（2019）新人教版高中化学必修二章末检测试卷原卷版 (2).docx

1、章末检测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()太阳能风能潮汐能煤天然气石油A BC D2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是() A.风能、太阳能等属

2、于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能4.下列图示表示吸热反应的是()5混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境6把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)

3、与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()AOa不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时，反应处于平衡状态Dtc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H浓度下降7某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极B每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2Cb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHDH由a极通过固体酸电解质传递到b极8根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应C

4、(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ9.如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C.

5、开始时，正、逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为23110.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A.XZYW B.ZWXYC.ZYXW D.ZXYW11.反应2SO2O22SO3是放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D.使用催化剂的目的是加快

6、反应速率，提高生产效率12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物13在密闭容器中进行如下反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能

7、为()AY2为0.4 molL1 BZ为0.3 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL114一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He15一定温度下，向10 mL 0.40 molL1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22F

8、e22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min内的平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min1二、非选择题16分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_(填字母)。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCuF乙溶液中SO向铜片方向移动

9、(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：_，总反应：_。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_g(Zn的相对原子质量65)。17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反

10、应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应18.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同

11、学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是_。请指出该原电池装置的一个缺点：_。19化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气

12、，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。