（2019）新人教版高中化学必修二第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度同步练习(1).docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度同步练习一、单选题1100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入等体积等浓度的硝酸钾溶液B加入适量的醋酸钠固体C加入适量的NaOH固体D加入几滴氯化铜溶液2在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是（ ）A减小或的浓度B再加入一定量C减小的浓度D增大或的浓度3在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1L-1、1.0mo1L-1、0.5mo1

2、L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是Ac(SO3)=1.5mo1L-1Bc(O2)=c(SO3)=0.75mo1L-1Cc(O2)=1.25mo1L-1Dc(SO2)+c(SO3)=1.5mo1L-14一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到反应限度的标志是A混合气体的密度不变BA、B、C的物质的量分数不再改变Cc(A)c(B)c(C)=212D单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C5反应mA（g） +nB（g）pC（g） +qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol/L，C的浓度增加了 mol/L又知，平均反应速

3、率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）A2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g）B3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）C3A（g）+B（g）C（g）+D（g）DA（g） +3B（g）3C（g）+3D（g）6已知反应的反应机理为（慢） （快）当的浓度增加时，其反应速率A加快B减慢C基本不变D不能确定7能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度8可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A保持

4、容器体积不变，加入水蒸气 B将容器的容积缩小一半C保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D升高温度9欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A滴入适量的硫酸锌溶液B适当地增大硫酸的浓度C将铁片改成铁粉D升高温度10反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）A均增大B均减小C增大，减小D减小，增大11下列叙述与图像对应相符的是（ ）A该图象表示的反应方程式为2A=B+3CB对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，y可以表示Y的百分含量CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态后，t0时刻充入了一定量的NH3，平

5、衡逆向移动Dp2p1，T1T212在某一化学反应中，反应物A的浓度在5s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内A的化学反应速率为A1.5mol/(Ls)B1.5mol/LC0.3mol/(Ls)D0.3mol/L13在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是AX2为0.5 molL-1BX2为0.15 molL-1CY2为0.2 molL-1DZ为0.4 molL-114等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验

6、数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）组别c(HCl)mol/L温度/状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末AABBCCDD15恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是AC的浓度不再改变B容器内的压强保持不变CC与D的物质的量相等D消耗1mol B的同时生成0.5mol D二、实验题16对H2O2的分解速率影响因素进行研究。(1) A组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反

7、应。ABC10%H2O2/mL20.0V1V22 mol/LFeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40按要求回答下列问题：a装置的名称为_，为实现实验目的，则V4=_。若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H2O2在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：则B小组探究的是_对 H2O2分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H2O2溶液提出合理建议_。(3)C小组利用如下装置探究100，H2O2在不同离子催化作用下反应24h的分解率，实验编号离子加入量/(mg/L)分

8、解率/%无2Al3+1.02Fe3+1.015Cu2+0.186Cr3+0.196则该小组实验时记录的数据应该是_。实际生产中，储运浓度较高的H2O2时，应使用_罐车。17实验一：已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/(molL1)c(H2SO4)/(molL1)250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填实验编号)；

9、若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9请回答：(2)表中V1=_，V2=_。(3)利用实验1中数据计算，若

10、用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4)_。(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_(填字母序号)。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水18镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，属有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取。已知：；熔点为-25，沸点为43 ，60 以上与空气混合易爆炸

11、；熔点为-20 ，沸点为103 。回答下列问题：(1)装置A是用来制取CO，写出发生反应的化学方程式为_。(2)装置C用于合成 (夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。(3)实验过程中为了防止CO及与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到_(填实验现象)再加热C装置。(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉。再充入CO气体，通过一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成(填“323 K”或“473 K”)。(提示323 K是49.85 ，473 K是199.85 )(5)假设实验中有参加反应，C装置参加反应镍的质量为2.95 g

12、，E装置中盛有溶液100 mL，则溶液的物质的量浓度至少为_。19碳酸钙与盐酸是中学化学实验中的重要试剂。（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol/LHCl的反应速率。该反应的化学方程式_。设计两种实验方案：方案一：通过测量_和_计算反应速率方案二：通过测量_和_计算反应速率配制250mL0.1mol/LHCl：量取_mL10mol/LHCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，待溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1mol/LHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在

13、固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定，列出所用试剂。待测物理量和拟定的数据，数据可用字母a、b、c等表示）实验序号V（0.1mol/LHCl) /mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响123_参考答案1B2D3D4B5B6C7B8C9A10A11D12C13B14D15A16分液漏斗 5.0mL 偏小 在相同温度下，溶液pH不同时对H2O2分解速率的影响 在pH约为3-5的酸性条件下保存H2O2溶液 相同时间(24h)内，H2O2溶液的质量 铝 17或 不同反应物浓度 3.0 4.0 1.010-2mol/(Lmin) Mn2的催化作用 B 18 E装置中产生黑色沉淀 473 K 0.50 19CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 生成二氧化碳的体积 反应时间 消耗碳酸钙固体的质量 反应时间 2.5 250mL容量瓶 生成等质量二氧化碳所需时间 实验序号V(0.1mol/L的HCl)/mLm(块状碳酸钙质量)/gm(粉末状碳酸钙质量)/gV(蒸馏水)/mLm(二氧化碳)/g反应时间t/s1abcd2abcd3cbad