（2019）新人教版高中化学必修二第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能解析版.docx

1、第2课时化学反应与电能1电能是国民生产生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是()A火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能B火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源C火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨D火力发电过程中的能量转化，热能转化为机械能是关键答案C解析火力发电过程是化学能热能机械能电能，是化学能间接转化为电能，A错误；作火力发电燃料的煤为不可再生能源，B错误；在燃煤过程中，会产生大量CO2和SO2，可导致温室效应及酸雨，C正确；火力发电过程中，燃烧是关键，D错误。2下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD锂离

2、子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池答案A解析A项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；C项，燃烧是放热反应，是把化学能转化为热能，故错误；D项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。3.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A.ABCD B.ACDBC.CA

3、BD D.BDCA答案B解析金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：ACDB。4.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两个装置都构成了原电池B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D.产生气泡的速率甲比乙慢答案B解析甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；

4、铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2；总反应方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。5下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A原电池的负极发生的反应是氧化反应B原电池的正极上发生的反应为还原反应C原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极D原电池中电子流入的极一定是正极答案C解析原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A正确；原电池正极上物质得电子，发生还原反应，B正确；在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极

5、，D正确。6下列关于实验现象的描述不正确的是()A铜、锌组成的原电池中，电子从锌极经过导线流向铜极B把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D将铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片质量减轻，铜片质量增加答案C解析铜、锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A项正确；把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜锌稀硫酸原电池，金属铜作正极，该极上产生气体，故B项正确；把铜片插入FeCl3溶液中，Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，故C项错误；将铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液中

6、，形成原电池，铜片作正极，铁片作负极，铁片失电子，形成Fe2进入溶液，质量减轻，溶液中的Cu2在铜电极上得电子，生成单质铜，质量增加，故D项正确。7.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()PtFe合金发生氧化反应铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.答案A8.微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是()A.正极反应：2Li2e=2LiB.负极反应：I22

7、e=2IC.总反应是：2LiI2=2LiID.金属锂作正极答案C解析A.该原电池中，正极上碘得电子发生还原反应，电极反应式为I22e=2I，错误；B.该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为2Li2e=2Li，错误；C.得失电子相等时，将正负极电极反应式相加得电池反应式2LiI2=2LiI，正确；D.该原电池中，锂失电子发生氧化反应而作负极，错误。9 A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABC BACBCCBA DBCA答案C解析B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，

8、推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，推出B比A活泼，综上所述，金属活动性强弱顺序是CBA，故C正确。10.镁燃料电池作为一种高能化学电池，具有良好的应用前景。下图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是()A.该电池Mg作负极，发生氧化反应B.该电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极D.当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L答案D解析A、该电池Mg作负极，发生氧化反应，故A正确；B、该电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OH，故B正确；C、电

9、池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极，故C正确；D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误。11 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中锡极为_极，电极反应式为_，锡极附近溶液的酸性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为_极，电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为_。(4)A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是_。答案(1)Fe2H=Fe2H2(2)正2H2e=H2减弱负Fe2e=Fe2(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2(4)BAC解析A中不能形成原电池，铁与稀硫酸发生置换反应。B中能形成原

10、电池，铁比锡活泼，锡为正极，铁为负极，铁被腐蚀的速率加快。C能形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，不断被腐蚀，铁为正极，保持不变。12.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：(1)O2进入的电极为_极。(2)电池工作时：溶液中的OH向_(填“正极”或“负极”)迁移，通_(填“H2”或“O2”)一极的电势较低。(3)写出电池工作时的负极反应式_。(4)若电池工作时转移0.01 mol电子，理论上消耗标准状态下_ mL O2。(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：_。答案(1)正(2

11、)负极H2(3)H22e2OH=2H2O(4)56(5)CH410OH8e=CO7H2O解析通常在原电池反应中，O2只能得电子，所以通O2的电极为正极，在碱性电解质溶液中，O2得电子的产物与水反应生成OH，电极反应式为O24e2H2O=4OH；通H2的电极为负极，H2失电子的产物与OH反应生成H2O，电极反应式为H22e2OH=2H2O。(1)由以上分析知，O2进入的电极为正极。(2)电池工作时：阴离子向负极移动，则溶液中的OH向负极迁移；在原电池中，负极的电势较低，则通H2一极的电势较低。(3)电池工作时，通H2的电极为负极，H2失电子所得产物与OH反应生成H2O，电极反应式为H22e2OH=2H2O。(4)在正极O24e，若电池工作时转移0.01 mol电子，理论上消耗标准状态下O2的体积为22 400 mL/mol56 mL。(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极为通CH4的电极，CH4失电子所得产物与OH反应生成CO和水，电极反应式为：CH410OH8e=CO7H2O。