（2019）新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料同步练习.docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料同步练习一、单选题1最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A钢筋B水泥C玻璃D陶瓷2最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A碱B酸C硅酸盐D酸性氧化物3工业上制造金刚砂的反应的化学方程式为，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）ABCD4宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑，官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列说法不正确的

2、是（ ）A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B氧化铝陶瓷属于无机非金属材料C高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸、碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5下列离子方程式中书写正确的是( )A水玻璃中通入过量的二氧化碳：B二氧化硅放入澄清石灰水中：C二氧化硅与氢氟酸反应：D单质硅溶于烧碱溶液中：6下列物质间的转化不能一次完成的是()ASiSiO2BCO2CCSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO37核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ ）A该元素在第三周期

3、第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位8能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2CHCl通可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀DCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀9石墨烯目前是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，它是一种透明、良好的导体；石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳单质新材料，它是构建富勒烯、碳纳米管的基本单元。利用石墨烯可制造晶体管、太阳能电池板等。下列

4、有关石墨烯的说法不正确的是（）A石墨烯具有优良的导电、导热性能B石墨烯是一种新型的无机非金属材料C石墨烯与富勒烯的结构相同D石墨烯、富勒烯、碳纳米管都是由碳元素组成的10美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难-石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（ ）A5、8B8、3C3、8D8、511绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为A1B2C3D412下列说法不正确的是A液氨制冷、碘的升华、NH4Cl变为气态都是物理变化B

5、Si是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C漂白粉可以用于生活用水的消毒D硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查13已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是( )ABCCSDSi14下列实验能达到相应实验目的的是（ ）A将乙二醇()转化为乙二酸()B分离和C制备少量含的消毒液D证明该温度下溶度积常数：KspFe(OH)3KspMg(OH)2 15下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是选项ABCD物质Na2CO3CH3CH2OHNa2O2Na2SiO3类别碱弱电解质碱性氧化物强碱弱酸盐用途

6、或储存方法制抗胃酸药制酒用于呼吸面具作为氧气的来源用带橡胶塞的试剂瓶保存AABBCCDD二、工业流程题16用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体Cu(NO3)26H2O的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是_。(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择_(填标号)。aNa2O bMgO cCaO dCuO(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，_、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO3溶液调节溶液的pH

7、的理由是_。(5)某同学将一定质量的Cu(NO3)26H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为_。17氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(l)CeFCO3中Ce的化合价为_ 。(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_。(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2则酸浸时发生反应的离子方程式为_。(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _。(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小

8、，其原因是_。(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因_。(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_。18五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_。(2)“滤液1”中除了含有过量的Na

9、OH，还含有的溶质为_(填化学式)。(3)“烘干灼烧”的目的是_。(4)“沉锰”时需将温度控制在70左右，温度不能过高的原因为_；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_。(5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。(6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_。19I.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_。气体a的主要成分有_、CO2和未反应的O2。(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是

10、_(填标号)。A B C D (3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。滴定时溶液置于_(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_。若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_。(4)若将气体a通入以下测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。II.回答下列问题：(1)石英砂的主要成分为SiO2，SiO2是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也

11、能与烧碱反应生成盐和水的是_(填标号)AAl BAl2O3 CCuO DNaHCO3SiO2还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为_。(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。参考答案1B2C3A4C5D6C7C8D9C10A11C12A13C14B15D16粉碎辉铜矿石(或适当升温、或适当增大氯化铁浓度等) 氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，而减少氮氧化物的排放，降低空气污染 d 蒸发浓缩、冷却结晶 抑制铜离子水解 Cu2O 17+3 陶瓷会与生成的HF反应 2

12、CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O ）萃取分液 温度升高，双氧水易发生分解，造成浸出率偏小 混合液中加入H2SO4，使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 18延长浸取时间 Na2SiO3、NaAlO2 将V2O3氧化为V2O5 温度过高，NH4HCO3分解 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 19避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分 SO2 CD 碱式滴定管 溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色 0.032% 还原性吸收 CO2气体前后吸收瓶的质量 BD SiO2+2CSi+2CO 1：2