（2019）新人教版高中化学必修二8.1.2海水资源的开发利用 同步练习-.doc

1、课时2 海水资源的开发利用一、单选题1下列关于海水知识不正确的是（ ）A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（ ）A从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想3海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是( )A海洋约占地球表面积的71%B海水中元素仅为有限的十几种C蒸馏

2、是海水淡化的唯一方法D海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用4为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A B C D5实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：海水粗盐精盐溶液下列有关说法正确的是（ ）A步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等 B步骤二添加的目的是除去C步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D步骤三中制取的反应为6在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是( )ABCDAABBCCDD7从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海

3、带制碘的说法错误的是( )干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A实验室灼烧干海带在坩埚中进行B沸水浸泡的目的是使I-充分浸出C由滤液获得碘水，发生的离子方程式为D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取8海洋是非常巨大的资源宝库，下列有关海洋资源开发利用的说法，不正确的有( )A海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，二者可以综合进行C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物二、填空题

4、9我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。(1)步骤1中分离操作的名称是 ，发生反应的化学方程式是 。(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。a. b. c. d.(3)操作步骤调节溶液pH时，应加入 ，写出一个有关的化学方程式是 。(4)操作溶解；过滤；蒸发都用到一种玻璃仪器是 ，简述以上过滤操作中如何洗涤沉淀。 。10海洋是一个巨大

5、的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤中除去粗盐中杂质（Mg2、SO、Ca2），加入的药品顺序正确的是 。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸（2）步骤中已获得Br2，步骤中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式： 。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的 （填序号）。A乙烯 B空气 C氩气 DCO2（5）由海水提溴过程中的反应可

6、得出Cl、SO2、Br还原性由弱到强的顺序是 。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。三、选做题11溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收再用Cl2将步骤的混合物氧化得到产品溴完成下列填空：(1)海水淡化的方法有_ 、 _（填两种）。(2)Br

7、2可用热空气吹出，其原因是 。(3)写出步骤所发生的离子反应方程式 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 。a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液12用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是A流程的反应说明的非金属性弱于ClB经和所得溶液中，I的浓度后者大于前者C氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1D若在流程和中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）5：2课时2 海水资源的开发利用1B【详解】A海洋约占地球表面积的71%，是一个远

8、未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；B海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误；C海水中金元素储量5107t，1t海水中含量为410-6g，富集程度低，故C正确；D海水淡化应考虑生产可行，经济效益高，资源充分利用，海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合，故D正确；故选：B。2B3A【详解】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直

9、接利用海水进行循环冷却等，D项错误。故答案选：A。4C【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。5D【分析】步骤一为蒸发过程，步骤为除杂过程，步骤三为电解过程

10、。【详解】A步骤一应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，不需要坩埚、三脚架和泥三角，A错误；B步骤二添加的目的是除去，不能用除杂，B错误；C步骤二除杂生成的沉淀能与盐酸反应，故过滤后再加盐酸， C错误；D步骤三为电解溶液制备溶液，反应为，D正确；答案选D。6C【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。7C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到

11、碘的四氯化碳溶液。【详解】A固体灼烧应在坩埚中进行，A正确；B沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正确；C因为是酸性环境，由滤液获得碘水，正确的离子方程式为，C错误；D碘易溶于四氯化碳等有机溶剂且与水不互溶，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正确；故选C。8A【详解】A地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用，人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一，故A错误；B. 海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完

12、全版开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；C. 在海水中迄今已发现的化学元素达80多种，含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等，故C正确；D. 与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物，则海水中主要的化学元素总计80多种，故D正确；故选A。9过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 d 稀盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O） 玻璃棒 加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次 【详解】(1)经

13、过步骤1从母液中分离出Mg(OH)2沉淀，则步骤1为过滤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；(2)提纯粗盐的过程中，需要先溶解配置成溶液，加入过量的NaOH溶液，以除去Mg2+；再加入过量的BaCl2溶液，以除去；再加入过量的Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+（来自于过量的BaCl2溶液）；过滤后，调节pH至7，以除去OH-、；最后蒸发滤液；综上所述，正确的操作编号顺序为，故选d；(3)步骤中，调节溶液pH应加入稀盐酸，发生反应的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2N

14、aCl+CO2+H2O；(4)这三个操作中都需要的玻璃仪器是玻璃棒；在操作中，洗涤沉淀的操作是加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次。10BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【分析】海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原

15、反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；(6) TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1) 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，通过加氯化钡除SO42

16、-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯

17、的要求，故正确；故答案为：BCD；(2)步骤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：提高溴的富集程度；(3)步骤中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，离子方程式为Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案为：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所

18、以工业上最适宜选用空气，故答案为：B；(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是ClBrSO2，故答案为：ClBrSO2；(6) TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意为了将杂质完全除去，加入的试剂是过量的，过量的试剂要能够在后续操作中除去。11蒸馏法 电渗析法或离子交换法 溴单质易挥发 SO2+Br2+2H2O4H+2Br- c 12.D