献无论如何夸大都不为过，合成氨研究领域诞生三位诺贝尔奖得主。民以食为天，人类从诞

4、生到1900年，几百万年时间，人口只有16亿。而1908年合成氨工业化，至现在100多年时间，人口增加到超过76亿，无疑合成氨是起了巨大的作用的。合成氨，诞生了化合成氨，诞生了化学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人口，而且不挨饿。这其中的意义是无法用语言来表达的。同时氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。同时氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。除了作为肥料，也是生产硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等的重要原料。合成氨与诺贝尔奖情境材料阅读NH3 +

5、HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4【实验实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？为什么？现象：现象：产生大量白烟产生大量白烟应用：应用：可检验可检验NH3或或HCl （白烟）（白烟）NH3不能用浓硫酸干燥。不能用浓硫酸干燥。 2.与酸反应与酸反应【知识延伸知识延伸】挥发性酸挥发性酸（HCl、HNO3等）等）遇氨气遇氨气均有白烟生成均有白烟生成；难挥发性酸如难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3 + H+ = NH4+与酸

6、反应的本质：2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）A很易液化 B比空气轻C极易溶于水 D能跟水起反应CB课堂练习 3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O知识巩固课堂练习3. 还原性：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂催化剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的

7、基础）（可用于检验氯气管道是否泄漏） 8NH33Cl2 = 6NH4ClN214氨的用途制硝酸制纯碱制肥料做致冷剂制炸药常见铵态氮肥：硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3NH4Cl趣味故事：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？如何科学的施用氨态化肥呢？ 二.铵盐 （1）铵盐是都是晶体（2）都易溶水（3）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O 注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的，例如NH4NO3的分解：2NH4NO3 = 4H2

8、O+2N2 +O2 （铵根与酸根离子所形成的化合物）（4）铵盐与碱反应遇冷后化合成NH4Cl受热分解铵盐与碱反应p14【实验5-7】铵盐与碱反应OH - NH4+= H2ONH3OHNHNaClNaOHClNH234OHNHNaNONaOHNONH23334OHNHSONaNaOHSONH2342424222)(NH3 + H2O NH3H2O铵盐与碱反应铵根离子的检验OH - NH4+= H2ONH3检验方法（1）取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ （2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白

9、烟产生，则证明样品中含有NH4+ 样品强碱气体湿润红色石蕊蓝色想一想：氨气是氮肥工业和硝酸工业的重要原料，如何制备氨气呢？1.工业制法： N2+3H2 2NH3 三.氨气的制备2.实验室制法： 实验室制NH31、原理：2、注意事项2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(1)、收集方法： 向下排空气法(2)、棉花作用：防止NH3与空气对流(3)、NH3检验： 湿润的红色石蕊试纸现象：试纸变蓝(4)、NH3干燥：碱石灰或固体氢氧化钠(5)、发生装置：固 + 固、加热型氨气不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2做干燥剂（6）、尾气处理装置：倒扣漏斗用水吸收多余的

10、氨气实验室还可以采用哪些方法快速制取氨气？思考与讨论浓氨水方法一CaO或NaOH浓氨水方法二NH3H2O NH3+H2O 1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是： AC练习2下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）A氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B氯化铵固体和烧碱固体共热C氯化铵固体和消石灰固体共热 D碳酸氢铵固体和消石灰固体共热C C(1)氨水的性质氨水的性质3232NHH ONHH O蓝蓝总结 NH3H2O(2)氨气的氨气的 性质性质有白烟产生有白烟产生还原性还原性NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂=NH3+H2O NH3H2O(3)氨气

11、的制取氨气的制取(4)铵盐铵盐2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH31判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨溶于水，溶液可以导电，因此氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质为电解质()(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(4)氨中氮元素的化合价为氨中氮元素的化合价为3价，在反应中只能升高而具价，在反应中只能升高而具有还原性有还原性()(5)铵盐都易溶于水，且都易分解铵盐都易溶于水，

12、且都易分解()(6)铵盐都不稳定，受热分解都生成铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3()2只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液3根据课本5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（ ）A.该实验证明氨气极易溶于水 B.烧瓶充满氨气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 C.红色喷泉说明氨水显碱性 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉4. 将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2、碱石灰的干燥管，

13、最后得到的气体有（ ）A. NH3、O2 B. H2O、O2C. CO2、O2 D. O2A5. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图所示的装置可以实现该反应。请回答下列问题： （1）A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式为 。 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体固体OHNHCaClOHCaClNH2322422)(2碱石灰（或碱石灰（或CaO）除去除去NH3中的水蒸气中的水蒸气黑色粉末逐渐变为红色黑色粉末逐渐变为红色CuOHNCuONH3332223出现无色液体出现无色液体氨水氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