（2019）新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试题.doc

1、第五章单元测试题一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列说法不正确的是（）A二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的壊充材料B下列每一步都能直接实现：SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化2将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（）AHClBNH3CCl2DNO23下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是（）A一氧化氮是红棕色气体B铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性C铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性D氯化铵与氯化钠的分离利用前者易

2、升华的性质4下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A小苏打用于治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OB黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2Ag2SC向漂白液中通入SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3D酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O5下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO 3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2C1O+2H2O+2II2+Cl2+4OHC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe

3、3 O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba 2+3OH+A13+2SO422BaSO4+Al（OH）36下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A淀粉I2溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红7向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性CSO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型DH2

4、O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子8某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省路）。下列叙述正确的是（）A装置A中发生了氧化还原反应B若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明SO2有漂白性C反应前通入N2，目的是排除装置中的空气D装置C中有白色沉淀产生，说明SO2有氧化性9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+Si4+2H2OD用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4+4O

5、H5SO42+2Mn2+2H2O102019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是（）A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染11在48mL0.1mol/L的HNO3溶液中加入13mL0.4mol/L的KOH溶液，所得溶液呈（

6、）A强酸性B弱酸性C中性D碱性12归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（）A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应13硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A燃煤是一种重要的清洁能源B燃煤燃烧排放的废气中的CO2，可形成酸雨C对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念DSO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业14制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦碳汉

7、瓦”之称。制砖瓦的原料为黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。烧制流程如图：下列描述错误的是（）A“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率B在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3C烧制青灰色砖瓦，需从窑项加入一定量冷水冷却D烧制砖瓦的过程是物理变化15下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）ASiO2很稳定，与所有的酸都不反应B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D水玻璃是一种常用的矿物胶16下列叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属

8、钝化D浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体17纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是（）AX的主要成分可用作木材防火剂B步骤的反应是SiO2+2OHSiO32+H2OC步骤中的稀硫酸可用通CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行二、填空题（共49分）18硫的价类二维图如图所示，用正确的化学用语表示。（1）H2SO4的电离方程式为 。（2）的离子方程式为 。（3）的化学方程式为 。（4）的离子方程式为 。（5）的化学方程式为 。19（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为 。（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为 。（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学

9、方程式为 。（4）在熔融的NaHSO4中只有2种离子，电离方程式为 。（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为 。（6）反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为 。20发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液 实验探究：在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液实验装置和现象如图所示请你一起参与现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收

10、CO2较多的装置是 计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水思考评价：请你对小李同学的结论进行评价： 21（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图（ 分别表示N2、H2、NH3）：图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的NH3 离开催化剂表面，则图表示 ，写出哈伯法合成氨的化学方程式 。（2）实验室利用复分解反应原理制取NH3的化学方程式是 。（3）合成法制硝酸

11、是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出NH3催化氧化的化学方程式 ；若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是 。（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用 （填“浓”或“稀”）硝酸，结合化学用语简述选择的理由 。22（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式： 。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）。温 度（）20304050607080铜平均溶解速率103molL1m

12、in17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是 。解析1【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，则硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料，故A正确；BSiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则SiO2H2SiO3不能直接实现，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气，故C正确；D海水提溴、碘以及金属镁都是由化合物变为单质，有元素化合

13、价的变化，都属于氧化还原反应，都涉及化学变化，故D正确；故选：B。2【解答】解：A通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故A选；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选。故选：A。3【解答】解：A、NO2是红棕色气体，NO是无色气体，故A错误；B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化，在铝制、铁制容器表面形成致密

14、保护层，所以铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，与浓硝酸的挥发性无关，故B错误；C、铜是比较不活泼金属，铜片放入硝酸中，溶液变蓝说明有硝酸铜生成，体现了硝酸的强氧化性与酸性，故C正确；D、升华是物理变化，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵对热不稳定、易分解，遇冷后化合生成氯化铵的化学性质，与升华无关，故D错误；故选：C。4【解答】解：A小苏打用于治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A错误；B黄色的AgI悬浊液中加入Na2S 溶液后变黑，离子方程式：2AgI+S2AgS+2I，故B错误；C向漂白液中通入SO2，离子反应为ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故C错误；D酸性K

15、MnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，高锰酸根离子被还原成+2价，离子反应为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O，故D正确；故选：D。5【解答】解：ANH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故A正确；BNaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO+4H+2II2+Cl2+2H2O，故B错误；C将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀的离子

16、反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选：A。6【解答】解：A淀粉I2溶液是蓝色，通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，二氧化硫被I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；B二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故B错误；C通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫酸性氧化物有关，故C错误；D通入S

17、O2，石蕊试液变红，与二氧化硫酸性氧化物有关，故D错误；故选：A。7【解答】解：A向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I+2H+I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2反应生成硫酸为强酸，故A正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；CSO2的价层电子对个数2+（622）3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，

