（2019）新人教版高中化学必修二第2课时　海水资源的开发利用 解析版.doc

1、第2课时海水资源的开发利用1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案C解析钾为活泼金属，在海水中没有单质钾，无法用物理方法制得钾单质，A错误；海水蒸发制海盐只发生了物理变化，未发生化学变化，B错误；Na为活泼金属，电解熔融的NaCl可制备Na，C正确；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D错误。2下列关于海水资源利用的认识，错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多金属

2、结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程中溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案A解析海水中金、铁、铜属于微量元素，锶、碳为常量元素，A错误。3.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁答案D解析A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后

3、采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误。4海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%B海水中元素仅为有限的十几种C蒸馏是海水淡化的唯一方法D海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用答案A解析海水中的元素总计含有80多种，B项错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。5溴是海水中的重要元素，海水

4、中溴元素的含量一般为0.065 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案D解析向苦卤中通入氯气，离子方程式为2BrCl2=2ClBr2，A错误；在反应中Br元素化合价升高，被氧化，B错误；裂化汽油中含有烯烃，可以和Br2发生加成反应，故裂化汽油不能作萃取剂，C错误；苯、四氯化碳都可从溴水中萃取出单质

5、溴，D正确。6.从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br被氧化D.工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)答案D解析A项，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，正确。B项，单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，正确。C项，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br被氧化，正确。D项，Cl22Br=Br22Cl，根据方程式可知：生成1 mol Br2，需消耗

6、1 mol氯气，故两次氧化共需氯气2 mol，即44.8 L(标准状况)，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况)，错误。7.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO

7、2气体答案D解析A.A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，选项A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间，将溴离子氧化为溴单质后，停止通入，改通入热空气将溴吹出，选项B正确；C.B装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr，选项C正确；D.C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，选项D错误。8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是()A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2D.

8、用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的答案C解析海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，分离得到溴单质，剩余溶液中主要含K、Mg2、Cl，加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀。A.据图可知苦卤中含有溴离子，通入氯气得到了溴单质，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，故A正确；B.通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐，该过程为物理变化过程，故B正确；C.NaOH成本较高，工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂，故C错误；D.海水中溴含量较低，氯气氧化得到的溴单质浓度较低，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，可以达到富集

9、的目的，故D正确。9从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用SO2饱和溶液B步骤发生的离子反应为2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 LD步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏答案C解析亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用SO2饱和溶液来吸收溴单质，A项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2BrCl2=2ClBr2，B项正确；根据离子方程式2BrCl2=2ClBr2可知，每获得1 mol Br2，步骤和步骤至少共需要消耗标准状况下Cl2 44.8 L，C项错误；从Br2的浓溶液中提取

10、溴涉及的操作有萃取、分液和蒸馏，D项正确。10从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是()A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHC检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体答案D解析灼烧过程使用的仪器有：泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，故A项错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O，故B项错误；经过题述一系列操作，并不能说明海带中含有碘单质，故C项错误；分液时，

11、先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体，故D项正确。11.工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_。答案(1)不能若先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)Cl22Br=Br22ClCa2SO=CaSO4Mg22OH=Mg(OH)2解析(1)CaSO4和Mg(OH)2制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。