（2019）新人教版高中化学必修二第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二课时 导学案.docx

1、第六章化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第二课时 化学反应与电能 导学案二、化学反应与电能1化学能间接转化为电能(1)过程：化学能_机械能_(2)关键：燃烧(_反应)。2化学能直接转化为电能原电池I、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为_的一种装置，电子流出的一极称为_，该极发生_反应，电子流入的一极叫_，该极发生_反应。原电池中电子流动的方向为：从_经外电路流向_极。实验装置实验现象实验结论锌片上_气泡，铜片上_气泡锌与稀硫酸_，铜与稀硫酸_锌片上_气泡，铜片上_气泡_产生H2(还原反应)的位置发生了改变_锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转_该装置将_能转化为_ _能II构成

2、原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作_极，发生_ 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作_极，发生_反应。（2）具有_溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）（3）形成_回路（或在溶液中接触）（4）原电池反应是自发的氧化还原反应。III、原理分析：电极：Zn：_极，Cu：_极 工作原理：负极失电子发生_反应电子通过导线流向_极正极_得电子发生_反应溶液中：阴离子_极，阳离子_极外电路电子导电，内电路离子导电 电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极_失电子_Zn2e=Zn2_氧化反应_铜正极_得电子_2H2e=H2_还原反应_电池反应的离子方程式_

3、Zn2H=Zn2H2_3、原电池正负极的判断方法（1）电极反应：负极氧化反应，正极还原反应（2）电子或电流的流向：电子：负正；电流：正负（3）离子流向：阳离子正极，阴离子负极；即“正向正，负向负”（4）电极材料：活泼金属作负极；不活泼金属、金属氧化物、非金属作正极注：不能简单的依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况（5）其他：质量增加正极，质量减少负极，气体正极，pH正极三、化学电池新能源和可再生能源的重要组成部分1一次电池锌锰干电池构造示意图工作原理负极_ _被氧化，逐渐消耗电解质氯化铵糊正极_被还原特点放电后_充电便于携带，价格低2二次电池(1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解

4、质是 优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是优点：缺点：()锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。3发展中的燃料电池氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 课堂练习：1下列说法正确的是()A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B如图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应解析：选DA项，原电池两极也可以是同一种金属或金属和导电的非金属，错误；B项，锌

5、棒为负极，铜棒为正极，电流由正极经外电路流向负极，错误；C项，也可能部分转化为热能，错误；D项，由放电反应知，锌元素化合价升高发生氧化反应，Ag2O发生还原反应作正极，正确。2能源可分为一次能源和二次能源。据此判断，下列叙述正确的是(D)A天然气是二次能源B石油是二次能源C电能是一次能源 D水力是一次能源解析：自然界中存在的能源为一次能源，如煤、石油、天然气、水力等，电能是二次能源，D项正确。3原电池产生电流的本质原因是(D)A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移解析：电子的定

6、向移动形成电流，氧化还原反应中有电子的转移，D项正确。4铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极被氧化B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动 D电子由Pb极流向PbO2极解析：选D由PbPbSO4可知，Pb是负极，A错误；由电池反应可知，H2SO4不断被消耗且有H2O生成，pH不断增大，B错误；电池工作时，外电路中电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，阴离子移向Pb极，C错误、D正确。5将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连

7、时，为正极，相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABC D解析：选B相连时，外电路电流从流向，说明是正极，比较活泼；相连时，为正极，说明比活泼；相连时，上有气泡逸出，说明是正极，比活泼；相连时，的质量减少，说明是负极，比活泼；所以金属的活动性顺序为。6如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是(D)AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N解析：据题意知，此装置为原电池，M端为负极，N端为正极，有H2生成，是化学能转化为电能的装置，电

8、流由N到M，选D。7、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag=2AgCu2”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_溶液_。(2)正极上出现的现象是_。(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银_g。解析：(1)根据电池的总反应，可知负极一般是失电子的物质，所以负极材料应该是铜，发生氧化反应，电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。(3)当导线上转移1 mol电子的时候，正极上会析出1 mol银单质，所以正极上生成的银的质量是108 g。