（2019）新人教版高中化学必修二第七章 第二节 第1课时 乙烯 解析版.docx

1、第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯1对乙烯的结构，下列说法正确的是()A乙烯的电子式为B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构D乙烯的结构简式为CH2CH2答案C解析乙烯分子中碳原子间形成的是双键，有两对共用电子对，A项错误；碳原子的半径应比氢原子的大，B项错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D项错误。2能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()A乙烯分子中碳、氢原子的个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色答案C解析分子中的碳氢原子个数比只能说明烃的组成

2、，不能说明其结构特点；燃烧产物的物质的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；1 mol乙烯只能与1 mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键。3.某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是()A. B.C. D.答案D解析和中C2H4与Br2发生加成反应生成液态1，2二溴乙烷而除去C2H4，NaOH溶液除去挥发出来的Br2蒸气，浓硫酸除去水蒸气，碱石灰除去挥发出来的Br2蒸气和水蒸气。和均正确；和酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2，NaOH溶液和碱石灰都能吸收CO2，碱石灰和浓硫酸都能吸收水蒸气，和也正

3、确。4.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是()A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.不能在空气中燃烧C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物答案C解析丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2=CHCH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即：ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH3，它们互为同分异构体，不是同

4、一物质，D错。5下列各反应不属于加成反应的是()ACH2=CH2HOHCH3CH2OHBCH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH2CH3CH2OHDCH3CH32Cl2CH2ClCH2Cl2HCl答案D解析D项中反应为取代反应。6是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是()A都能在空气中燃烧B都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C都能发生加成反应D等质量的完全燃烧时，产生CO2的量相同答案A解析由题图可知，为乙烷，为乙烯。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能，B项错误；乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误；乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时二者的物质的量不同，产生CO2的量也不同，

5、D项错误。7不可能是丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物的是()ACH3CH2CH3 BCH3CH2CHCl2CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2Br答案B解析A项，丙烯与氢气的加成产物是CH3CH2CH3；B项，CH3CH2CHCl2不可能是丙烯的加成产物；C项，CH3CH2CH2OH是丙烯与水的加成产物；D项，CH3CH2CH2Br是丙烯与HBr的加成产物。8某单烯烃与H2加成后的产物：，则该烯烃的结构式可能有()A1种 B2种 C3种 D4种答案 C解析根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为

6、，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1和2之间(或2和6之间)、2和3之间、3和7之间，共有3种，故C项正确。9氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27 )，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是()A乙烷与氯气发生取代反应B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢混合D乙烯与氯化氢发生加成反应答案D解析乙烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与氯气发生加成反应

7、生成1,2二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。10.下列叙述错误的是()A.1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 molB.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl答案A解析A.CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1 mol H需要1 mol Cl2，则CH3CH2Cl再

8、与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2，错误，A选；B.CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正确，B不选；C.乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，正确，C不选；D.乙烯与HCl发生加成反应只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，正确，D不选。11乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。(1)用化学方程式解释B装置中的实验现象：_。(2)C装置中的现象是_，其发生反应的类型是_。(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸

9、钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A将气体通入水中B将气体通过装溴水的洗气瓶C将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D将气体通入氢氧化钠溶液中答案(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)酸性高锰酸钾溶液褪色氧化还原反应(3)D(4)BCB解析(1)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br。(2)乙烯具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。(4)A项，甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂；B项，乙烯中含有，能与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鉴别甲烷与乙烯；C项，甲烷与高锰酸钾溶液不反应，乙烯能够与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，可以鉴别甲烷与乙烯；但是乙烯被氧化生成二氧化碳气体，故不能用于除去甲烷中混有的乙烯杂质；D项，甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂。综上所述，可用来鉴别的是B、C项，可用来除杂的是B项。