18、故C正确；DH2O2分子中OO为非极性键，OH键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确；故选：B。8【解答】解：A、装置A中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，无化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明SO2具有还原性，故B错误；C、氧气能将二氧化硫氧化，所以反应前通入N2，目的是排除装置中的空气，故C正确；D、二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，说明SO2有还原性，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：

19、C。9【解答】解：A用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故A正确；B用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B错误；C用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HFSiF4+2H2O，故C错误；D高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故D错误；故选：A。10【解答】解：A第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，故A错误；B多面体玻璃属于硅酸盐材料，故B正确；C 塑料属于高分子聚合物，则机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面

20、的塑料属于高分子聚合物，故C正确；D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减少CO2的排放，并同步减少各类大气污染物排放，所以可以减轻温室效应及环境污染，故D正确；故选：A。11【解答】解：n（HNO3）0.048L0.1mol/L0.0048mol，n（KOH）0.013L0.4moL/L0.0052mol，二者反应KOH过量，则所得溶液呈碱性。故选：D。12【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成NO，不能放出H2，故A错误；B、金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；C、还原性与失电子数目无关，与失电子

21、难易程度有关，所以Al失三个电子不显更强还原性，故C错误；D、SiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误。故选：B。13【解答】解：A燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，故A错误；B酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，故B错误；C对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，故C正确；D二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，故D错误；故选：C。14【解答】解：A“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率，故A正确；B黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐），在空气过量和自然

22、冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3，故B正确；C从窑项加入一定量冷水冷却，得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，烧制青灰色砖瓦，故C正确；D烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化，故D错误；故选：D。15【解答】解：A、二氧化硅与氢氟酸反应，而不是不与所有的酸反应，故A错误；B、水晶、玛瑙的成份都是二氧化硅，故B正确；C、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D硅酸钠的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀，故D正确；故选：A。16【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，因

23、而能使蔗糖炭化，而不是吸水性，故A错误；B、浓HNO3易挥发，与空气中的水蒸气形成液体小液滴，瓶口有白雾，故B错误；C常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故C正确；D、浓盐酸不具有干燥性，故D错误；故选：C。17【解答】解：A硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B二氧化硅与氢氧化钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以步骤的反应是SiO2+2OHSiO32+H2O，故B正确；C碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，则步骤中的稀硫酸可用通CO2来代替，故C正确；D加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误；故选：D。18【解答】解：（1）硫酸是二元

24、强酸，能完全电离为2个H+和1个SO42，故电离方程式为H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；（2）反应中H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3和水，故离子方程式为，故答案为：H2SO3+2OHSO32+2H2O，故答案为：H2SO3+2OHSO32+2H2O；（3）反应中SO2和H2S反应生成S和水，化学方程式为：SO2+2H2S3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S3S+2H2O；（4）中SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，故离子方程式为：SO2+Cl2+2H2OSO42+4H+2Cl，故答案为：SO2+Cl2+2H2OSO42+4H+2Cl；

25、（5）铜和浓硫酸反应生成CuSO4和SO2和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；19【解答】解：（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为：2MgOSiO2；故答案为：2MgOSiO2；（2）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+

26、2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4，故答案为：NaHSO4Na+HSO4；（5）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，其离子反应为Br2+SO2+2H2O2Br+SO42+4H+，故答案为：Br2+SO2+2H2O2Br+SO42+4H+；（6）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，故答案为：5：1。20【解答】解：现象结论：根据甲乙装置中产生的实验

27、现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO2的量甲乙；故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；思考评价：另一位同学小李同学通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水

28、，小张的结论不正确尽管理论上Ca（OH）2比等质量的NaOH吸收的CO2多，但由于Ca（OH）2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2 的质量多，所以应用NaOH溶液吸收，故答案为：不正确； 因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小21【解答】解：（1）分析题中图可以知道，图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2、H2分子在催化剂表

29、面断键形成N原子和H原子； N2+3H22NH3；（2）实验室中利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（3）氨气的催化氧化产物为一氧化氮和水，一氧化氮和氧气通入水中可生成硝酸；根据氮原子守恒知，氨气生成硝酸时，氨气和硝酸的物质的量相等，所以开始时投入17吨NH3，理论上生成硝酸的质量是63吨，实际上是42吨，则硝酸的产率100%66.7%，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；66.7%；（4）常温下，浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，Cu+4HNO3Cu（

30、NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O但浓硝酸与铁发生钝化，除去铜镀层又不会消耗掉铁，所以可以用浓硝酸除去铜，故答案为：浓；Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸。22【解答】解：（1）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；（2）双氧水不稳定，温度高易分解，温度高于40时，双氧水分解速率加快，氧化铜的浓度就降低，所以铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，故答案为：温度升高，H2O2分解速率加快；（3）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+，故答案为：2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+。