（2019）新人教版高中化学必修二5.1.3不同价态含硫物质的转化ppt课件.pptx

1、人教版人教版必修第二册必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 第三课时 不同价态含硫物质的转化网科学核心素养和发展目标1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图资料卡片资料卡片应用应用物质类别物质类别氢化物氢化物氧化物氧化物酸酸盐盐Na2SO410H2OCuFeSCuFeS2 2 NaNa2 2SOSO3 3 S化合价化合价0 0+4+4+6+6-2-2单质单质CaSO42H2O(1)将以上含硫物质，填

2、入下列“价类”二维图中SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4SOSO3 3 H H2 2SOSO3 3H2S自然界中不同价态硫元素间的转化SO2SO3H2SO3H2SO4还原还原SH2S火山爆发火山爆发大气大气地表地表地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S部分硫部分硫FeSFeS2 2写出上述转化的化学方程式：_SO3H2O=H2SO4 氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性-2o+4+6 S S S SO2 、 C

3、l2（氯水）、（氯水）、 H2O2、 HNO3、KMnO4、 溴水等溴水等化合价升高，选用化合价降低，选用思维建模设计实验实现不同价态含硫物质的转化设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号序号转化转化目标目标转化前的转化前的含硫物质含硫物质选择试剂选择试剂转化后的转化后的含硫物质含硫物质-20-20H H2 2S S_S S_0-20-2S S_H H2 2S S_O O2 2( (不足不足) )SOSO2 2H H2 2FeFe或或CuCuFeSFeS或或CuCu2 2S S2H2H2 2S+OS+O2 2 2S+2H 2S+2H2 2O O点燃=SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2H

4、S=3S+2H2 2O OH H2 2+ S H+ S H2 2S S Fe+S FeSFe+S FeS或或2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S=序号序号转化转化目标目标转化前的转化前的含硫物质含硫物质选择试剂选择试剂转化后的转化后的含硫物质含硫物质-2+4-2+4H H2 2S S_SOSO2 20+40+4S S_SOSO2 2+40+40SOSO2 2_S S+4+6+4+6SOSO2 2_SOSO3 3_H H2 2SOSO4 4+6+4+6+4H H2 2SOSO4 4_SOSO2 2O O2 2( (足量足量) )O O2 2H H2 2S SO O2 2ClCl2 2Cu

5、Cu_ Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2S+OS+O2 2 SO SO2 2SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O2SO2SO2 2+ O+ O2 2 2SO 2SO3 3ClCl2 2+ SO+ SO2 2+2H+2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 点燃点燃= 催化剂催化剂=2H2H2 2S+3OS+3O2 2 2SO 2SO2 2+2H+2H2 2O O点燃=-2 0 +4 -2 0 +4 +6 +6 6 +6 【整理与归纳】SNa2

6、SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSBaSO4通过氧化还原反应通过氧化还原反应通过氧化还原反应通过氧化还原反应通过非氧化还原反应通过非氧化还原反应硫单质及其化合物之间的转化规律硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，如(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2SSO2=3S2H2O,2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。判断正误(1)将将SO

7、2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性具有氧化性()(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为为(3)H2S与与O2反应，氧气不足生成单质反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成，氧气过量可以生成SO2()(4)SO22H2S=3S2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21()()1.Na2SO3中4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是( ) A.硫化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钙溶液 D.溴水D D随堂

8、检测随堂检测2.在通常情况下，在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出写出AE的化学式：的化学式：A._；B._；C._；D._；E._。SH2SSO2SO3H2SO4(2)写出下列反应的化学方程式：EC：_；C转化为D：_；B转化为C：_。3.Na2SO3中中4价的硫既有氧化性又有还原性。从以下试剂中选择合适试剂价的硫既有氧化性又有还原性。从以下试剂中选择合适试剂验证上述性质。新制氯水、验证上述性质。新制氯水、Na2S溶液、溶液、Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶溶液。液。性质性质还原性还原性氧化性氧化性试剂试剂 现象现象 反应的离反应的离子方程式子方程式新制氯水、新制氯水、Na2SO3溶液溶液Na2S溶液、稀溶液、稀H2SO4、Na2SO3溶液溶液氯水褪色氯水褪色有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成3S3H2O课堂小结课堂小结