（2019）新人教版高中化学必修二7.3 乙醇和乙酸 第3课时 乙酸 导学案.docx

1、高一化学 第七章第三节 乙醇和乙酸导学案课程标准核心素养1.了解乙醇、乙酸的物理性质、工业制取原理和在化工生产中的应用。2.掌握乙醇、乙酸的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。3.掌握乙醇、乙酸的化学性质，认识催化氧化、酯化反应的特点4.认识常见的官能团及其发生的反应。1.根据乙醇、乙烯的结构及其主要性质及应用，认识有机物中羟基、羧基及其性质的作用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.根据有机物的类别，官能团和典型代表物、从官能团分类的角度辨识各类有机物，并探析它们的结构和性质，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。3.了解乙醇、乙酸的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。第

2、3课时 乙酸重点：1.乙酸的分子结构和性质 2.酯化反应的概念及原理难点：酯化反应的原理一、乙酸的分子结构自主预习，完成导学案分子式： ；结构式： ；结构简式： ；官能团： 二、乙酸作为酸的通性1.乙酸又叫 ，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。实验：向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，现象 ；向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液， 有 生成。说明乙酸具有酸性，且酸性比碳酸 。酸、醇、水活泼性比较：R-COOHROHHOH钠能反应能反应能反应(比醇反应剧烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应结论活泼性：羧酸(OH

3、)水(OH)醇(OH)随堂测11.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ） A.CH3COOH与水能以任何比互溶 B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C.0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.001 molL1D.1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红2.等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是_。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是_。CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHHOOCCH2CH2CH2COOH三、酯化反应1.定义： 与 反应

4、生成 和 的反应，叫酯化反应2.条件： 、 浓硫酸的作用： ，加热的目的： 3.反应特点：可逆反应，相同条件下，乙酸乙酯会与水水解成 和 。4. 酯类的官能团名称： ，符号： 5. 反应原理： 酸脱 醇脱 。 实验操作：先向反应试管中加入 ，边振荡边慢慢加入 ，最后加入 ，放入几片碎瓷片。收集试管中装入饱和碳酸钠溶液，连接好装置，加热。现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有 ，且能闻到香味。注意：1.导管口不插入液面下的目的：防止倒吸2.碎瓷片的作用：防止暴沸 3.饱和碳酸钠溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇。课堂小结：随堂测21.若乙酸分

5、子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种2.下列说法正确的是A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离3.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓

6、度，可使乙酸完全反应()4.下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水5.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ ）A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红6.回答下列问题： (1)与钠反应的离子方程式_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式_4).断键发生_反应，乙酸能使石蕊溶液变 _ 色，其酸性比碳酸强。